Naoh H2o H2so4 Alcool Cetona Nacl

cinco níveis de energia é igual a: a) 106. b) 54. c) 92. d) 58. e) 94. 12. O elemento cujo átomo tem o maior número de elétrons em sua camada mais externa é aquele cujo número atômico é igual a: a) 2. b) 4. 163 VOCÊ SABIA QUE? Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida. VOCÊ SABIA QUE? Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da força física ao bater na criança ou no adolescente. c) 7. d) 11. e) 12. 13. Um átomo tem…

.. 280 solução de gelatina ........................................................................ 280 solução mista de ácido nítrico..ácido percl.rico ............................ 280 solução mista de álcool amílico e éter ........................................... 28� solução mista de álcool..benzeno .................................................. 28� solução mista de a..naftilamina..ácido acético ............................... 28� solução mista de a..naftilamina..ácido sulfanílico .....

carboxílico. c) C9H4 O4 ; ácido carboxílico e éter. d) C10H8 O4 ; éster e álcool. e) C9H8 O4 ; éster e ácido carboxílico. 2. (Espcex (Aman) 2015) Um átomo neutro do elemento químico genérico A, ao perder 2 elétrons forma um cátion bivalente, contendo 36 elétrons. O número atômico deste átomo A é a) 36 b) 42 c) 34 d) 40 e) 38 3. (Espcex (Aman) 2015) As substâncias ozônio (O3 ); dióxido de carbono (CO2 ); dióxido de enxofre (SO2 ); água (H2O) e cianeto de hidrogênio (HCN) são exemplos que…

Hidrogênio Azoto Carbono Amônia Oxigênio Água Fósforo Hidrogênio fosforetado (PH3) Gás nitroso (NO) Éter Óxido gasoso de carbono (CO) Óxido nitroso (N20) Enxofre Acido nítrico (NO2) Hidrogênio sulfuretado (H2S) Ácido carbônico (CO2) Álcool Ácido sulfuroso (SO2) Ácido sulfúrico (SO3) Hidrogênio carburetado da água estagnada (CH4) Gás olefiante (C2H4) 1805 1808 1 4.2 4.3 5.2 5.5 6.5 7,2 8.2 9.3 9.6 9.8 13.7 14.4 15.2 15.4 15.3 15.1 19.9 25.4 …

Ânion Ácido Nome do Ácido Cl- - cloreto HCl NO3- - nitrato HNO3 ácido nítrico SO3²- - sulfito H2SO3 ácido sulfuroso (errado: ácido sulfoso) ácido clorídrico Algumas Exceções: Ácido Nome errado Nome correto H2SO4 ácido sulfico ácido sulfúrico H3PO4 ácido fosfico ácido fosfórico Ácido Características Ácido fluorídrico Nas condições ambientes, é um gás incolor que tem a característica de corroer o vidro, quando em…

águas. Considerando o gráfico abaixo, responda: a) Qual a solubilidade (em g/100g de água) do KCl a 70 oC? E do Pb(NO3)2 a 30 oC? b) A 50 oC, qual dentre os sais de potássio apresentados é mais solúvel em água? c) Porque sais com o mesmo ânion (Ex: NaCl, KCl, CaCl2) apresentam solubilidades diferentes? d) Pode-se verificar que os nitratos são bastante solúveis. Porquê? e) O processo de dissolução do KCl é exotérmico ou endotérmico? E o do Ce2(SO4)3? 14 9) Os processos de fermentação…

químicas Sais de fenóis Aplicações dos fenóis ÉTERES 12345- Nomenclatura e exemplos Propriedades físicas Métodos de obtenção Propriedades químicas Aplicações dos éteres ALDEÍDOS E CETONAS 12345- Nomenclatura e exemplos Propriedades físicas Métodos de obtenção Propriedades químicas Aplicações dos aldeídos e cetonas 6 ÁCIDOS CARBOXÍLICOS 123456- Nomenclatura e exemplos Propriedades físicas Métodos de obtenção Propriedades químicas Sais de ácidos carboxílicos Aplicações dos ácidos…

(Alcanos, Alcenos, Alcinos, Alcadienos, Alceninos, Cicloalcanos, Cicloalcenos), Haleto, Álcool, Enol, Fenol, Éter, Éster, Aldeído, Cetona, Ácido carboxílico, Aminas, Amida, Nitrocompostos, Nitrilas, Isonitrila, Compostos de Grignard As razões para que haja muitos compostos orgânicos são: A capacidade do carbono de formar ligações covalentes com ele mesmo. São solventes dos compostos orgânicos: o éter e o álcool, por exemplo. O raio atômico relativamente pequeno do Carbono em relação…

AULA PRÁTICA 05 – PREPARAÇÃO DO CLORETO DE t-BUTILA 26 3.6. AULA PRÁTICA 06 – REAÇÃO DE SAPONIFICAÇÃO 28 3.7. AULA PRÁTICA 07 – PREPARAÇÃO DA DIBENZALACETONA 30 3.8. AULA PRÁTICA 08 – PREPARAÇÃO DO ÁCIDO BENZÓICO E DO ÁLCOOL 32 BENZÍLICO (REAÇÃO DE CANIZZARO) 3.9. AULA PRÁTICA 09 – PREPARAÇÃO DO ÁCIDO ADÍPICO 34 3.10. AULA PRÁTICA 10 – PREPARAÇÃO DE BIODIESEL 36 3.11. AULA PRÁTICA 11 – PREPARAÇÃO DA ASPIRINA (ÁCIDO 38

verificar o ataque ao vidro por soluções. Desse modo, foram aquecidas várias soluções (ebulição por 6 horas), observando-se uma perda de massa do recipiente: PERDA DE MASSA (mg) PYREX VYCOR Água 0,2 0,1 H2SO4 concentrado 1,6 1,3 NaOH 0,05 mol/L 90,9 43,3 NaCl 5% 2,2 0,4 Solução (200 mL) 2)Sílica Fundida: esses materiais são resistentes a choques térmicos, ataques de ácidos exceto HF e H3PO4 e são mais resistentes à fusões com pirosulfatos…