Relatório Contactores

LISTA 06 – ESTEQUIOMETRIA – QUIMICA GERAL
1.

Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela "chuva ácida", seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir.
MgO(s) + SO2(g) + ½ O2(g)  MgSO4(s)
Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6x10 3 toneladas de SO2?
Massas molares em g/mol: MgO = 40; SO2 = 64

2.

Coletou-se água no rio Tietê, na cidade de São Paulo. Para oxidar completamente toda a matéria orgânica contida em 1,00L dessa amostra, micro-organismos consumiram 48,0 mg de oxigênio (O2). Admitindo que a matéria orgânica possa ser representada por C6H10O5 e sabendo que sua oxidação completa produz CO2 e H2O, qual a massa da matéria orgânica por litro da água do rio?
Massas atômicas: H = 1u, C = 12u; O = 16u

3.

Para transformar mármore (CaCO3) em gesso (CaSO4), precisamos atacá-lo com ácido sulfúrico, segundo a reação H2SO4 + CaCO3  CaSO4 + CO2 + H2O. No consumo de 2 kg de mármore, quantos quilogramas de gesso serão produzidos?
Massas atômicas: Ca = 40u; C = 12u; S = 32u; O = 16u

4.

Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão por meio do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por
Aℓ2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2  2 Aℓ(OH)3 + 3 CaSO4.
Para tratar 1,0x106 m3 de água, foram adicionadas 17 toneladas de Aℓ2(SO4)3. Qual a massa de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com esse sal?
Massas molares: Al2(SO4)3 = 342 g/mol; Ca(OH)2 = 74 g/mol

5.

Um botijão de gás de cozinha, contendo butano, foi utilizado em um fogão durante um certo tempo, apresentando uma diminuição de massa de 1,0 kg. A queima do butano é representada pela equação
C4H10(g) + 6,5 O2(g)  4 CO2(g) + 5 H2O(g) + 2900 kJ.
Sabendo que o volume molar de um gás ideal, a 25 ºC e 1 atm, é 24,5 litros e que a massa molar do butano é 58 g/mol,

6.

a)

qual a