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Material e Reagentes:
Béquer 100mL
Bureta de 25 mL
Erlenmeyer de 100mL
Pipeta volumétrica de 10mL
H2SO4 x Mol/L
HCl ou HNO3 x Mol/L
NaOH ou KOH 0,1 mol/L
Azul-de-Bromotimol

Parte Experimental:
Será feita a Titulação de uma solução de HCl ou HNO3 , de concentração desconhecida, por intermédio de uma solução 0,1 mol/L de NaOH, usando azul-de-bromotimol como indicador , que apresenta as seguintes caracteristicas :
Em Meio ácido: Cor amarela
Em meio Básico: Cor azul
Em meio Neutro: Cor verde
Faixa de Viragem: 6,2-7,6 (pH)

01- Colocou-se em um erlenmeyer 10 mL da solção de HCl ou HNO3, de concentração desconhcida, acrescidos de duas gotas de solução indicadora. Observou-se a vor da soução. Encha agora a bureta com a Solução NaOH 0,1 mol/L, agitando sempre o erlenmeyer que contém a solução ácida, até mudar a cor da solução titulada (cor verde). Anotou-se o volume de NaOH consumido na titulação. Repetiu-se a titulação e tirou-se a média dos volumes de NaOH. Calculou-se a concentração da solução do ácido.

02- Foi feito uma nova titulação colocou-se 10 mL sa solução de NaOH 0,1 mol/L no erlenmeyer, acrescidos de duas gotas de solução indicadora, e a solução de HCl ou HNO3 de concentração desconhecida na Bureta. Anotou-se o volume do ácido consumido Na titulação. Reptiu-se a titulação e tirou-se a média dos volumes do ácido. Calculou-se novamente a concentração do àcido e comparou-se os resultados.

03- Colocou-se no erlenmeyer 10 mL da solução de H2SO4 de concentração desconhecida, acrescidos de duas gotas da solução indicadora. Com a solução de NaOH 0,1 mol/L na bureta, procedeu-se a titulação. Anotou-se o volume de NaOH Consumido na titulação. Repetiu-se a titulação e tirou-se a média dos volumes de NaOH. Calculou-se a Concentração da solução do ácido.

Resultados :

01-Foi colocado em um erlenmeyer 10 mL de HCl de concentração desconhecida e acrescentou duas gotas de azul de Bromofenol. A cor obersavada foi amarela.
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