Naoh H2o H2so4 Alcool Cetona Nacl

Matérias > Química > Atomística >Ligações Químicas Exemplos: Ligação entre o sódio (Z = 11) e o cloro (Z = 17): 11Na : 2, 8,1 17Cl : 2, 8, 7 é metal (1e na CV) é não-metal (7e na CV) cede 1erecebe 1e- Fórmula do composto é Na+Cl- ou NaCl Ligação entre o sódio (Z = 11) e o oxigênio (Z = 8): 11Na : 2, 8, 1 é metal (1e - na CV) cede 1e- Na+ : 2, 8. 8O: 2, 6 é não metal (6e na CV) recebe 2e- : O-2: 2,8. O número de elétrons perdidos pelo metal…

Espátula de sólidos 06 unidades; Grade para tubos de ensaio 01 unidade por grupo; Tubo de ensaio 18 unidades por grupo; Água 100 mL; Etanol 100 mL; Hexano 100 mL; Sacarose 100g; Ácido Maleico 100g; Ácido Benzóico 100g; β-Naftol 100g; Cloreto de Sódio (NaCl) Sal Inorgânico 100g; Carbonato de Cálcio (CaCO3) Sal Inorgânico 100g. PROCEDIMENTO: 1- Pegue a grade, os 18 tubos de ensaio e enumere-os. 2- Siga a adição do volume indicado para cada líquido e sólido no tubo de ensaio de acordo com…

Em outras palavras: é uma reação redox que, por não ser espontânea, somente ocorre por força de energia elétrica. O sistema de eletrólise consiste basicamente de um vaso cheio de água contendo íons hidroxila (normalmente usa-se solução de KOH ou NaOH a 30%) e dois eletrodos conectados a uma fonte de energia elétrica. A corrente elétrica decompõe a molécula da água e os gases são produzidos nos eletrodos, H2 no cátodo e O2 no ânodo. A tensão mínima necessária é 1,24 volts e a energia…

carbonos) e saturadas (há apenas ligações simples entre os átomos de carbono). 2.2 Alternativa E. 9 8 h3C Ch3 Ch3 7 6 C h2 C h2 5 C h2 4 C C 3 Ch3 C h2 C h2 2 C h2 Ch3 1 Ch3 2.3 Função álcool: 5-etil-3,4-dimetiloctan-4-ol. C2h5 Ch3 Ch3 h k 5 k 4 k 3 k 2 k k k k k k k h 6 k h h h 1 hkCkCkCkCkCkCkh 7 h2C Oh h k h 8 h3C 2.4…

(3, 3, 3); (2, 2, 1); (2, 0, 0); (1, 2, 0); (3, 2, 5). Os átomos isótopos atômico: X 2x+6 54 e 56 3x-4 Y 10; 40; 8; 42; 12. têm número 26; 27; 28; 54; 56, 2+ Se o número total de elétrons do íon [M(H2O)4] é igual a 50, então o número atômico de M é: Dados: H = 1; O = 8 1 Núcleo II 02. V F V V F 03. E 04. A 05. A Química 1 Átomo II Tabela Periódica DIRECIONADOS 2 DIRECIONADOS 2 01. (MACK) Um certo átomo…

adicionadas ao um tubo de ensaio, seguida da adição de 0,75 mL do solvente. Uma rolha foi colocada no tubo, o qual foi agitado vigorosamente. Observou-se se ocorreu solubilização ou não. Os solventes utilizados foram: água, éter etílico, NaOH 5%, HCl 10%, H2SO4 concentrado e NaHCO3 5%. Um diagrama deste teste pode ser observado no Anexo 1. O diagrama é ligeiramente diferente do que realizamos em laboratório, sendo que, ao observar que o composto é solúvel em água, verificamos…

aço, representada simplificadamente como Fe , foram realizados dois experimentos: Experimento I - Uma certa quantidade de etanol foi colocada em uma lamparina, que, em seguida, foi pesada. Após a queima parcial do álcool, pesou-se novamente o sistema (lamparina + álcool). Experimento II - Uma certa quantidade de palha de aço foi colocada em um cadinho de porcelana, o qual, em seguida, foi pesado. Após a queima da palha de aço, pesou-se novamente o sistema (cadinho +…

................................................................................. 200 Propriedades químicas ...................................................................................................... 210 Capítulo 10 ALDEÍDOS E CETONAS ................................................................................ 219 Processos de obtenção ..................................................................................................... 219 Propriedades químicas .....

NO2 mostra que o átomo de nitrogênio é parcialmente positivo (azul). H H2SO4 O H N O H2O O O N O Íon nitrônio O H N O Ácido nítrico O O N O N H O OH2 O N O H3O Nitrobenzeno FIGURA 16.6 O mecanismo de sulfonação eletrofílica de um anel aromático. O mapa de potencial eletrostático do eletrófilo reativo HOSO2 mostra que o enxofre e o hidrogênio são os átomos mais positivos (azul). H O S O O H2SO4 O O S O HSO4 Trióxido de enxofre O O S OH O S H Base…

fique apto ao descarte. O procedimento da destruição em laboratório das aminas está descrito a seguir: * Oxidação por KMnO4 em meio ácido; * 0,2 mol KMnO4 para 0,01 mol de amina, em H2SO4 mol.L; * Temperatura ambiente por 8 horas; * + NaHSO4 para destruir o excesso de MnO4; * Neutralizar com NaOH, diluir e descartar na pia sob água corrente. 2.4- DESCARTE DE RESÍDUO De acordo com as normas da ABNT (NBR 12809 e 10004), o resíduo que não for classificado como…