Lista de exercícios de quimica básica

LABORATÓRIO DE QUÍMICA – QUI126 1ª LISTA DE EXERCÍCIOS – 2014.1 Exercício 1. Como se prepara uma solução 0,01mol/L de cloreto de sódio, em um balão de 25 mL? Descreva o procedimento, considerando que o reagente possui pureza de 89%. Exercício 2. Descreva todas as vidrarias e equipamentos necessários para o preparo de uma solução cujo soluto é um sólido. Exercício 3. Em um laboratório de Química resíduos químicos são gerados diariamente e devem ser adequadamente coletados e descartados. A tabela a seguir ilustra metodologias de tratamento de resíduos contendo alguns íons metálicos. Os resíduos químicos estão classificados em grupos de acordo com o tipo de reação empregada para seu tratamento, facilitando o posterior descarte. a. Com base nos dados apresentados na tabela acima e na listagem de materiais abaixo relacionados, complete os espaços em branco para o tratamento de um determinado resíduo. Materiais: • béquer; • balão volumétrico; • bastão de vidro; • funil de vidro • suporte para funil; • papel de filtro; • pipeta volumétrica; • banho-maria; • tubo de ensaio; Materiais: • pinça para tubo de ensaio; • funil de Büchner; • proveta graduada; • kitassato; • papel indicador universal de pH; • frascos coletores para os precipitados e os líquidos finais • Trompa de vácuo LABORATÓRIO DE QUÍMICA – QUI126 1ª LISTA DE EXERCÍCIOS – 2014.1 Tratamento de um resíduo: procedimento experimental 1. Medir 100 mL do resíduo (previamente…

Lista I de exercícios de estequiometria e balanceamento de equações – Química Geral e Experimental I – Prof. Hamilton Viana 1. O iso-octano é um combustível automotivo. A combustão desse material ocorre na fase gasosa. Dados a massa molar do iso-octano igual a 114g/mol, o volume molar de gás nas "condições ambiente" igual a 25L/mol e a composição do ar (em volume): O‚=20% e N‚=80%. a) Escreva a equação balanceada da reação de combustão completa do iso-octano, usando fórmulas moleculares…

que se reagissemos as 504g de HNO3 iriamos precisar de 320g de NaOH, sobrando 80 g de NaOH. Concluindo assim que nosso reagente limitante é o HNO3. >> Calculo da Massa do Produto Devemos utilizar SEMPRE o reagente Limitante para calcular o produto. Dado Pergunta 504g HNO3 ——- z g NaNO3 63 g HNO3 ——— 85 g NaNO3 z= 680g NaNO3 Então Blogueiros oque acharam das dicas sobre estequiometria? Caso exista alguma duvida fiquem avontade para me mandar…

Calculo estequiometrico 5. Excesso e Limitante!! Olá, Blogueiros do desconversa, chegamos a nosso ultimo post sobre estequiometria! O ultimo caso especial: Excesso e Limitante! Nesse caso são dados quantidade de dois reagentes! Vamos precisar descobrir quem é o Reagente Limitante, aquele que cai limitar a reação e o Reagente em Excesso, aquele que vai sobrar após acabar a reação. Vamos ver um exemplo!!! Exercício comentado. 1) 400g de NaOH são adicionados a 504g de HNO3.…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS – UFMG INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS – DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Química Geral Experimental – Professora Isolda – Turma PT2A Alunas: Clara França Valadares Clarissa Lopes Pinto Pignolati Data da prática: 26 de fevereiro de 2014 EXPERIÊNCIA 3: ESTEQUIOMETRIA Belo Horizonte 1º semestre/2014 INTRODUÇÃO A palavra estequiometria vem do grego, com o significado “medida de elementos”, e trata da relação entre as espécies químicas de uma…

Estequiometria Trata das relações entre as quantidades de elementos que participam de uma reação química. Estas relações se baseiam nas proporções constantes de cada elemento dentro de uma substância ou de cada substância dentro de uma reação. Roteiro para resolução Ex.: Conhecendo a reação balanceada 2H2 + O2 2H2O ; determine quantos mols de água serão formados com 20 mols de O2. A relação entre os coeficientes é 2 1 2 ESTEQUIOMTRIA…

quantidade de reagentes necessários para obter certa quantidade de produto? Comentário preliminar A partir das massas atômicas, listas na tabela periódica, podepode-se calcular a massa molar de cada participante (reagente ou produto) de uma reação química química.. Conhecidas as massas molares dos participantes e a equação química do processo, é possível estabelecer relações entre as quantidades de reagentes e de produtos e, baseando baseando--se nelas, fazer previsões..…

Reações Químicas. Balanceamento. Mol e Massa Molar. Estequiometria. II - OBJETIVOS GERAIS Capacitar o aluno com os principais conceitos da Química, despertando o raciocínio químico para que ele possa utilizar os conhecimentos adquiridos nas diversas disciplinas do curso de Engenharia e em sua área de atuação profissional. III - OBJETIVOS ESPECÍFICOS Abordar os conceitos básicos da Química Geral e proporcionar uma sólida formação básica, fornecendo embasamento teórico ao aluno, de modo a…

UNIVERSIDADE DO ESTADO DE MINAS GERAIS FACULDADE DE ENGENHARIA JOÃO MONLEVADE Lista de Exercícios – 3° Etapa 1) Uma enzima E catalisa a fermentação do substrato A (o reagente) no produto R. Encontre a capacidade necessária do reator de mistura perfeita, para converter 95% do reagente, considerando uma corrente de alimentação (25L/min) de reagente A e de enzima é dada por: A →B ra = 0,1 Ca/(1 + 0,5 Ca) mol/(L/min) 2) À temperatura de 650 °C, o vapor de fosfina se decompõe como segue:…

Interna 2. Funcionamento 3. Flex 4. Viabilidade 5. Funcionamento Lista de Equações Equação 1 Calculo da Cilindrada Unitária 17 Equação 2 Calculo da Taxa de Compressão 17 Equação 3 Calculo do Rendimento Térmico 19 Equação 4 Calculo do Torque 20 Equação 5 Torque do Motor 21 Equação 6 Calculo da Potencia 21 Equação 7 Calculo da Potencia em movimento Rotativo 21 Equação 8 Variação da Entalpia 35 Equação 9 Estequiométrica da Combustão de Um Material Orgânico 36 Equação 10…