artigo de gases

ESTUDO DOS GASES

Campos, L. M. A 1; Rodrigues, B. S 2; Fernandes, D. N 2; Júnior,H. C. A 2; Silva, G. O. M 2; Cardoso, R. P. G 2.

Palavras Chaves: Gases, Variáveis, Lei de Dalton, Lei de Graham.

RESUMO:
Através de estudos bibliográficos, constatou-se que no estado gasoso as moléculas se encontram em grande agitação, e as variáveis que interferem no mesmo são a temperatura, a pressão e o volume. Usando o método experimental, observa-se que ocorreram reações entre HCl concentrado, NH4OH concentrado, Mg(s), e HCl 6mol/L. A partir da reação entre HCl6mol/L e Mg metálico (1m²) foi gerado um volume de 9,4 Ml, atingindo um erro de 11%. Na reação de HCl concentrado e NH4OH concentrado foi calculada uma velocidade de 0,258 cm/s e 0,218 cm/s respectivamente, e um erro de 19,24%. Os seus valores teóricos e experimentais foram calculados e comparados a partir das leis de Dalton e Graham.
ABSTRACT:
Through bibliographical studies, it was found that gaseous molecules are in great agitation, and the variables that affect the same are temperature, pressure and volume. Using experimental methods, it is observed that reactions occurred between concentrated HCl, concentrated NH4OH, Mg (s), and HCl 6mol / L From the reaction between HCl6mol / L and Mg metal (1m ²) generated a volume of 9.4 Ml, reaching an error of 11%. In the reaction of concentrated HCl and concentrated NH4OH a speed of 0,258 was calculated cm / s 0.218 cm / s respectively and an error of 19.24%. Their theoretical and experimental values were calculated and compared from the laws of Dalton and Graham.
INTRODUÇÃO:
Os gases têm suas moléculas afastadas e instáveis. A partir da pressão e da temperatura aplicada, as moléculas se juntam ou se afastam. Os gases ideais são gases hipotéticos, e têm como característica uma interação molecular perfeitamente elástica. Já o gás real, tem sua interação intermolecular. Para o gás real virar gás ideal é necessário que a pressão seja alta e a temperatura seja