Naoh E Ferro

FACULDADE UNIDA DA PARAIBA BACHARELADO EM ENGENHARIA AMBIENTAL CAIO CABRAL DIEGO DO VALE TALITA DANTAS Investigação Sobre a Corrosão do Ferro JOÃO PESSOA 2012 CAIO CABRAL DIEGO DO VALE TALITA DANTAS Investigação Sobre a Corrosão do Ferro Relatório apresentado à UNPBFPB como requisito parcial para obtenção de nota na disciplina de Físico-Química no Curso de Bacharelado em…

metais é a corrosão do ferro que, quando em contacto simultâneo com água e oxigénio, dá origem à ferrugem. Neste caso, a superfície do metal funciona como ânodo onde ocorre a oxidação: Fe(s) Fe2+(aq) + 2e- Os eletrões que se formam fluem através do metal para uma região que funciona como cátodo, onde se dá a redução do oxigénio: O2(g) + 4H+(aq) +4e- 2H2O(l) De seguida, os iões de Fe2+ são oxidados a Fe3+: Fe2+ (aq) Fe3+ (aq)+ 1e- Formando-se óxido de ferro III…

Solução aquosa de Dicromato de potássio (K2Cr2O7) 1% em massa; 8) Solução aquosa de Hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L; 9) Solução aquosa de Iodeto de potássio (KI) 5% em massa; 10) Solução aquosa de Nitrato de chumbo (PbNO3) 1% em massa; 11) Solução aquosa de Nitrato de prata (AgNO3) 0,1 mol/L; 12) Solução aquosa de Sulfato de sódio (Na2SO4) 5% em massa; 13) Solução aquosa de Sulfeto de ferro (FeS) 5% em massa; 14) Solução aquosa de Tiossulfato de sódio (Na2S2O3) 1% em massa.…

substância simples. Exemplos: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu - DUPLA TROCA – é a reação onde duas substâncias compostas reagem e trocam seus elementos, se transformando em duas substâncias também compostas. Exemplos: HCl + NaOH → NaCl + H2O FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S Classifique as reações químicas abaixo: 1) 6 H3BO3 ==> H4B6O11 + 7 H2O a) Síntese. b) Decomposição. c) Simples troca. d) Dupla troca. 2) 2 N2 + O2 ==> 2 N2O a) Síntese. b)…

Quando uma barra de ferro é exposta à ação do ar notamos que ela enferruja. Observe: Ferro + Oxigênio → Ferrugem Quando o vinho azeda, transforma-se em vinagre. Observe: Vinho + ar → Vinagre Reação química é qualquer fenômeno em que uma ou mais substâncias químicas se transformam, formando uma ou mais substâncias diferentes das substâncias iniciais. Nos exemplos de acima as substâncias que aparecem antes da seta são chamadas de reagentes: o ferro e o ar no…

em solução aquosa necessários para o experimento foram: NaCl 0,1mol L‾ ¹ Na2SO4 0,1mol L‾ ¹ Na2CO3 KSCN 0,1mol L‾ ¹ H2SO4 3,0mol L‾ ¹ AgNO3 0,1mol L‾ ¹ CuSO4 0,1mol L‾ ¹ HCl 6,0mol L‾ ¹ CuSO4 0,1mol L‾ ¹ H2O2 a 20V BaCl2 0,1mol L‾ ¹ NaOH 0,1mol L‾ ¹ Fe(NO3)3 0,1mol L‾ ¹ KMnO4 0,1mol L‾ ¹ FeSO4 0,5mol L‾ ¹ O método para execução do procedimento: Enumerar os tubos de ensaio para facilitar a observação e a organização do procedimento. Adicionar 10 gotas de NaCl…

absorvido na corrente sanguínea. 2. MATERIAL - ácido salicílico - proveta de 10 mL - ácido sulfúrico 85% - gelo - solução de HCl 0,1 mol L-1 - vidro relógio - solução de NaOH 0,1 mol L-1 - espátula - água destilada gelada - 5 tubos de ensaio pequenos - solução de cloreto de ferro (III) 1% - almofariz e pistilo - comprimidos de aspirina comercial - funil de Büchner - becker de 50 mL - kitassato - pipeta - uma alonga de borracha para…

liberando como ânions exclusivamente íonshidroxila (OH- ). Para Arrhenius, as bases (também chamadas de álcalis) seriam constituídas do grupo OH- e de um metal, sendo o NH4OH uma exceção, porque o cátion é um íon composto, não um metal. Exemplos: NaOH(s) → Na+ + OH- Fe(OH)3(s) → Fe+ + 3 OH- As bases de Arrhenius são substâncias iônicas. São fortes as bases que se dissociam quase totalmente em soluçõesdiluídas. São fracas as que se dissociam parcialmente em soluções diluídas.…

.....................................13 Determinação da Capacidade Calorífica de um Frasco Dewar Determinação do Calor de Neutralização do NaOH (aq) 4. Termoquímica III........................................................................................ 15 Determinação do Calor de Dissolução do NaOH (s) Determinação do Calor de Neutralização do NaOH (s) 5. Termoquímica IV.........................................................................................18 Verificação Experimental

ácido sulfúrico e hidróxido de sódio necessárias para preparar 28,4g de sulfato de sódio, conforme a reação: H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O? R.:19,6 e 16 400g de hidróxido de sódio (NaOH) são adicionados a 504g de ácido nítrico (HNO 3), produzindo nitrato de sódio (NaNO3) e água. Calcule: a)massa de nitrato de sódio obtida; a) 680g b)massa do reagente em excesso, se houver. b) 80g de NaOH (UFRN) Uma amostra de calcita, contendo 80% de carbonato de cálcio (CaCO 3), sofre decomposição…