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UNIVERSIDADE FEDERAL DE PELOTAS INSTITUTO DE QUÍMICA E GEOCIÊNCIAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA E INORGÂNICA SEGUNDA LISTA DE EXERCÍCIOS 1) Identifique os seguintes elementos como metais, não metais ou metalóides: a) Alumínio g) Chumbo b) Carbono h) Zinco c) Germânio i) Antimônio d) Arsênio j) Cádmio e) Selênio k) Polônio f) Telúrio l) Berílio 2) De que forma os tamanhos dos átomos variam ao nos movermos: a) da esquerda para a direita em um período da tabela periódica? b) de cima para baixo em um grupo da tabela periódica? 3) Recorrendo à tabela periódica, organize (tanto quanto possível) os seguintes átomos em ordem crescente de tamanho: 15P, 16S, 33As, 34Se. (Os números atômicos dos elementos foram dados para ajudá-lo a localizá-los mais rapidamente na tabela periódica) R: S< P < Se < As 4) Ordene os átomos e íons a seguir em ordem decrescente de tamanho: Mg2+, Ca2+ e Ca. R: Ca > Ca2+ > Mg2+ 5) Coloque os íons S2-, Cl-, K+ e Ca2+ em ordem decrescente de tamanho. R: S2-> Cl- > K+ > Ca2+ 6) Coloque os seguintes átomos em ordem crescente de raio atômico: F, P, S, As. 7) Qual dos íons de cada par tem o maior raio atômico: a) Ca2+ e Ba2+ b) Sn2+ e Sn4+ c) O-…

de três elementos, que sucederiam o boro, o alumínio e o silício. Os químicos não pareciam ainda muito convencidos do trabalho de Mendeleev. Outra objeção ao trabalho de Mendeleev referia-se a alterações arbitrárias no critério relativo à ordem crescente de pesos atômicos. Em alguns casos, Mendeleev alterava o critério arbitrariamente, para que os elementos com propriedades semelhantes caíssem na mesma linha (primeira versão) ou na mesma coluna (segunda versão). Foi o…

GRUPO DOS CALCOGÊNIOS – FAMÍLIA VIA Gabriela Felipe Rangel Um calcogênio é todo e qualquer elemento químico do grupo 16 que compõe a Tabela Periódica dos Elementos e, juntos eles formam uma série de mesmas propriedades químicas. Com exceção do Polônio, todos os elementos desta família são não-metais. São caracterizados por possuírem seis elétrons na camada de valência, ou seja, adquirindo a configuração “np4”. Este grupo tão importante na qual será tratado a seguir é formado por:…

destes elementos ocorria por falta de propriedades semelhantes a família do elemento , ou seja, em 1871, Mendeleev observou que a posição mais adequada para o As seria abaixo do P, e não do Si, o que deixou um elemento faltando abaixo do Si. Ele previu um número de propriedades para este elemento. Em 1886 o Ge foi descoberto. As propriedades do Ge se equiparam bem à previsão de Mendeleev TABELA PERIÓDICA 5 10/03/2015 TABELA PERIÓDICA • A tabela de Mendeleev apesar de apresentar uma…

energias de ionização mais altas que os elementos diretamente acima deles, do 5º período? 5. Defina potencial de ionização e afinidade eletrônica? 6. Como você pode explicar a variação do potencial de ionização ao longo de um período, na tabela periódica? 7. Escolha a espécie com maior potencial de ionização: a) Li ou Be; b) Be ou B; c) C ou N; d) N ou O; e) Ne ou Na; f) S ou S+; g) Na+ ou Mg+. Justifique sua escolha. 8. Escolha as espécies com afinidade ao…

íons ou átomos dos seguintes conjuntos que são isoeletrônicos uns com os outros: (a) K+, Rb; Ca2+; (b) Cu+, Ca2+, Sc3+; (c) S2‑, Se2‑, Ar; (d) Fe2+, Co3+, Mn2+. 9. Para cada um dos seguintes conjuntos de átomos e íons, ordene os membros em ordem crescente de tamanho: (a) Se2‑, Te2‑, Se; (b) Co3+, Fe2+, Fe3+; (c) Ca, Ti4+, Sc3+; 10. Escreva equações que mostrem os processos que descrevem a primeira, a segunda e a terceira energias de ionização de um átomo de…

elementos do NaI a respeito das propriedades dessa questão? E o RbCl? O que você pode dizer sobre o raio dos cátions? E o raio dos ânios? 10- Coloque em ordem crescente de raio os seguintes elementos: (a) Ca, Mg, Be; (b) Ga, Br, Ge; (c) Al, Tl, Si. 11- Os seguintes elementos são isoeletrônicos, isto é, tem o mesmo número de elétrons. 16S2-, 17Cl-, + 2+ 19K e 20Ca . Coloque-os em ordem crescente de tamanho. 12- Defina energia de ionização. Como ela varia na tabela periódica? Faça…

b) 33, 5A, 5º período. '' c) 33, 4A, 5º período. '' d) 28, 4A, 4º período. e) 33, 5A, 4º período. 9-)(FUVEST) Na tabela periódica, os elementos químicos estão ordenados: a) Segundo seus volumes atômicos crescentes e pontos de fusão decrescentes; b) Rigorosamente segundo suas massas atômicas crescentes e, salvo algumas exceções, também segundo seus raios atômicos crescentes; c) De maneira tal que os ocupantes de uma mesma família têm o mesmo número de níveis de energia; d) De…

iônicas com não-metais. Os eléctrons de valência são também responsáveis pela alta condutividade dos metais (teoria de bandas). Os metais são um dos três grupos dos elementos distinguidos por suas propriedades de ionização e de ligação, junto com os metalóides (essa primeira classificação está caindo em desuso, por isso os metalóides foram revisados e alguns foram classificados como metais, e outros como ametais) e os não-metais. A maioria dos metais é quimicamente estável, com a…

Neônio 3 11 Na Sódio 12 Mg Magnésio 3B 4B 5B 6B 7B ┌────8B────┐ 1B 2B 13 Al Alumínio 14 Si Silício 15 P Fósforo 16 S Enxofre 17 Cl Cloro 18 Ar Argônio 4 19 K Potássio 20 Ca Cálcio 21 Sc Escândio 22 Ti Titânio 23 V Vanádio 24 Cr Cromo 25 Mn Manganês 26 Fe Ferro 27 Co Cobalto 28 Ni Níquel 29 Cu Cobre 30 Zn Zinco 31 Ga Gálio 32 Ge Germânio 33 As Arsênio 34 Se Selênio 35 Br Bromo 36 Kr Cripitônio 5 37…