John Dalton Conclusão

Química moderna Da metade do século XIX até hoje a química floresceu, as técnicas de Lavoisier deram aos químicos a primeira compreensão solida sobre a natureza das reações químicas. O trabalho de Lavoisier inspirou John Dalton a formular a teoria atômica. Pela mesma época Amadeo Avogrado formulou sua própria teoria (Lei de Avogrado), onde relacionava as moléculas com pressão e temperatura. Na metade do século XIX havia 60 elementos descobertos. Notaram que alguns elementos tinham propriedades

sofrer eletrólise, tem seus componentes separadas. Eles são oxigênio e hidrogênio, conforme a reação a seguir: Água → Hidrogênio + Oxigênio 9g → 1g + 8g MODELO ATÔMICO DE DALTON → O modelo atômico de Dalton ou modelo bola de bilhar foi a conclusão da teoria atômica feita por John Dalton. ‘’ Bola de bilhar.’’ →

indivisível A conclusão a que chegaram é que essa sequência de divisões não poderia ser infinita. Em algum momento, se chegaria a uma porção de matéria que não poderia mais ser dividida. A essa porção deram o nome de átomo - do grego a=não, tomo=divisão. O átomo seria portanto a porção constituinte mínima e indivisível de toda a matéria. Esta ideia do átomo como uma "bolinha" microscópica maciça, formadora de tudo que é material, seguiu quase inalterada por 2 mil anos, até que o químico…

ESTUDO DOS GASES Campos, L. M. A 1; Rodrigues, B. S 2; Fernandes, D. N 2; Júnior,H. C. A 2; Silva, G. O. M 2; Cardoso, R. P. G 2. Palavras Chaves: Gases, Variáveis, Lei de Dalton, Lei de Graham. RESUMO: Através de estudos bibliográficos, constatou-se que no estado gasoso as moléculas se encontram em grande agitação, e as variáveis que interferem no mesmo são a temperatura, a pressão e o volume. Usando o método experimental, observa-se que ocorreram reações entre HCl concentrado, NH4OH

Partícula do átomo John Dalton, em 1807, criou um modelo que retomava o antigo conceito dos gregos. Ele imaginou o átomo como uma pequena esfera, com massa definida e propriedades características. Dessa forma, todas as transformações químicas podiam ser explicadas pelo arranjo de átomos. Toda matéria é constituída por átomos. Esses são as menores partículas que a constituem; são indivisíveis e indestrutíveis, e não podem ser transformados em outros, nem mesmo durante os fenômenos químicos.

........................................... Pg.6 Evolução dos modelos atômicos............................................... Pg.7 Primeiros avanços da química.....................................................Pg.10 Conclusão.......................................................................................Pg.11 Referências Bibliográficas............................................................Pg.12

PRÉ - CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS Conteúdo a ser abordado: Leis Ponderais Lei de Lavosier (Lei da conservação das massas) Lei de Proust (Lei das proporções constantes) Lei de Dalton (Lei das proporções múltiplas) Lei de Richter – Wenzel – Berzelius (Lei das proporções recíprocas)  Leis Volumétricas de Gay Lussac  Lei de Avogrado LEI DAS REAÇÕES QUÍMICAS  As leis das reações químicas são leis experimentais ou empíricas, isto é, resultam das experiências ou comprovações feitas em…

O desenvolvimento da nomenclatura dos elementos químicos. Júlia L. R. Ferro, Natália C. Maciel, Victor P. E. de Santana. Palavras Chave: Lavoisier, elemento, Dalton. Introdução A questão da linguagem na química é de suma importância, tanto no registro das experiências realizadas, quanto na divulgação e comunicação por meio de uma linguagem unificada e de fácil entendimento. Mas nem sempre o que se tinha era um padrão, no inicio do século XVIII, a linguagem química existente…

mols de argônio, temos a seguinte relação em pressões: R 0,082 62,3 8,314 p(total) = 1,00 atm = p(N2) + p(O2) + p(Ar) Transformações de estado em um sistema aberto Em um sistema aberto P, V e R são constantes. Portanto: n1.T1= n2.T2 De acordo com Dalton, a pressão parcial pode ser obtida pela fração molar (X) do gás na mistura. Então, p(N2) = X(N2).p(total) = 0,79 x 1,00 atm = 0,79 atm Da mesma forma, encontramos que p(O2) = 0,20 atm e p(Ar) = 0,01 atm. Isto significa que a pressão…

átomo. Esta é uma palavra de origem grega que deriva de "a + thomos" , que significa "sem divisão". Esta idéia de que os átomos seriam pequenas partículas indivisíveis perdurou durante mais de vinte séculos. Modelo Atômico de Dalton John Dalton, no séc. XIX (a partir de 1803) retomou a idéia dos átomos como constituintes básicos da matéria. Para ele os átomos seriam partículas pequenas, indivisíveis e indestrutíveis. Cada elemento químico seria constituído por um tipo…