Medidas De Solubilidade

Henry defende que a solubilidade de um gás em um líquido a determinada temperatura é diretamente proporcional à pressão parcial que o gás exerce sobre o líquido. Essa lei pode ser expressa pela fórmula P = K.X , em que P representa a pressão do gás sob a solução, K é a constante de proporcionalidade, característica da Lei de Henry de um gás específico (cada gás tem sua própria constante de Henry, que varia com a temperatura), e X representa a solubilidade do gás. A solubilidade de…

Soluções saturadas contêm uma quantidade de soluto dissolvido igual à sua solubilidade naquela temperatura, isto é, excesso de soluto, em relação ao valor do coeficiente de solubilidade (Cs), não se dissolve, e constituirá o corpo de fundo. Soluções insaturadas contêm uma quantidade de soluto dissolvido menor que a sua solubilidade naquela temperatura. Soluções supersaturadas (instáveis) contêm uma quantidade de soluto dissolvido maior que a sua solubilidade naquela temperatura. 3.3…

Santos Ramos Nogueira Viviane Alves da Silva Professor: Roberta Curso: Gestão Ambiental Turno: Vespertino Disciplina: Química Geral II Turma: GAM 211 PRODUTO DE SOLUBILIDADE 1. Introdução Tomando um eletrólito qualquer, AaBb temos que a sua dissociação iônica é: AaBb aA+b + bB-a “O produto de solubilidade é o produto das concentrações em mol/L dos íons existentes em uma solução saturada, estando cada concentração elevada ao coeficiente do íon na equação de…

eletropositivo formam hidróxidos e liberam H2. Quando expostos ao ar, reagem com O2 e perdem rapidamente o brilho. Em relação a solubilidade dos sais do Grupo 2, o sulfato de Magnésio é solúvel, mas os sulfatos de Cálcio, Estrôncio e Bário são insolúveis, assim como os carbonatos, oxalatos, cromatos e fluoretos. [1] Os elementos do Grupo 2 tendem a ficar mais básicos à medida que o átomo fica maior, isso porque a eletropositividade acompanha a tendência do crescimento, ou seja, quanto…

Álcoois Álcoois são compostos orgânicos que apresentam o grupo funcional hidroxila (─ OH). A única parte polar dos álcoois é o grupo OH (hidroxila), por isso, quanto mais carbonos o álcool tiver, menor será a solubilidade, pois "semelhante dissolve semelhante" (a água é polar). Propriedades químicas dos álcoois: são compostos muito reativos devido à presença da hidroxila. Apresentam caráter ácido e por isso reagem com metais, anidridos, cloretos de ácidos, metais alcalinos.

composto ou das impurezas, de forma a promover a sua separação. À medida que se formam cristais, moléculas de outros compostos dissolvidos (impurezas) na solução são excluídas da estrutura cristalina e o composto de interesse pode ser obtido na forma pura. A cristalização fundamentalmente se baseia na diferença de solubilidades, num determinado solvente, da substância a recuperar e as suas impurezas e na variação de solubilidade dos solutos com a temperatura. Segundo Renzetti, Reny…

ação aeradores. Os aeradores são frequentemente utilizados em sistemas de tratamento de efluentes, na clarificação da água por flotação a ar dissolvido e na remoção de ferro e manganês da água. O oxigênio é um gás pouco solúvel em água e a sua solubilidade depende de vários fatores como: pressão, ou seja, depende da altitude em que a água se encontra; temperatura, e também pela presença de sais dissolvidos no meio. Pela lei de Henry, a quantidade de solubilização de um gás em um líquido,…

(s) + 2H+ (aq) + 2 Cl- (aq) → 2NaCl (s) + H2O(v) + CO2(g) Reações de carbonato com acidos tem como produto a formação de dióxido de carbonoIsso acontece porque o contato com o ion, torna o carbonato mais sucessivo à decomposição, liberando Solubilidade Procedimento 1 1-Adicionou-se em 4 tubos de ensaio 1 mL de sais de magnésio, cálcio, estrôncio e bário. Concentrações dos sais: Mg( 0,2 M Ca( 0,2 M Ba( 0,2 M 2-Foi adicionadoa cada um dos tubos de ensaio uma solução de…

7. Polaridade das moléculas e o efeito na solubilidade • Momento dipolo Moléculas diatômicas com o mesmo elemento possuem µ=0 portanto são apolares. Ex: H2, Cl2 Moléculas diatômicas com elementos diferentes possuem µ≠0 , portanto são polares. Ex: HF, HCl, NO Moléculas com 3 ou mais átomos: o momento dipolo vai depender da geometria da molécula. Química Aplicada– Unidade 1: Átomos, Moléculas e íons 7. Polaridade das moléculas e o efeito na solubilidade • Geometria das moléculas…

foram examinadas comparando-as quanto ao odor, viscosidade e volatilidade. Comparou-se também quanto a inflamabilidade tocando com o bastão de vidro em cada uma e levando à chama do bico de bunsen. Logo em seguida, realizaram-se experimento de solubilidade envolvendo compostos orgânicos. Foi observado se ocorreu dissolução, caso contrário foram comparadas as densidades. 1- OBJETIVO Determinar as propriedades físicas dos alcanos.