Naoh Solução

Material e Reagentes: Béquer 100mL Bureta de 25 mL Erlenmeyer de 100mL Pipeta volumétrica de 10mL H2SO4 x Mol/L HCl ou HNO3 x Mol/L NaOH ou KOH 0,1 mol/L Azul-de-Bromotimol Parte Experimental: Será feita a Titulação de uma solução de HCl ou HNO3 , de concentração desconhecida, por intermédio de uma solução 0,1 mol/L de NaOH, usando azul-de-bromotimol como indicador , que apresenta as seguintes caracteristicas : Em Meio ácido: Cor amarela Em meio Básico: Cor azul Em…

cientistas que ácidos são substâncias capazes de ceder prótons (H+) enquanto que bases são substâncias capazes de receber estes prótons. Pela auto ionização da água tem-se:2H2O ↔ H3O+ + OH- (solvente, ácido, base). Substâncias que, em solução aquosa, aumentam a concentração do íon hidrônio (H3O+) para valores acima de 10-7 mol/L, são consideradas ácidas e aquelas que diminuem esta concentração são consideradas básicas. Já a Teoria de Lewis, diferentemente das…

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ DEPARTAMENDO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS ENGENHARIA DE PRODUÇÃO Padronização do NaOh Ilhéus – BA 2014 Padronização do NaOh Ilhéus – BA 2014 SUMÁRIO I – Introdução -------------------------------------------------- 4 II – Materiais e métodos ------------------------------------ 5 III – Resultados e discussão -------------------------------- 7…

Vitória 2014 INTRODUÇÃO: Esse experimento demostra um tipo de análise química conhecida como volumetria. As principais aquisições teórico-metodológicas do experimento foram em relação a como determinar a concentração molar de uma solução (especificamente de NaOH) por meio de um padrão primário, utilizando a mesma para titulação de ácido presente em uma amostra específica. O objetivo do experimento é, de um modo geral, tomar conhecimento da técnica de preparação e diluição de…

soluções aquosas de hidróxido de sódio (NaOH) e ácido clorídrico (HCl). Logo em seguida, determinar a concentração exata da solução de (NaOH) preparada utilizando a técnica de padronização. Parte A Calculou-se o volume necessário de HCl para preparar uma solução a 0,1 mol/L. Calculo de massa molar de HCl H = 1 Cl = 35,5 MM 36,5 g Calculo para preparo de 100ml de solução de HCl m = M x MM x V m = 0,1 x 36,5 x 0,1 m = 0,365 g de HCl Utilizou-se uma solução estoque de ácido…

Preparo e padronização de 100mL de solução de NaOH 1N e determinação da concentração de uma solução de cloreto de sódio. Objetivos Específicos: Definir e classificar as soluções. Definir os tipos mais comuns de unidade de concentração de soluções e realizar cálculos envolvendo estas unidades. Preparar soluções e determinar a concentração de uma dada solução. Introdução: Experimento 1 – Preparo e padronização de 100mL de solução de NaOH 1N. Material Utilizado: Aparelhagem

VILA VELHA MAIO - 2014 SUMÁRIO Introdução 4 Objetivos da Experiência 4 Materiais 5 Métodos 5 Preparo de solução padrão de biftalato de potássio (KHC8H4O4): 5 Padronização da solução de Hidróxido de sódio (NaOH): 5 Resultados 6 Preparo de solução padrão de biftalato de potássio (KHC8H4O4): 6 Padronização da solução de Hidróxido de sódio (NaOH): 6 Discussões 6 Bibliografia 7 INTRODUÇÃO No preparo de soluções

padronização de Solução de NaOH Disciplina Química Analítica Experimental II (IQA243) Prof. Roseli Martins de Souza Local: Universidade Federal do Rio de Janeiro. Centro de Tecnologia (CT), Rio de Janeiro. Data: 09 de setembro de 2014. Introdução Através do preparo e padronização da solução de NaOH, diversos outros experimentos e reações podem ser realizadas como a padronização do HCl, como a determinação de acidez no vinagre e entre outros. Uma solução…

Luan Oliveira TUCURUÍ 2013 TÍTULO Determinação da concentração de uma solução de cloreto de sódio (NaCl) e preparo e padronização de 100 mL de solução de hidróxido de sódio 1N. OBJETIVOS - Definir e classificar as soluções; - Definir os tipos mais comuns de unidade de concentração de soluções e realizar cálculos envolvendo estas unidades; - Preparar soluções e determinar a concentração de uma dada solução. INTRODUÇÃO O estudo das soluções é muito importante para a…

1. Introdução O processo da adição da solução padrão até que a reação esteja completa é chamado de titulação. O reagente de concentração exatamente conhecida é chamado de titulante e a substância a ser determinada é chamada titulada. Sabendo-se qual a quantidade da solução padrão necessária para reagir totalmente com a amostra e a reação química envolvida calcula-se a concentração da substância analisada. O ponto exato onde reação completa é chamado de ponto de equivalência