Leis De Gay Lussac

Leis dos Gases. Lei de Boyle-Mariotte – Transformação Isotérmica. Transformação de um gás sob temperatura constante. Nessas condições a pressão do gás é inversamente proporcional ao seu volume. P1.V1 = P2.V2 P = pressão do gás V = volume do gás Graficamente teremos: 1ª Lei de Gay-Lussac e Charles - Transformação Isobárica. Transformação a pressão constante. O volume e a temperatura absoluta do gás são diretamente proporcionais. V1 / T1 = V2 /T2 K = °C + 273 K = temperatura…

cientistas que estudaram esse tipo de transformação de modo independente foram o físico e naturalista inglês Robert Boyle (1627-1691) e o físico francês Edme Mariotte (1620-1684). Robert Boyle (1627-1691) Por isso, a lei que elucida o que acontece nas transformações isotérmicas é conhecida como Lei de Boyle-Mariotte e diz o seguinte: “Com a temperatura sendo mantida constante, a massa de determinado gás ocupa um volume inversamente proporcional à sua pressão.” Isso quer dizer que se…

orificios –ou paredes porosas- Leis e Equações Boyle-Mariotte: constitui a descrição de um sistema que sofre uma transformação isotérmica. Ou seja, um processo no qual a temperatura se mantém constante. Desta forma, o produto de P e V tem resultante constante. Matematicamente a lei de Boyle – Mariotte é: P1.V1 = P2.V2 Ou P.V = k Gay- Lussac: Gay Lussac foi um físico e químico francês que é conhecido na atualidade por suas contriubuições cientificas e uma delas é a Lei dos…

QUIMICAQUANTITATIVA: DO NASCIMENTO AO ÁTOMO DE DELTON. Associa-se normalmente a origem da química quantitativa à atividade cientifica de Lavoisier, que teria inclusive generalizado ou ate introduzido o uso da balança na química, sendo a“lei” ou “principio” da conservação da massa o ponto de partida desta empreitada. Para analisar ate que ponto esta generalização algo simplista se verifica é preciso antes de tudo terminaro que exatamenteentendemos por Química quantitativa: se o termo…

varia proporcionalmente à temperatura absoluta do mesmo. Essa é conhecida como Lei de Gay-Lussac e matematicamente pode ser escrita da seguinte forma: --Transformação Isométrica ---Também chamada de transformação isovolumétrica e transformação isocórica, essa é a transformação em que a pressão exercida pelo gás varia diretamente proporcional ao volume ocupado pelo mesmo. Essa definição ficou conhecida como Lei de Charles e pode ser escrita através da seguinte fórmula matemática:…

dependente de sua composição química. Vários gases são muito semelhantes nessas propriedades físicas, então surge a expressão gás ideal. Um gás ideal é aquele que serve de padrão de referência contra o qual os demais gases podem ser comparados. As leis dos gases são aplicadas a um comportamento previsto de um gás ideal, e os resultados experimentais podem ser contra eles comparados, e os resultados são surpreendentemente similares com gases diferentes. Ao se trabalhar com temperaturas e…

Charles, Louis J. Gay-Lussac e Paul E. Clayperon), após estudarem o comportamento dos gases, elaboraram leis que regem o comportamento dos gases perfeitos, também chamados de gases ideais. As leis por eles determinadas estabelecem as regras do comportamento “externo” do gás perfeito, levando em conta apenas as grandezas físicas que estão associadas a eles, grandezas essas que são: volume, temperatura e pressão.…

isobárica Nessa transformação “o volume ocupado pelo gás é diretamente proporcional a sua temperatura”. Essa lei ficou conhecida como Lei de Gay-Lussac, onde o volume e a temperatura variam, e a pressão mantém-se constante. V/T = K Transformação isovolumétrica(isocórica) Nessa transformação “a pressão que o gás exerce é diretamente proporcional a sua temperatura”. Essa lei ficou conhecida como Lei de Charles, onde a pressão e a temperatura variam, e o volume mantém-se constante. P/T…

Propriedades dos Gases Brady & Humiston, 2nd Ed Tópicos do capítulo • • • • • • • • • Propriedades dos gases podem ser explicadas a nível molecular Medidas de pressão As leis que regem o comportamento dos gases O uso do volume do gás na resolução de problemas de estequiometria A lei gás ideal Mistura de gases Efusão e difusão de gases A teoria cinética molecular Os gases reais 2 Propriedades dos gases podem ser explicadas a nível molecular • Durante…

Lei dos Gases Perfeitos (Equação de Clapeyron) Reunindo as Leis de Gay-Lussac (transformação isobárica), de Charles (transformação isovolumétrica) e de Boyle-Mariotte (transformação isotérmica), em uma só, que pode ser aplicada a qualquer transformação sofrida por um gás ideal. Trata-se da equação geral dos gases, que é expressa pela seguinte relação: O i representa o estado inicial e o f o estado final do gás. Observe que, caso uma das três variáveis permaneça constante, a…