Lista 6 Estequiometria

disciplina Princípios Experimentais de Química, do curso de Engenharia Elétrica da Universidade Federal do Tocantins, como requisito parcial para aprovação. Prof. Dr. Adão Montel. Palmas - TO 2012 Sumário 1. INTRODUÇÃO 6 1.1. Titulação 6 1.2. Indicador químico 6 1.3. Condutividade 7 2. MATERIAIS E MÉTODOS 8 2.1. Titulação 8 2.1.1. Solução de Na2CO3 8 2.1.2. Diluição da Solução de HCl 8 2.1.3. Neutralização do Ácido 8 2.2. Determinação de pH 9 2.3.…

.15 4. Equilíbrio Ácido-Base e Indicadores .........................................................................17 5. Reações de Óxido-Redução ....................................................................................19 6. Eletrólise .................................................................................................................21 7. Determinação do Grau de Hidratação do BaCl2.xH2O ..............................................22…

encontrado ou demonstrado na aula prática. É, por vezes, também apropriado incluir um resumo dos resultados quantitativos. As conclusões são feitas com base nos objetivos do trabalho. - Bibliografia: A última parte do relatório deve ser uma lista de todas as referências utilizadas, de acordo com a numeração dada ao longo da confecção do relatório. 04 – COMO FAZER UMA CITAÇÃO BIBLIOGRÁFICA - Para partes de livros: AUTOR DA PUBLICAÇÃO. Título: subtítulo. Edição. Local da…

Camacho, S. A.; Pires, A. M. Influência da presença de surfactante no método de recobrimento de nanopartículas com sílica aminofuncionalizada. XIX Congresso de Iniciação Científica – CIC - Área de Exatas, 2007, Presidente Prudente. Livro de Resumos. 6. Laranja, M. L.; Camacho, S. A.; Gelamos, J. P.; Alvino, K. C. L. ; Pires, A. M. Influence of solvent volume in the nanophosphor Y2O3: Er, Yb. 4th International Symposium on Advanced Materials and Nanostructures/ ISAMN, 2009, Santo André -…

EMBASAMENTO. A tentativa desesperada de aprofundar sem ter previamente adquirido um embasamento suficientemente sólido é uma das maiores causas de insucesso nos exames IME ITA. Antes de mais nada, o que é embasar ? Algumas pessoas resolvem uma lista de exercícios com 50 questões de Trigonometria e dizem que já estão com bom embasamento nesse assunto, mas estão enganados. Para se adquirir um bom embasamento em Trigonometria, é preciso resolver o livro TODO, COMPLETAMENTE, de capa…

Recuperação Final .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1º Ano Taguatinga, 6 de novembro de 2014. Prezados pais e alunos, Estamos nos aproximando do encerramento do ano letivo e, para melhor planejamento das famílias, solicitamos especial atenção às informações a seguir: ♦♦ O resultado final do 4º bimestre será divulgado no dia 24/11

volts. Em textos elementares de química é costume empregar-se uma lista simplificada, onde os elementos são postos em ordem decrescente de reatividade. Segue-se abaixo duas listas de reatividade, uma para cada subtipo de reacção de dupla troca: Para o deslocamento do cátion: Li Cs Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Be Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi As Cu Hg Ag Pd Pt Au Para o deslocamento do ânion: F O Cl Br I S C P H Nessas duas listas, os elementos que estão mais à esquerda (mais…

Teixeira de Freitas 2014 LISTA DE ILUSTRAÇÕES Figura 1: Pilhas 6 Figura 2: Corrosão Química 11 Figura 3: processo de oxirredução 13 Sumário LISTA DE ILUSTRAÇÕES 3 1 INTRODUÇÃO 5 2 PILHAS 5 3 ELETRÓLISE 7 4 REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO 9 4.1 Reações de Oxidação 9 4.2 Reações de Redução 9 4.3 Reações de Oxi-redução 10 5 CORROSÃO QUÍMICA 10 6 CONCLUSÃO 14 7 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 15

Lista de exercícios: Estequiometria (Para a resolução desta lista é necessário consultar a Tabela Periódica dos Elementos para obter a massa atômica dos elementos) 1. Calcule as concentrações comum (g/L, ppm, ppb ou ppt) e molar (mol/L) de: Utilize as unidades convenientes. a) 0,2030 g de Na2CO3 em 65,00 mL b) 10 mg de AlCl3 em 2,00 L c) 4000 mg de Ca em 1500 mL d) 15,00 g de AlCl3 em 1800 mL de solução e) 1,180 g de NaHSO4 em 350 mL de solução 2. Qual é a quantidade…

Aula 1ª semana na PUC Apresentação do laboratório e Guia do aluno Experiência 1: Medidas, algarismos significativos e erros Experiência 2: Estequiometria – reação envolvendo gás Experiência 3: Gases e o princípio de Avogadro Experiência 4: Equilíbrio químico e princípio de Le Chatelier Experiência 5: Equilíbrio ácido-base: indicadores Experiência 6: Equilíbrio ácido-base: determinação da concentração de ácido acético no vinagre Experiência 7: Equilíbrio de precipitação: Reações…