Hidroxido Ferrico

sufixos oso e ico para óxidos diferentes de um mesmo elemento. O sufixo oso indica o menor NOX ou a menor valência e o sufixo ico indica o maior NOX ou a maior valência. É usada para óxidos metálicos. Exemplos: FeO: óxido ferroso Fe2O3: óxido férrico 3.3 Agentes Facilitadores Ordem: Sn As Al Pb Be Fe Zn Sb Mn Cr Macete: SeNdo ASsim ALguém Passou Gel Bem FEdorentoZiNho SoBre MiNha CaReca Sais Definição Pela teoria de Arrhenius, os sais são eletrólitos e liberam íons ao…

sete metais (Fe3+, Al3+, Co2+, Zn2+, Cr3+, Ni2+, Mn2+) que são precipitados como hidróxidos ou sulfetos numa solução tamponada com NH4OH/NH4Cl, contendo (NH4)2S. Para assegurar uma separação adequada dos cátions do grupo III, quando se faz a análise de uma amostra desconhecida, deve-se evitar a precipitação de cátions do grupo II (Mg2+, Ca2+, Sr2+ e Ba2+). Destes íons, somente o Mg2+ pode precipitar como hidróxido em presença de NH4OH, mas o NH4Cl impede essa precipitação: a alta…

NOX: Hidróxido de + (nome do elemento) Exemplo: NaOH (nox 1+) – hidróxido de sódio (usado para diminuir a reatividade) Mg(OH)2 (nox 2+) – hidróxido de magnésio (usado na produção industrial de papel e celulose) Ca(OH)2 (nox 2+) – hidróxido de cálcio (usado no tratamento da água) Elementos com mais de um NOX: Hidróxido de + (nome do elemento) + OSO/ICO Exemplo: Fe(OH)2 – hidróxido ferroso (uso medicinal para aumento da disposição física) Fe(OH)3 –…

desenvolvimento de cor que varia do róseo ao avermelhado; Reação com cloreto férrico Juntou-se o 3ml da solução hidroalcoólica obtida, e 2 gotas de solução de cloreto férrico a 2%,verificou-se o aparecimento de cor que varia do verde amarelado, castanho, violeta, cinza, de acordo com o tipo de composto flavonoídico; C-Reação com hidróxido de sódio Usou-se 3ml da solução hidroalcoólica obtida, adicionou-se 2gotas de solução de hidróxido de sódio a 5%,verificou-se o aparecimento…

durante 3 minutos. 2.2.6 Alcalóides 2.2.6.1. Extração para alcalóides indólicos Foi fervido cerca de 1g da Malva em pó com 10 mL de ácido sulfúrico (H 2SO4) a 1%, durante 1 minuto. Foi filtrado com algodão e resfriado. Após isso, foi alcalinizado com hidróxido de amônio (NH4OH), e confirmado com papel indicador. Foi adicionado 7 mL de clorofórmio e procedido a extração. A camada clorofórmica decantada foi distribuída em duas cápsulas de porcelana (1 e 2) e foi levado ao aquecimento na…

adição de nitrato de prata e aquecimento pudemos observar que o cloreto forneceu precipitados brancos. O brometo forneceu precipitados amarelos claro. Fenóis: Teste do cloreto férrico: O fenol juntamente com cloreto férrico apresentou uma coloração violeta intensa. O ácido salicílico juntamente com o cloreto férrico........ Teste com água de bromo: O fenol juntamente com a água de bromo turvou e formou cristais brancos. O ácido salicílico também turvou...... Éster: ACETATO DE…

ausência de grupos funcionais e reatividade em alguns casos. De forma genérica, os testes de solubilidade permitem em uma primeira análise classificar o composto em substância ácida, básica ou neutra. Assim os testes são realizados em água, solução de hidróxido de sódio, solução de bicarbonato de sódio, ácido clorídrico diluído, éter e ácido sulfúrico concentrado. A solubilidade dos compostos orgânicos pode ser dividida em duas categorias principais: a solubilidade decorrente da…

maneira idêntica. B. Pesar e pulverizar os comprimidos. Transferir quantidade de pó equivalente a 0,5 g de ácido acetilsalicílico e dissolver em 10 mL de hidróxido de sódio 5 M. Ferver por 2 ou 3 minutos. Esfriar. Adicionar um excesso de ácido sulfúrico M. Produz-se precipitado cristalino e odor característico de ácido acético. Adicionar cloreto férrico SR à solução. Desenvolve-se coloração violeta intensa. CARACTERÍSTICAS Determinação de peso (5.1.1). Cumpre o teste. Dureza…

2. Reagentes Ácido Sulfúrico Concentrado, Água destilada, Carbonato de sódio (5%), Cloreto de Ferro III (0,5 M), Ferricianeto de potássio (0,25 M), Ferrocianeto de potássio (0,25 M), Iodeto de Potássio (1,0 M), Peróxido de Hidrogênio P.A., Hidroxido de sódio (6 M), Sulfato de Ferro II (0,5 M), Sulfato de Ferro II hepta hidratado e Tiocianato de Potássio (1,0). PROCEDIMENTOS 1 - Compostos do Ferro III. A- Óxidos de Ferro III. Colocar dentro de um cadinho aproximadamente 2,0 g de

alcalinos e metais alcalinos terrosos. Que foram observados através de suas reações com outros elementos. OBJETIVOS: Conceituar corretamente metais alcalinos e alcalinos terrosos; entender o comportamento dos elementos da família IA e IIA em reação com hidróxido. SUMÁRIO 1- INTRODUÇÃO..................................................................04 2- PARTE EXPERIMENTAL------------------------------------05 3- RESULTADOS E…