Lista 6 Estequiometria

Recife, julho de 2008 Equipe técnica Sumário Lista de figuras 4 Listas de tabelas 5 Resumo 6 Introdução 7 Materiais utilizados 8 Metodologia 9 Resultados 11 Conclusões 16 Referências Bibliográficas 17 Lista de figuras Figura 1: Curva de calibração do sódio para os nove padrões 12 Figura 2:Curva de calibração do potássio para

PROCESSOS E OPERAÇÕES INDUSTRIAIS BALANÇO DE MASSA E ENERGIA- TPI 108 PROFESSORA: Rejane Scopel Hoffmann OBJETIVOS Aplicar as técnicas de balanço de massa e energia nos processos com e sem reação química. Desenvolver os conhecimentos de estequiometria industrial e utilizá-los em balaço de massa e energia nas chamadas “condições industriais”. PROGRAMA UNIDADE 1 - BALANÇO DE MASSA 1.1 A lei de conservação de massa 1.1.1 Balanço de massa sem reação química 1.1.2 Formulação do problema 1

1 INTRODUÇÃO 4 2 REVISÃO BIBLIOGRÁFICA 5 2.1 TITULAÇÃO...........................................................................................................5 2.1.1 TITULAÇÃO DO TIPO ÁCIDO-BASE 5 2.2 PONTO ESTEQUIOMÉTRICO 6 3 MATERIAIS 7 4 CARACTERISTICAS DOS SOLVENTES E INDICADORES DE PH 8 4.1 SOLVENTES ...........................................................................................................8 4.1.1 ÁCIDO CLORÍDRICO ................

Química Geral – Profa Ivana Lula CENTRO UNIVERSITÁRIO DE BELO HORIZONTE INSTITUTO DE ENGENHARIA e TECNOLOGIA - IET Lista de Exercícios – Estequiometria 02 1. Considere a reação em fase gasosa: N2 + 3 H2 → 2 NH3 Fazendo-se reagir 4 litros de N2 com 9 litros de H2 em condições de pressão e temperatura constantes, pode-se afirmar que: a) os reagentes estão em quantidades estequiométricas. b) o N2 está em excesso. c) após o término da reação, os reagentes serão totalmente…

SETEMBRO DE 2014 LISTA DE TABELAS Tabela 1: Reagentes 5 Tabela 2: Materiais 5 Tabela 3: Resultados obtidos % Níquel de todas as equipes 8 Tabela 4: Dados matemáticos do teste Q 9 LISTA DE FIGURAS Figura 1 - Sequência de operações utilizadas na transferência de um precipitado 7 SUMÁRIO 1 - INTRODUÇÃO 1 2 – FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA 2 2.1 – Gravimetria 2 2.2 – Determinação de Níquel 3 3 – MATERIAIS E REAGENTES LABORATORIAIS 5 4 – PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 6 4.1…

Lista de exercícios sobre estequiometria – Prof. Márcio Coelho 1. Dada a equação química não-balanceada: Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O Qual a massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico? 2. No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela interior do cilindro. A queima do álcool pode ser representada pela equação: C2H6O(g) + 3 O2(g)_ 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + ENERGIA

LISTA DE EXERCÍCIOS QUÍMICA -Estequiometria -Termoquímica -Química Orgânica 1. Um produto comercial empregado na limpeza de esgotos contém pequenos pedaços de alumínio, que reagem com NaOH para produzir bolhas de hidrogênio. A reação que ocorre é expressa pela equação: 2AØ + 2NaOH + 2H‚O ë 3H‚ + 2NaAØO‚. Calcular o volume de H‚, medido a 0 °C e 1 atmosfera de pressão, que será liberado quando 0,162g de alumínio reagirem totalmente. Massas atômicas: AØ=27; H=1 Volume…

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE LABORATÓRIO DE CIÊNCIAS QUÍMICAS – LCQUI – DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL I - QUI01102 PROF. SERGIO LUIS CARDOSO 5ª LISTA DE EXERCÍCIOS BALANCEAMENTO e CÁLCULOS ESTEQUIMÉTRICOS 1) Torne balanceadas as seguintes reações: a) Reação de combustão do octano, C8H18, um dos componentes da gasolina C8H18 + O2 b) Zn + Hcl ZnCl2 + H2S c) HCl + Cr CO2 + H2O CrCl3 + H2 d) Al + Fe3O4 e) H2 + Br2 Al2O3 + Fe HBr f) C4H10 + O2 g) NH3…

LISTA DE EXERCICIO UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO 1. Por que é mais exato dizer que a concentração de uma solução de acido acético é 0,01 F em vez de 0,01 M? ( apesar dessa distinção, usualmente escrevermos 0,01M) 2. Qual a concentração formal ( expressa em mol/L = M) de NaCl quando dissolvemos 32,0 g do sal em água e diluímos a 0,500 L? 3. Quantos gramas de metanol (CH3OH, MF 32,0) estão contidos em 0,100 L de uma solução aquosa a 1,71 M de metanol (isto é 1,71 mol de…

. 31 1.9 Princípio da incerteza de Heisenberg .................................................................... 35 1.10 Espectros de emissão de sódio e mercúrio ........................................................... 39 2. Reações e estequiometria 2.1 Nomes e fórmulas de compostos iônicos ............................................................... 41 2.2 Escrevendo reações de precipitação balanceadas .................................................. 43 2.3 Eletrólitos…