John Frederic Daniell

INSTITUTO FEDERAL DO RIO DE JANEIRO CAMPUS NILÓPOLIS RELATÓRIO DE FÍSICO-QUÍMICA III PRÁTICA 1: ELETROQUÍMICA PILHA DE DANIELL CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA TURMA: LQ 08 Data de realização da experiência: 05/08/2014 Data de entrega do relatório: 19/08/2014 Prof.: Bruno Di Lello Alunos (as): Aline

alternados de cobre e zinco, separados por algodão envolvido em solução salina, conseguiu inventar a pilha. John Frederic Daniell, em 1836, construiu uma pilha com, eletrodos de cobre e zinco, mas cada eletrodo ficava em uma célula individual, possuindo um tubo, chamado de "ponte salina" que ligava as duas cubas, aumentando sua eficiência. Este tipo de dispositivo passou a ser chamado de pilha de Daniell. Em 1923, os pesquisadores Debye e Hückel escreveu a teoria das soluções iônicas…

e-  Cu(s) (Redução) Agente oxidante Células Galvânicas (pilhas) Alessandro Volta (1800) Os elétrons fluem da lâmina de Zn para a de Cu - eletrodos (do grego “percurso elétrico”) – conduzindo corrente elétrica. PILHA DE DANIELL (1836) O químico inglês John Frederic Daniell construiu uma pilha diferente, substituindo as soluções ácidas utilizadas por Volta - que produziam gases tóxicos – por soluções de sais tornando as experiências com pilhas menos arriscadas. Oxidação Sulfato de…

Disciplina: Química Aplicada Pilha de Daniell Turma: EC5S17 Turma: L20 Kamila RA: Kariane RA: Karina Regina Seabra RA: B20DBF-1 Kelvin RA: Toshi RA: Valber RA: Wilian RA: Profª.: Kelly Bossardi 07 de Abril de 2014 OBJETIVO Entender que a eletroquímica estuda a relação entre a energia elétrica e as transformações químicas, aplicar os princípios básicos de eletroquímica. Compreender e recriar o funcionamento da Pilha de Daniell, observar e medir seu…

ao mesmo tempo numa reação que é, devido a isso, denominada de reação de oxido redução ou redox. Resumidamente, temos o seguinte: PILHAS DE DANIELL Observe a seguinte reação química de oxirredução: Esta reação pode ser feita muito facilmente colocando um pedaço de zinco metálico (Zn°) em um copo com uma solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO4), que é um líquido azul…

secundárias. Pilha de Daniell A pilha de Daniell, inventada pelo físico-químico britânico John Frederic Daniell em 1836, é constituída de uma placa de Zinco (Zn) em uma solução de ZnSO4 e uma placa de Cobre (Cu) em uma solução de CuSO4. As duas soluções são ligadas por uma ponte salina, ou por uma parede porosa. 5 Sentido dos elétrons Os elétrons circulam do eletrodo de maior potencial de oxidação para o de menor potencial de oxidação. No caso da pilha de Daniell os…

uma reação espontânea de oxidorredução ele produziu corrente elétrica. Essa pilha é chamada de Pilha de Daniell, por ter sido construída em 1836, pelo químico e meteorologista inglês John Frederic Daniell (1790-1845). Hoje existe uma diversidade de pilhas que podem variar em diferentes aspectos. Porém, as pilhas mais comuns são as secas, que não utilizam soluções aquosas como as da Pilha de Daniell; mas que funcionam baseadas no mesmo princípio: a transferência de elétrons do ânodo para…

dos diversos discos de metal e algodão. John Frederic Daniell, em 1836, construiu uma pilha com, eletrodos de cobre e zinco, mas cada eletrodo ficava em uma célula individual, possuindo um tubo, chamado de "ponte salina", que ligava as duas cubas, aumentando sua eficiência. Este tipo de dispositivo passou a ser chamado de pilha de Daniell. Para entender-se os processos químicos envolvidos, estabeleceremos as reações químicas da pilha de Volta e de Daniell. Sendo catodo o eletrodo…

alternados de cobre e zinco, separados por algodão envolvido em solução salina, conseguiu inventar a pilha. John Frederic Daniell, em 1836, construiu uma pilha com, eletrodos de cobre e zinco, mas cada eletrodo ficava em uma célula individual, possuindo um tubo, chamado de "ponte salina" que ligava as duas cubas, aumentando sua eficiência. Este tipo de dispositivo passou a ser chamado de pilha de Daniell. Em 1923, os pesquisadores Debye e Hückel escreveu a teoria das soluções iônicas…

reação não espontânea é impelida por uma fonte externa de corrente. O tipo mais simples de pilha tem um eletrólito comum aos dois eletrodos. Em alguns casos, os eletrodos metálicos têm que ser mergulhados em eletrólitos diferentes, como na “pilha de Daniell” que tem um par redox Cu2+/Cu num eletrodo e outro par Zn2+/Zn no outro eletrodo. Numa pilha de concentração no eletrólito, os compartimentos eletrolíticos são idênticos, exceto no que diz respeito à concentração do eletrólito. Nas…