Qu Mica Geral 11

PRÉ - CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

Conteúdo a ser abordado:
Leis Ponderais
Lei de Lavosier (Lei da conservação das massas)
Lei de Proust (Lei das proporções constantes)
Lei de Dalton (Lei das proporções múltiplas)
Lei de Richter – Wenzel – Berzelius (Lei das proporções recíprocas)
 Leis Volumétricas de Gay Lussac
 Lei de Avogrado

LEI DAS REAÇÕES QUÍMICAS


As leis das reações químicas são leis experimentais ou empíricas, isto é, resultam das experiências ou comprovações feitas em laboratórios.
LEIS PONDERAIS: São leis que falam das massas das substâncias que participam das reações químicas, podendo as substâncias se apresentarem no estado sólido, líquido ou gasoso.

LEI DAS REAÇÕES QUÍMICAS
 LEI DE LAVOSIER: também chamada de lei da conservação das massas ou da conservação da matéria, pode ser enunciada como segue:
“Numa reação química, a soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas dos produtos da reação”
“A massa total de um sistema fechado não varia, qualquer que seja a reação química que aí ocorrer”

LEI DAS REAÇÕES QUÍMICAS

LEI DAS REAÇÕES QUÍMICAS
Uma forma simples de comprovar a lei de Lavosier é com auxílio de uma lâmpada de Flash, usada em fotografias. Pese a lâmpada antes e depois de usada e verá que a massa é a mesma.
Na lâmpada de Flash há dois fios de metal Magnésio (Mg) e gás Oxigênio
(O2); ao “disparamos” a máquina fotográfica, a lâmpada “acende” devido à reação; 2 Mg + O2 → 2 MgO podendo então ver a lâmpada esbranquiçada, devido ao MgO, que é um pó branco. O “peso” da lâmpada, entretanto, não mudou.

LEI DAS REAÇÕES QUÍMICAS
OBSERVAÇÃO

No começo do século 20, Einstein criou a Teoria da Relatividade, onde previu a possibilidade de se transformar matéria em energia e vice-versa, segundo a equação: ∆E = ∆m. c2
Onde, ∆E representa a variação de energia, ∆m a variação de massa e c a velocidade da luz no vácuo (c = 3 x 1010 cm/s).

LEI DAS REAÇÕES QUÍMICAS
Evidentemente, essa idéia viria invalidar a Lei de Lavosier. No entanto, a