preparo e padronização de NaOH

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO
(UFRJ)

CURSO
Química Industrial

NOME
Mariane Ferrari Couto

RELATÓRIO DE PRÁTICA:
Preparo e padronização de Solução de NaOH

Disciplina
Química Analítica Experimental II
(IQA243)

Prof.
Roseli Martins de Souza

Local: Universidade Federal do Rio de Janeiro. Centro de Tecnologia (CT), Rio de Janeiro.

Data: 09 de setembro de 2014.
Introdução
Através do preparo e padronização da solução de NaOH, diversos outros experimentos e reações podem ser realizadas como a padronização do HCl, como a determinação de acidez no vinagre e entre outros.
Uma solução é qualquer mistura homogênea, existem diferentes tipos de solução e diferentes modos de se fazê-las. As mais comuns e simples são as soluções que envolvem a água como solvente. Através de fórmulas como de concentração molar, concentração comum, titulo e densidade, podemos obter a quantidade desejada de soluto e solvente necessário para uma solução. O termo quantidade pode ser expresso em massa (em gramas – g, quilogramas – kg, nanogramas – ng, etc...), volume (picolitro – pL, mL ou dm³, etc...), número de mols (n) e número d equivalente-grama (nE). (RUSSEL, 1994, p. 502).

(N. BACCAN, 1979)
Em geral a concentração pode ser expressa em termos de massa por massa, volume por volume e massa por volume da seguinte maneira: (RUSSEL, 1994)

Estas formas de expressar a concentração são utilizadas quando a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solução é muito pequena (LENZI et al, 2004, p. 183).
A padronização de uma solução tem por finalidade determinar a concentração real de um soluto em uma solução. Conhecer a concentração real é importante quando a solução será utilizada para fins quantitativos, ou seja, ela será usada para análises quantitativas como, por exemplo, em titulações.
A padronização, também chamada de fatoração, é feita por comparação com uma outra solução