Massa Molares

De uma maneira geral, qualquer relação estabelecida entre a quantidade de soluto e a quantidade da solução (ou de solvente) é denominada concentração de uma solução. Como as quantidades dos componentes podem ser expressas de maneiras diferentes (massa, volume, mols), a concentração de uma solução pode ser expressa de maneiras diferentes.

(Ca = Massa molar = 40 g/mol) IV. 128 g de enxofre (S = Massa molar = 32 g/mol) 02. Determine a massa em gramas de: I. 0,25 mol de átomos de cobalto (Co: Massa molar = 60g/mol) II. 4,0 mol de átomos de ferro (Fe: Massa molar = 56g/mol) III. 1,8 . 1023 átomos de hélio (He: Massa molar = 4g/mol) IV. 1 átomo de magnésio (Mg: Massa molar = 24 g/mol) 03. (MACK-SP) A quantidade de átomos de mercúrio presentes em um termômetro que contém 2,0 g desse metal, é igual a: Dado: Massa…

quantidade de moléculas que 1 mol de TNT ou 1 mol de H2O = 6,022 x 1023 • 1 mol de 12C possui exatamente 12g e • 1 átomo 12C de possui massa de exatamente 12u • Como definimos u e g independentemente, o número de Avogadro faz a conexão entre ambos. O número de Avogadro expressa a quantidade de u em um grama. • A massa de 6,022 x 1023 de qualquer elemento é a massa molar daquele elemento • Quando passamos para quantidades macroscópicas (gramas, kg) a quantidade de moléculas…

para a grandeza quantidade de matéria (símbolo: mol). O símbolo não aceita plural. É uma das sete unidades de base do Sistema Internacional de Unidades, muito utilizada na Química. http://pt.wikipedia.org Massa molar A partir da definição de mol, fica estabelecido que a massa molar do hidrogênio é 1 g . mol-1 , o que significa que 6,02214179.1023 (constante de Avogadro). Uma homenagem ao químico italiano Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, conde de Quaregna e Cerreto (Turim, 9…

Resp: a) 9,8 g/L; b) 0,1 mol/L Ex.2) Uma solução possui concentração de 120 g/L de NaOH. Qual sua concentração molar (mol/L)? Faça igual ao exemplo 2: Uma solução é dita 2g/L de NaOH. Qual sua concentração molar (mol/L)? Resp: 00,5 mol/L Uma solução é dita 212 g/L de Na2CO3. Qual sua concentração molar (mol/L)? Resp: 2 mol/L Uma solução é dita 19,6 mg/L de H2SO4. Qual sua concentração molar (mol/L)? Resp: 2 · 10–4 mol/L Concentrações de íons Ex.1) Uma solução de H2SO4 é dita decimolar,…

compreensão do mol, é necessário entender o funcionamento da Massa molecular. É representado pela multiplicação dos índices dos elementos pelas suas respectivas massas atômicas. Ex.: H2O2 O = 16u . 2 átomos = 32u H = 1u . 2 átomos = 2u 34u Por convenção, 1u = 1,66 . 10-24g. Ex.: Determinar, em gramas, a massa da molécula de CO2. CO2  C = 12 . 1 = 12u

Poliuretano (Estofamento) 11 Massa molar • Um polímero é constituído de longas cadeias de tamanho nãouniforme. Nele existe uma quantidade (i) de cadeias com massas molares iguais (Mi). Massa molar numérica média: Mn = ∑ xi Mi i onde: xi, fração numérica do total de moléculas que possuem massa Mi (massa molar da cadeia i) Massa molar ponderada média: Mw = ∑ w iMi i onde: wi, fração em massa do total de moléculas que possuem massa Mi (massa molar da cadeia…

TAGLIAFERRO TRANSFERÊNCIA DE MASSA Ementa: Introdução a transferência de massa de massa; concentrações, velocidades e fluxos; equações da continuidade em transferência de massa; aplicações na engenharia; coeficiente de difusão em gases; coeficiente de difusão em líquidos e coeficiente de difusão em sólidos. Bibliografia: 1 – Fundamentos de Transferência de Calor e Massa – Incropera, F. P.; Dewit, D. P. – Ed. Guanabara Koogan 2 – Fundamentos de Transferência de Massa –…

Universidade Federal de Viçosa Centro de Ciências Exatas e Tecnológicas Departamento de Química QUI 150 – Físico-Química I RELATÓRIO PRÁTICA 02 RELAÇÕES DE MASSA E VOLUME DOS GASES Grupo: Isabelle Neves - 61855 Samira Reis - 61878 Carlos dhdid – 618?? Professor: jihfueuugeuf Viçosa, 07 de abril de 2010 Introdução O estudo dos gases e de suas propriedades é de grande importância, pois faz parte do dia-a-dia de todas as pessoas. A Físico-Química estuda a…

DISCIPLINA QUI 150 P – FÍSICO QUÍMICA I Prática 04: Densidade e Massa molar pela Efusão e Difusão dos Gases Setembro, 2014 Viçosa – MG Resumo da Prática O experimento foi totalmente baseado na prática 4. O objetivo foi comprovar a Lei de Efusão de Graham e com os resultados das partes I e II determinar a densidade e a massa molar dos gases experimentais. Na parte um foi verificado o tempo de efusão dos gases: atmosférico, oxigênio