Iodo Quimica

Marabá-Pa 2011 Introdução O seguinte trabalho visa mostrar de forma detalhada estudos sobre os respectivos elementos químicos: Iodo, Césio, Alumínio e Cloro. Durante a leitura deste, será possível estudar a descoberta, origem, propriedades e bem como os processos necessários para a sua obtenção. Assim também como a formação de compostos e sua aplicabilidade na química e na vida do ser humano. Césio O césio é um elemento químico de símbolo Cs , de número atómico 55 (55 prótons…

PRÁTICA 01: REAÇÕES QUÍMICAS INTRODUÇÃO O fenômeno pelo qual uma ou mais substâncias são transformadas em outras é chamada de reação química. A equação química é uma representação abreviada da transformação ocorrida, envolvendo as substâncias transformadas (reagentes), as substâncias produzidas (produtos), o estado físico dos reagentes e produtos e as condições (temperatura, pressão, solventes, etc..) nas quais a reação se processa. A equação deve estar devidamente balanceada na…

FACULDADE DE SÃO BERNARDO DO CAMPO CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA E PRODUÇÃO HALOGÊNIOS SÃO BERNARDO DO CAMPO 2014 SUMÁRIO - Objetivos................................................................................................................ 2 - Objetivo Halogênios............................................................................................. 2 - Objetivo Preparação do Ácido Clorídrico.......................................................

• Introdução O ácido ascórbico popularmente conhecido como vitamina C, é um material branco, hidrossolúvel e cristalino, possui fórmula química C6H8O6, massa molar 176.13 g/mol, densidade 1.65 g/cm³, ponto de fusão 190 - 192 °c pertence a um grupo orgânico chamado de lactonas, é uma molécula polar com quatro hidroxilas (oh), sendo que duas delas na posição c=c podem interagir entre si por ligações de H. A vitamina c é um ácido, embora não pertença à classe dos ácidos carboxílicos,…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS INSTITUDO DE CIÊNCIAS EXATAS – DEPARTAMENTO DE QUÍMICA DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL EXPERIÊNCIA 2: REAÇÕES QUÍMICAS Data do experimento: 9 de abril de 2010 2º Relatório de Práticas Aluno: Daniel Santos Nunes Turma: QUI 204 – Farmácia 2010/1° 1. INTRODUÇÃO Reações químicas estão ligadas aos seres viventes de maneira extremamente significativa, visto que são as transformações de uma matéria pré-existente em

por ANTÔNIO RICARDO D’ARAUJO AMÂNCIO OLIVEIRA (acrescentem seus nomes) Relatório referente à prática laboratorial de propriedades periódicas do curso de Engenharia Mecatrônica da disciplina Química Geral cursada pela turma NR05 do primeiro semestre, orientada pelo professor Iran Tales Viana Santos. Salvador-Ba, Brasil 2013 Resumo Sumário…

SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO DEPARTAMENTO DE AGROTECNOLOGIA E CIÊNCIAS SOCIAIS DISCIPLINA: LABORATÓRIO DE QUÍMICA ORGÂNICA CURSO: AGRONOMIA TURMA: 2013.2 DOCENTE: ZILVAM MELO DOS SANTOS AULA PRÁTICA 04: Extração de Solvente DISCENTES: Adriana Pereira da Silva Daniel Martins de Morais Jéssica Christie Dantas de Oliveira Renata Ramayane Torquato

LABORATÓRIO DE QUÍMICA H PRÁTICA NO.1 IDENTIFICAÇÃO DE GRUPOS FUNCIONAIS 1. Materiais e reagentes Qtde Conta gotas 3 Pipeta de 5 mL 8 Iodeto de potássio-iodo - Glicose - Tubo de ensaio 8 Nitrato de prata 5% - Acetona - Hidróxido de amônia 10% - Metanol - Álcool etílico - NaOH 5% e 10% - Formol - 2. Procedimento experimental: a) Teste de Lucas: Adicionar 3 a 4 gotas de álcool t-butílico a 30 gotas do reagente de LUCAS em um tubo de ensaio. Agitar a mistura vigorosamente.

Introdução Em química, concentração é a razão entre a quantidade de uma substância e o volume da solução em que esse composto se encontra dissolvido. Alterar a concentração de uma substância é algo que, mesmo sem perceber, fazemos várias vezes ao dia. Um exemplo é o preparo de um suco de frutas, desses que vêm em garrafas. A receita é simples: em geral, dois copos de água para cada copo de suco concentrado. É exatamente esse acréscimo de água o responsável por alterar a concentração…

agua + 4 ml de acetona + 3 gotas de iodo +0,5g de cloreto de sódio Tubo 2- 2 ml de agua + 4 ml de acetona + 3 gotas de iodo + 0,5 cloreto de amônio Tubo 3 -2 ml de agua + 4 ml de acetona + 3 gotas de iodo + 0,5 sulfato de sódio Obs: o iodo foi usado como corante para ajudar a observar as fases Alguns sais são capazes de separa as formas liquida com as forcas iônica referencia UCKO, David A. Química Para as Ciências da Saúde – Uma introdução à química geral, inorgânica e…