Lista 6 Estequiometria

LISTA DE EXERCÍCIOS ESTEQUIOMETRIA 1) Dada a reação não-balanceada: Zn + HCl  ZnCl2 + H2 Qual o número de mols de átomos de zinco que reagem completamente com 20 mols de ácido clorídrico (HCl)? 2) A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. Qual o número de mols de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4? CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O 3) A ferrugem é composta principalmente por Fe2O3. Após o balanceamento da equação abaixo, qual será a proporção de…

nota = 0! » pode ser revertido, comprovando a idoneidade – a nota da optativa, se melhor, substituirá a menor nota – nota provas: P = (P1 + P2)/2 –trabalhos: • 5 ou 6, geralmente depois de encerrar um capítulo – entrega por email, preferencialmente em formato .pdf – nota tarefas: T = (T1 + T2 + T3 + T4 + T5)/5 –nota final: NF = P + T/6 3 A disciplina: como estudar • Passar na quimica – prestar atenção nas aulas • desliga aquele celular! – estudar o livro • começa estudar…

1 ESTEQUIOMETRIA (OU CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO) É o estudo das relações entre as quantidades dos reagentes e/ou produtos de uma reação química. Estas relações podem ser feitas em mols, massas, volumes, número de moléculas, etc. Para realizarmos estes cálculos devemos:  Escrever a equação química da reação química envolvida no problema;  Acertar os coeficientes estequiométricos da equação;  Estabelecer uma regra de três entre as grandezas envolvidas (o que se pede e os dados),…

Lista de Exercícios –Espectrometria de Absorção Molecular ALGUNS EXERCÍCIOS SÃO DE AUTORIA PRÓPRIA. OS DEMAIS SÃO ADAPTADOS DE LIVROS CITADOS ABAIXO. 1 – Um estudante dissolveu devidamente, 0,519 g de amostra e diluiu para 50,0 mL. Em seguida, tratou uma alíquota de 25 mL para eliminar possíveis interferentes na análise e adicionou 2,3-quinoxalineditiol. Após ajustar o volume para 50,0 mL, ele obteve as seguintes absorvâncias e absortividades, utilizando cubetas de 1,00 cm em 656 nm.…

LISTA 5 VOLUMETRIA ÁCIDO E BASE LISTA 5 – PROFESSORA ANNA 1) 9,7770g de ácido nítrico concentrado foram diluídos a um litro com água destilada. Esta solução foi usada na titulação de 25,00mL de NaOH 0,1040M, gastando-se 25,45mL. Calcular a porcentagem (p/p) de HNO3 no ácido concentrado. PM(HNO3) = 63,01 2) 1,000g de sal de amônio é tratado com uma solução concentrada de hidróxido de potássio. A amônia liberada é destilada e coletada em 50,00mL de ácido monoprótico 0,5000M e…

LISTA 06 – ESTEQUIOMETRIA – QUIMICA GERAL 1. Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela "chuva ácida", seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir. MgO(s) + SO2(g) + ½ O2(g)  MgSO4(s) Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6x10 3 toneladas de SO2? Massas molares em g/mol: MgO = 40; SO2 = 64 2. Coletou-se água no rio Tietê, na cidade de São…

Título: 1ª Lista de Exercícios. Disciplina: Química Analítica. Discente:________________________ Docente: Charles Martins Aguilar. Exercícios sobre Reações Químicas e Estequiometria: 1) 7,8 g de CaF2 reagiram com H2SO4 para produzir HF, conforme a reação química balanceada: CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF A quantidade de HF produzida será: a) 7,8 g b) 3g c) 4 g d) 2g e)13,6g 2) A quantidade de ferro existente em 16g de Fe2O3

Instituto de Química de Araraquara - UNESP Química Geral - Curso de Licenciatura em Química 2ª Lista de Exercícios Assuntos: Massa atômica, mol, massa molar, fórmulas químicas. Estequiometria de reações 1. Expressar com 3 algarismos significativos a massa de cada um dos ítens seguintes, em unidades de massa atômica : a) um átomo de zinco; b) 20 átomos de enxofre; c) 6,02 x 1023 átomos de cálcio; d) 1 mol de átomos de boro. Dado: 1 u = 1,660 x 10-24 g 2. Calcular a…

experimento:02/05/2012 Responsável: Lista de Ilustrações Figura 1 – Balança de alta precisão ..................................................................... 7 Figura 2 – Bico de Bunsen ................................................................................... 8 Figura 3 – Cadinho com o cloreto de bário ........................................................... 8 Figura 4 – Calcinação com a tampa semiaberta .................................................. 9…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUIMICA ANALITICA INSTRUMENTAL - FARMÁCIA PROF. DR. JANILDO LOPES MAGALHÃES LISTA DE EXERCÍCIO: ABSORÇÃO ATÔMICA MARIA CÂNDIDA PESSOA SILVA- 2013917189 TERESINA JANEIRO/2015 LISTA DE EXERCÍCIOS 1ª QUESTÃO Na espectroscopia de emissão atômica, os átomos do analito são excitados por uma energia externa na forma de calor ou energia elétrica. A energia é…