Naoh E Hcl

experimento foi divido em duas partes em que, na primeira titulou-se uma solução de NaOH utilizando biftalato de potássio com concentração 0,100 mol.L-1 considerada uma solução padrão primária. Com base na proporção estequiométrica de 1 para 1 e no volume gasto foi calculado a concentração de 0,095 mol.L-1 de NaOH. Na segunda parte titulou-se com o auxilio da solução de NaOH analisada na primeira parte do experimento a solução de HCl, obtendo a concentração de 0,1045 mol.L-1 para a…

mL de solução 0,1 mol L -1 de NaOH. 4 3.2 Preparação de 100 mL de solução 0,1 mol L -1 de HCl e observação qualitativa do pH. 4 3.3 Padronização da Solução de NaOH com Solução Padrão de Hidrogenoftalato de Potássio. 5 3.4 Padronização da Solução de HCl com Solução Padronizada de NaOH 5 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO: 6 4.1 Preparação de 250 mL de solução 0,1 mol L -1 de NaOH e observação qualitativa do pH. 6 4.2 Preparação de 100 mL de solução 0,1 mol L -1 de HCl e observação…

(balança analítica) do soluto em um volume definido (balão volumétrico) permitindo, assim, que a sua concentração seja exatamente calculada. Na prática é difícil obter um padrão primário. O biftalato (C8H5KO4) é normalmente utilizado na normalização de NaOH como sendo um padrão primário , pois é um padrão primário ideal para bases fortes. No comércio é encontrado com uma pureza de 99,95% enquanto que na National Bureau of Standards essa pureza pode ainda ser maior. É estável a…

soluções de NaOH e de HCl 5.1.1Preparação da solução de NaOH 5.1.2Preparação da solução de HCl 5.2 Parte experimental da diluição de soluções 5.2.1 Diluição da solução de HCl 5.2.2 Diluição da solução de NaOH 5.3 Parte experimental da padronização de soluções e titulação acido-base 5.3.1 Padronização da solução de HCl 5.3.2 Determinar a concentração de NaOH 6. Resultados e discussões sobre preparação de substâncias 6.1 Preparação da solução de NaOH 6.2 Preparação da solução…

IQA 243 – Química Analítica Experimental II Preparo de solução de NaOH e HCl 0,1 mol/L e padronização de solução de NaOH 0,1 mol/L Aluna: DRE: Turma: Profª: Data de realização: Objetivo Preparar solução de NaOH de aproximadamente 0,1 mol/L, para em seguida padronizá-la utilizando solução padrão primário de Biftalato de Potássio. Dados Solução padrão primário de Biftalato de Potássio de concentração conhecida. MM = 204,2212 g/mol Concentração: 40,8134g/L ~ 0,1998 mol/L

(solução de hidróxido de sódio). Preparar rigorosamente 500mL de solução NaOH (2,164 g de soluto em balão de 500mL). Determinar a concentração de uma HCl com recurso à titulação. Material / Equipamento: - Bureta 10 ml - Pinça para bureta - Pipeta volumétrica 20cm³ - Gobelé 250cm³ (3x) - Esguicho com água destilada - Erlenmeyer 250cm³ (3x) - Suporte Universal - Solução de HCl - Indicador ácido-base -Solução-padrão de NaOH 0,050 mol/dm³ Introdução Teórica: Uma reação de Neutralização é…

(titulação de retorno) no qual o sal de amônio reage com a solução padronizada de NaOH e está será contratitulada com a solução padronizada de HCl. Exemplo: Supondo-se que não se tem nenhuma informação sobre o teor de nitrogênio da amostra, pesa-se - 0,1 g da amostra. A reação que ocorre entre o sal e o NaOH 0,1 mol/L é: então: 0,1 g = 0,1. V 53,5 g/mol V = 0,019 L ou 19 mL que seria o volume gasto 'de NaOH para reagir com todos os íons NH4+ contidos na amostra.…

1. Objetivo Obter soluções neutralizadas a partir de compostos sólidos (NaOH) e soluções concentradas (HCl), através do processo de titulação, utilizando para tal experimento, indicadores ácido - base. 2. Introdução Ácidos e bases são compostos químicos de grande importância. Os ácidos definidos como um composto que contem hidrogênio e reage com a água para formar íons hidrogênio, e base, um composto que produz íons hidróxido na água. A titulação é um dos processos mais…

QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA I Pratica 02, 03, 04 e 05: “Métodos Volumétricos” 1. OBJETIVOS Preparar e padronizar uma solução de NaOH e HCl. Determinar por análise volumétrica, a partir das soluções padronizadas, percentagem de ácido acético numa amostra de vinagre comercial, percentagem de ácido acetilsalicílico em comprimidos analgésicos, percentagem de hidróxido de magnésio em leite de magnésia, percentagem de ácido fosfórico em Coca-Cola, percentagem de amônia em sais

de 100 mL; Balão volumétrico de 250 mL; Hidróxido de sódio (NaOH) sólido; Ácido clorídrico (HCl) concentrado; Pipeta volumétrica de 10 mL; Pipeta graduada de 10 mL; Pisseta de 250 mL; Vidro de relógio. Padronização de soluções Bureta de 50 mL; Erlenmeyer de 125 mL; Biftalato de potássio (C8H5O4K) sólido; Garra; Pisseta; Solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol.L-1; Solução de ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol.L-1; Solução alcoólica de fenolftaleína…