Ionização Do ácido Acético

Equipamentos: 1.4. 1.4. Outros materiais: Pinça, Marcador para vidro, Medidor de PH Lab Stock (universal), Papel Tornassol Vermelho e Papel Tornassol Azul 2. RESULTADOS E DISCUSSÃO 2.1. Resultados experimentais: Parte 01: Verificar o comportamento de ácidos e bases em presença de indicadores em papel: Figura 01: Escala de pH. - Foi colocado 01ml de solução NaOH em um tubo de ensaio, com o auxilio de uma pinça foi medido o PH com o papel indicador universal, onde…

TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA 1. Pesquisar as constantes dos quatro ácidos estudados. 2. Para cada ácido, avaliar se os hidrogênios podem ser titulados. 3. Para os ácidos que possuem mais que um hidrogênio ionizável, avaliar se pode ser titulados separadamente em ou se são titulados juntos. 4. Construir as curvas de titulação para os quatro ácidos. 5. Obter os pontos finais das curvas de titulação para os quatro ácidos através da primeira e segunda derivadas.…

MOLECULAR As moléculas orgânicas por serem mais complexas que as inorgânicas apresentam fatores que alteram sua estrutura, fazendo com que apresentem uma geometria molecular definida. Exemplos de estruturas orgânicas: Polares: álcoois, éteres, ácidos, ésteres, aminas, etc.; Apolares: hidrocarbonetos. 3. POLARIDADE E SOLUBILIDADE Compostos apolares – dissolvem compostos apolares Compostos polares – dissolvem compostos polares 17 4. TAMANHO DA CADEIA E SOLUBILIDADE Considerando compostos

Equilíbrio químico em soluções de eletrólitos, onde será mostrado como as constantes de ionização reagem em soluções aquosas; como funciona a lei de diluição de Ostwald e o efeito do íon comum. No segundo capitulo, denominado de Equilíbrio iônico da água, vamos falar da formação do produto iônico da água e, em seguida, as escalas de pH e POH. O terceiro capitulo irá falar sobre o que são os indicadores ácidos-base, como funcionam e como é feita a escolha desses indicadores em função…

béquer, pipeta, eletrodo, Material de consumo: Nacl; NaOH 0,1 N; HCl 0,1 N; HCl 1 N; Ácido acético 10%, Álcool etílico 90%, sacarose e glicerina. Resultados e Discussão Observou-se: Substancias apresentaram condutividade: NaCl apresentou alta condutividade NaOH (solução a 1N) apresentou alta condutividade HCl (solução a 0,1N) apresentou baixa condutividade HCl (solução a 1N) apresentou alta condutividade Ácido Acético (solução a 0,1N) apresntou baixa condutividade Álcool etílico 90%,…

esse tipo de eletrodo deve-se tomar os cuidados para os erros denominados alcalino ou ácido. Os erros alcalinos ocorrem em concentrações elevadas de uma base por exemplo NaOH, isso porque os íons Na+ competem com os íons H3O+ na membrana de vidro, um vez que esta na diferencia cátions principalmente os monovalentes e portanto o pH determinado diminui tornando-se mais ácido do que seria o verdadeiro. Já o erro ácido ocorre em soluções fortemente ácidas onde muito dos prótons H3O+ estão…

elétrica (íons positivos ou ânions), sendo que essas partículas se mantêm ligadas umas às outras por forças de natureza elétrica, ligação iônica ocorre com átomos que formam íons, ou seja, um átomo tem facilidade de perder elétrons (baixo potencial de ionização) e outro facilidade para receber elétrons (alta afinidade eletrônica). Devido a essa complementaridade os átomos com 1, 2 ou 3 elétrons na última camada tendem a perdê–los para átomos com 5, 6 ou 7 elétrons na última camada. Isso…

estado físico • Condutividade em solução aquosa: Composto iônico: conduz Composto molecular: conduz ou não conduz, dependendo do fato de haver ou não reação de ionização entre o composto dissolvido e a água. • Eletrólitos e não eletrólitos: Soluções eletrolíticas: conduzem corrente elétrica, são soluções iônicas, ácidos, bases e sais. Soluções não-eletrolíticas: não conduzem corrente elétrica. São soluções moleculares Com isso vimos que a condutividade é proporcional…

MEDIDAS DE pH E SOLUÇÃOTAMPÃO POÇOS DE CALDAS Agosto de 2013 Introdução Soluções tampão ou simplesmente tampões são soluções que possuem um par ácidobase em que o ácido é capaz de reagir com íons OH- e em que a base consome os íons H+ (também representado pelo íon hidrônio, H3O+). Nesta solução, quando se adiciona um ácido ou uma base, o pH resiste à variações expressivas (KOTZ, TREICHEL Jr.; 2009). Segundo Brown (2005, p. 614), essa resistência à variação de pH se deve ao…

CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE/ICBS Química Geral TEORIAS ÁCIDO BASE Camila Cíntia Sousa Melo Brito Pontal do Araguaia – MT Agosto de 2014 1 ÁCIDOS E BASES Ácidos – toda substância que tinha sabor azedo Ex. Vinagre (ác. Acético) Bases – toda substância que apresentava sensação ensaboada Ex. Mg(OH)2 - usado como anti-ácido Há outros métodos: tornassol e pHmetro pHmetro TEORIA DE ARRHENIUS (1884) ÁCIDO – toda substância que em solução aquosa forma íons H3O+ / H+