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--Além da pressão, duas outras grandezas físicas são muito importantes no decorrer do estudo das transformações gasosas: a temperatura e o volume do gás.

--Transformação Isobárica

---Nessa transformação, a pressão é mantida constante e o volume ocupado pelo gás varia proporcionalmente à temperatura absoluta do mesmo. Essa é conhecida como Lei de Gay-Lussac e matematicamente pode ser escrita da seguinte forma:

--Transformação Isométrica

---Também chamada de transformação isovolumétrica e transformação isocórica, essa é a transformação em que a pressão exercida pelo gás varia diretamente proporcional ao volume ocupado pelo mesmo. Essa definição ficou conhecida como Lei de Charles e pode ser escrita através da seguinte fórmula matemática:
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Vamos tomar dois sólidos, de mesmo volume, mas de materiais diferentes, um de ferro e outro de alumínio, por exemplo. Aplicando a ambos os sólidos um mesmo acréscimo de temperatura, vamos perceber que eles se dilatam, e o volume obtido pelo ferro e pelo alumínio é diferente um do outro, devido ao coeficiente de dilatação do ferro e do alumínio não serem iguais. Agora vamos realizar o mesmo processo com dois gases diferentes, mantendo a pressão deles iguais, quando obtivermos o resultado veremos que os dois gases obtêm o mesmo volume final. O físico francês Gay-Lussac verificou que este fato ocorre para quaisquer gases, e, portanto enunciou:
“O valor do coeficiente de dilatação volumétrica é o mesmo para todos os gases”.
Portanto a transformação isobárica é quando uma determinada massa gasosa sofre uma transformação a pressão constante, o volume ocupado pelo gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta.
V/T = K , essa relação é conhecida como Lei de Gay-Lussac.
Vi/Ti = Vf/Tf = K
Graficamente temos:

A reta crescente mostra que, ao ser aquecido, o gás se expande e, ao ser resfriado, o gás se contrai
Supondo que um gás tenha sido submetido a uma transformação na qual a sua temperatura foi mantida