Ligações química

Autor: Natanael Barbosa Da Silva, discente na UFAL- Campus Arapiraca.

Ligações químicas
Introdução
Os átomos têm ao seu redor partículas de elétrons cada átomo tem uma quantidade de elétron que estar disponível para ser doado ou compartilhado com outro átomo, assim desta forma esses átomos quando juntos são denominados de moléculas e não mais átomo. Os átomos se unem porque ele tudo tende ao seu estado de menor energia, ou seja, tente a sua estabilidade essa estabilidade os átomos alcança quando ficam com oito elétrons na sua camada mais externa do átomo seguindo a regra do octeto que diz que o átomo tente a ficar com oito elétrons na sua camada mais externa que Lewis deu o nome de camada de valência é ainda falo que o átomo também pode fica com apenas dois elétrons na sua camada de valência para ficar com estabilidade como é o caso do Hélio assim esse grupo de átomos estáveis, ou seja, com oito ou dois elétrons na sua camada de gases nobres.
Existi três formas de o átomo ficar no seu estado de estabilidade são elas: Ligação Iônica, Ligação Metálica e Ligação Covalente.
Ligação Iônica - A ligação iônica é resultado da alteração entre íons de cargas elétricas contrárias (ânions e cátions). Esta ligação acontece, geralmente, entre os metais e não-metais.
Ligação Metálica - Ligação metálica é a ligação entre 2 metais. Formam as chamadas ligas metálicas que são cada vez mais importantes para o nosso dia-a-dia.
Ligação Covalente - A ligação covalente, é feita entre 2 não-metais, hidrogênio e não-metais e hidrogênio com hidrogênio.
Por tanto as ligações química são muito importante para o estudo da química por que como foi dito e desta forma que os átomos se estabilizam e formão novos elementos.

Objetivo Geral
Mostra o quanto as ligações químicas são importantes para o estudo da química.
Objetivos específicos
Verificar se realmente as ligações de hidrogênio é resistente. Esperamos que a bolha de sabão cubra por completo a garrafa.
Mostra como fazer