Medidas De Ph

matéria de química Temas:  ph;  pOH;  Chuva ácida;  Principio de Le Chatelier e  Uso do cálculo estequiométrico nas indústrias. 2 ÍNDICE: 1- Ph. 2- Poh. 3- Principio de Le Chatelier. 4- Chuva ácida 5- Uso do cálculo estequiométrico nas indústrias. 6- Referências bibliográficas. 4 5 5 6 6 7 3 pH O pH, potencial hidrogeniônico ou potencial hidrogênio iônico, é um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. A escala do pH pode variar de 0…

solução original pode ser determinada através do volume de NaOH adicionado. No processo de titulação ácido-base, que foi o realizado, faz-se reagir um ácido com uma base para que se atinja o ponto de equivalência. À medida que é adicionado o titulante (NaOH) ao titulado (Glicina), o pH da solução (titulante+titulado) vai variar, sendo possível construir um gráfico desta variação, ao qual se dá o nome de curva de titulação. O ponto de equivalência pode variar dependendo da concentração…

PARANÁ CURSO DE TECNOLOGIA EM PROCESSOS QUÍMICOS ALEXANDRA GOMES ROSSI CAMILA POTENCIOMETRIA RELATÓRIO APUCARANA 2013 1 INTRODUÇÃO Os métodos potenciométricos de análise são baseados em medidas de potencial de uma célula eletroquímica na ausência de valores apreciáveis de corrente. Por mais de um século a potenciometria tem sido utilizada para localizar o ponto final de titulações. São utilizados para reações simples,…

ALUNA: BRUNA DE ANDRADE CASSIMIRO. Introdução Para falar de pKa é necessário entender um pouco mais sobre pH, que é o que chamamos de potencial de Hidrogênio. É nada mais nada menos do que uma medida que informa se a substância tem pouco ou muito H+ e de acordo com o pH, é determinada a classificação a que ela pertence. A escala do pH vai de 1 à 14, sendo que 7.0 é considerado neutro, de 7.1 à 14 é básico e de 1.0 à 6.9 é ácido. As bases quando dissolvidas em água, liberam

ácida | | Medida do ph em determinadas regiões de Canoas Nomes: Amanda Bedin, Éllen Giacchin e Gabriele Menezes Turma: 201 Professores: Patrícia Pino, Giulia Bedin e Alexandra. Canoas, 15 de agosto de 2012. Questão problema Quais as causas e consequências dos diferentes níveis de ph nas chuvas no centro, capão…

É possível medir a concentração de hidrogênio iônico em uma solução a partir de uma escala logarítmica inversa, que recebeu o nome de potencial hidrogeniônico, ou simplesmente, escala de pH. Esta escala vai de zero a 14, sendo o pH 7 considerado neutro. Os valores menores que sete classificam a solução medida como ácida e os maiores que sete, como alcalinos (bases). 2. OBJETIVO 1. Testar e observar as propriedades dos indicadores fenolftaleína, alaranjado de metila e azul de…

equivalência? À medida que se adiciona titulante ao titulado o pH deste vai variando. Perto do ponto de equivalência há uma variação brusca de pH, o que permite a sua detecção, utilizando, por exemplo, um indicador ácido – base adequado. Contudo, normalmente é detectado o ponto final da titulação, pois basta adicionar apenas uma gota a mais para ser ultrapassado o ponto de equivalência. Se utilizarmos um eletrodo de pH, é possível acompanhar a variação do pH do titulado à medida que…

A MEDIDA ELETROQUÍMICA DO pH Um método para determinar concentrações iônicas é a equação de Nernst, que possibilita medidas com células galvânicas. A determinação experimental do pH de uma solução é obtida utilizando-se uma célula adequada.. O s principais medidores de pH são o eletrodo de hidrogênio e o eletrodo de vidro. O eletrodo de hidrogênio é imerso em uma solução cujo pH deve ser determinado e, por meio de uma ponte salina, é ligado a um eletrodo de referência de potencial…

este ramo da química se trata com concentrações as mais exatas possíveis. A titrimetria é dividida em quatro ramos, classificados de acordo com a reação química principal envolvida na determinação, os quais são: Titrimetria ácido-base: O pH representa a quantidade de íons hidrogênio (H+) presentes em uma solução. É um importante condicionador de reações químicas, sendo de extrema importância sua precisa determinação e controle. Titrimetria de Óxido-Redução: este…

então que: -Para ácidos: Kh = kw/ka -Para bases: Kh = kw/kb Outra maneira de determinar as constantes de equilíbrio seria através do pH que representa a concentração de íons hidrogênio presentes na solução. Para soluções ácidas teríamos o pKa , o pOH para bases e o pKw para água (BACCAN et al., 2001). De forma geral, o pH é calculado da seguinte forma : pH = - log [H+] Também podem ser definidos: pOH = - log [OH-] pKw = - log [HA][OH] Nota-se que constantes de equilíbrio…