Naoh Chumbo E Estanho

que em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH- (Hidróxido). Mas o que seria a dissociação iônica? Ela está relacionada ao comportamento das bases na presença de água. Para exemplificar tomemos, por exemplo, a soda cáustica (NaOH), uma substância sólida que, em contato com a água, libera os íons Na+ e OH - que se dissolvem devido à atração pelos pólos negativos e positivos da molécula de H2O. Sendo assim, bases são substâncias compostas pela combinação de um…

ação redutora ao queimar-se. As reações que se passam podem ser exemplificadas com a análise do acetato de chumbo (Pb(Ac)2): Pb(Ac)2 + Na2CO3 + 4O2 ⇔ PbCO3 + Na2O + 4CO2↑ +3H2O A água e o gás carbônico formados evoluem pelo aquecimento; o óxido de sódio (Na2O) infiltra-se no carvão e o carbonato de chumbo (PbCO3) é transformado em óxido: PbCO3 + C ⇔ PbO + 2CO↑ Parte deste óxido chumbo (PbCO3) fica na superfície do carvão, nas vizinhanças do ensaio; a porção restante é…

deste grupo são: chumbo (Pb 2+ ), mercúrio (I)(Hg 22+ ), e prata (Ag + ). Grupo II : Os cátions deste grupo não reagem com ácido clorídrico, mas formam precipitados com ácidosulfídrico em meio ácido mineral diluído. Os íons deste grupo são: mercúrio (II) (Hg 2+ ), cobre (Cu 2+ ), bismuto(Bi 3+ ), cádmio (Cd 2+ ), arsênio (III) (As 3+ ), arsênio (V) (As 5+ ), antimônio (III) (Sb 3+ ), antimônio (V) (Sb 5+ ),estanho (II) (Sn 2+ ), estanho (III) (Sn 3+ ) e…

CAROLINE MOURA DA SILVA EVERTON VIANA DE SOUZA JOÃO BOSCO JADÃO WASHIGNTON LUIS RAIOL BENEFICIAMENTO DO MINÉRIO DE CHUMBO TUCURUI-PA 2014 CAROLINE MOURA DA SILVA EVERTON VIANA DE SOUZA JOÃO BOSCO JADÃO WASHIGNTON LUIS RAIOL BENEFICIAMENTO DO MINÉRIO DE CHUMBO Trabalho escrito para obtenção de nota na disciplina de Metodologia Científica, Universidade Federal do Pará. Orientador: Profº

de Alumínio CaO Seleneto de Bário K 2O Brometo de Cobalto (III) CsF Sulfeto de Níquel (II) NiCℓ4 Óxido de Vanádio (III) ZnF2 Óxido de Estanho (IV) PbO2 Nitreto de Magnésio AgBr Brometo de Cobre (II) PtSe2 Iodeto de Ouro (III) Fe2O3 Sulfeto de Prata CoBr3 Óxido de Tungstênio (IV) WI6 Fluoreto de Paládio (II) SnCℓ2 Sulfeto de Chumbo (II) PdBr2 Fosfeto de Alumínio FeI2 Hidreto de Magnésio CaH2 Hidreto de Alumínio Au2O3 Cloreto de Platina (IV) Cr2O3 Óxido de…

Acrescenta-se o número de oxidação do cátion, em algarismo romano e entre parênteses, logo após o nome do elemento que deu origem ao cátion. Exemplos: Cátion Nome do cátion Ni2+ Cátion níquel (II) Ni3+ Cátion níquel (III) Pb2+ Cátion chumbo (II) Pb4+ Cátion chumbo (IV) Co2+ Cátion cobalto (II) Co3+ Cátion cobalto (III) 2.2. Tabela de Cátions 2.2.1. Cátions com NOX Fixo CÁTIONS DOS METAIS ALCALINOS (1+) Nomes CÁTIONS DOS METAIS ALCALINO-TERROSOS (2+)…

(mercurico) ferro (ll) (ferroso) níquel (ll) (niqueloso) cobalto (ll) (cobaltoso) Fe3+ Ni3+ Co3+ Cr3+ Pb2+ Aula 14 p. 106 chumbo (ll) (plumboso) ferro (lll) (ferrico) níquel (lll) (niquélico) cobalto (lll) (cobáltico) crômio (lll) (crômico) Química Geral e Inorgânica Sn2+ Mn2+ estanho (ll) (estanoso) manganês (ll) (manganoso) Agora veja alguns exemplos: Na+ sódio NaOH Ca2+ cálcio Ca(OH)2 hidróxido de cálcio NH4+ amônio NH4OH hidróxido de sódio hidróxido de amônio…

metais que reagem com as bases são o alumínio (Al), o zinco (Zn), o chumbo (Pb) e o estanho (Sn). Observe abaixo a reação entre a base hidróxido de sódio (NaOH) com o alumínio e com o zinco, respectivamente: 2 Al(s) + 2 NaOH(aq) + H2O → 2 NaAlO2(aq) + 3 H2(g) metal base sal gás hidrogênio aluminato de sódio Zn(s) + 2 NaOH(aq) → 2 Na2ZnO2(aq) + H2(g) metal base

ELETROQUÍMICA: listagem de alguns metais em ordem crescente de suas tendências a se oxidarem (note que o hidrogênio também está incluído nesta listagem). ouro (não reativo) platina (menor tendência a se oxidar) prata mercúrio cobre hidrogênio chumbo estanho níquel cobalto ferro cromo zinco manganês alumínio magnésio sódio cálcio (grande tendência a se oxidar) potássio (reativo) 2Na(s) + 2H2O(l) ® 2Na+(aq) + 2OH-(aq) + H2(g) Cuidado: não tente observar essa reação.…

ser realizada para vários tipos de resíduos químicos, os mais comuns são:    solventes - exemplos: tolueno, etanol, acetato de etila, clorofórmio, etc.; metais preciosos – exemplos: prata, platina e ouro; e, metais tóxicos: mercúrio, chumbo e cádmio, dentre outros. Deve-se considerar que para que a reciclagem seja viável, o produto obtido após o processo de tratamento tem que ser empregado ou na mesma utilização ou em algum uso menos nobre. Ou seja, o etanol usado para…