Ligaçoes Quimicas Valencia

Prática Geometria Molecular BALÕES Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência (TRPEV) aponta que os pares eletrônicos (elétrons de valência, ligantes ou não) do átomo central se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem e, portanto, tendem a manter a maior distância possível entre si. Mas, como as forças de repulsão eletrônica não são suficientes para que a ligação entre os átomos seja desfeita, essa distância é verificada no ângulo

Apresentacão A Química Orgânica é uma divisão da Química que foi proposta em 1777 pelo químico sueco Torbern Olof Bergman. A química orgânica era definida como um ramo químico que estuda os compostos extraídos dos organismos vivos. Em 1807, foi formulada a Teoria da Força Vital por Jöns Jacob Berzelius. Ela baseava-se na ideia de que os compostos orgânicos precisavam de uma força maior (a vida) para serem sintetizados. Em 1828, Friedrich Wöhler , discípulo de Berzelius, a partir do…

mais utilizados tecnologicamente e mais abundantes na natureza são o Silício (Si) e Germânio (Ge). O que caracteriza fundamentalmente um semicondutor é o fato de possuírem quatro elétrons em sua camada de valência, permitindo assim que cada átomo, de silício (Si), por exemplo, realize ligações covalentes com quatro átomos. O silício (Si) e o germânio (Ge) são encontrados sob a forma cristalina, ou seja, são substâncias que possuem uma estrutura cúbica, tendo seus átomos ocupando os…

da matéria. O MODELO DE DALTON Através dos trabalhos de Prost e Lavoisier Dalton propôs o seguinte modelo de matéria. O átomo e formado por minúsculas partículas, os elementos são todos iguais, existe uma combinação química, não são destruídos e nem criados numa reação química. A DESCOBERTA DO ELÉTRON São vários exemplos passar um pente no cabelo seco e atrair pedaços de papel encostamos-nos à maçaneta do carro, o clarão de um relâmpago. Ao se aplicar uma alta voltagem entre os…

prática n° 4 do curso de Engenharia Civil, disciplina Química Tecnológica, turma NR05, 1º semestre, professora Maria Luiza. Salvador, Bahia, Brasil 2012 Índice: 1 - Fundamentação Teórica 2 - Objetivo 3 – CONCLUSÃO 4 - ReFERÊNCIAS 1 – Fundamentação Teórica A Teoria dos Orbitais Moleculares define a compreensão acerca da disposição dos elétrons que compõem as ligações atômicas. Os estudos versam sobre o…

completar a sua camada de valência (última camada da eletrosfera). A denominação “regra do octeto” surgiu em razão da quantidade estabelecida de elétrons para a estabilidade de um elemento, ou seja, o átomo fica estável quando apresentar em sua camada de valência 8 elétrons. Para atingir tal estabilidade sugerida pela Regra do Octeto, cada elemento precisa ganhar ou perder (compartilhar) elétrons nas ligações químicas, dessa forma eles adquirem oito elétrons na camada de valência.…

QUÍMICA GERAL I Ligações Químicas LIGAÇÕES QUÍMICAS  Conceito Geral: Combinação entre átomos, moléculas e íons onde cada espécie química procura uma maior estabilidade. Energia Menos estáveis Átomos isolados Mais estáveis Átomos ligados Definições  Estado Natural dos Átomos: encontrados na natureza combinados de modo a adquirir maior estabilidade.  Estabilidade química: precisam completar seus orbitais incompletos perdendo, ganhando ou compartilhando…

Ligações químicas Teoria do octeto na natureza, todos os sistemas tendem a adquirir a maior estabilidade possível. Os átomos ligam-se uns aos outros para aumentar a sua estabilidade. Os gases nobres são as únicas substâncias formadas por átomos isolados. Conclusão: os átomos dos gases nobres são os únicos estáveis. Os átomos dos gases nobres são os únicos que possuem a camada da valência completa, isto é, com oito elétrons (ou dois, no caso da camada K). Conclusão: a saturação…

Autor: Natanael Barbosa Da Silva, discente na UFAL- Campus Arapiraca. Ligações químicas Introdução Os átomos têm ao seu redor partículas de elétrons cada átomo tem uma quantidade de elétron que estar disponível para ser doado ou compartilhado com outro átomo, assim desta forma esses átomos quando juntos são denominados de moléculas e não mais átomo. Os átomos se unem porque ele tudo tende ao seu estado de menor energia, ou seja, tente a sua estabilidade essa estabilidade os átomos alcança

PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DO PARANÁ TECPUC CURSO TÉCNICO DE QUÍMICA GABRIEL JOSÉ NASLANIEC MÁRCIO ALEXANDRE LEMOS LIGAS METÁLICAS CURITIBA 2013 GABRIEL JOSÉ NASLANIEC MÁRCIO ALEXANDRE LEMOS LIGAS METÁLICAS Projeto de pesquisa apresentado a disciplina de Quimica Geral, Curso técnico de Química, da Pontíficia Universidade Católica do Paraná Professora Karen Miike CURITIBA 2013 SUMÁRIO 1 – INTRODUÇÃO 2 – LIGAS METÁLICAS 2.1 – O QUE SÃO? 2.2 – COMO OCORREM