Hidroxido Ferrico

à solução. Aqueceu-se na chama do bico de Bunsen até entrar em ebulição por aproximadamente 30 segundos. Acidificou-se a solução, ainda quente, com ácido sulfúrico 30%, cuidadosamente, gota -a - gota, até a total dissolução do precipitado de hidróxido de ferro. + : Formação de um precipitado azul (Azul da Prússia), sugerindo a presença do elemento nitrogênio na amostra. Obs: A formação de uma solução azul - esverdeada, ao invés do precipitado azul, indica que a decomposição original com o

universal Chapa elétrica Estufa Microondas Capela 2.3 Reagentes Comprimido de ASS Etanol Àcido acetil salicílico Anidro acético Àcido sulfúrico concentrado Solução saturada de hidroxilamina Solução de KOH alcoólico Solução de HCl 5% Solução de cloreto férrico 3 – PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 1. Extração do Àcido Acetil Salicílico-ASS Para extração do AAS, foram pesados dez comprimidos de aspirina, totalizando 6, 724 gramas e a média dos mesmos foi de 0, 6736 gramas; e em um almofariz…

2 PARTE EXPERIMENTAL 2.1 MATERIAIS E REAGENTES Parte I: Cápsula de Petri; Filtro; Conta-gotas; Hidróxido de amônio; Ferrocianeto de potássio; Dimetilglioxima. Parte II: HCl; Ferrocianeto de potássio; Prego; Tubo de ensaio; Conta gotas. Parte III: Calcário; Ferrocianeto de potássio; HCl; Tubo de ensaio; Conta gotas. Parte IV: Água da torneira; Nitrato de prata; Hidróxido de amônio; Tubo de ensaio; Conta gotas. Parte V: Béquer; Areia; Grampos; Iodo; Bastão de vidro; Vidro relógio; Gelo;

orgânico inorgânico Força forte forte forte forte moderado moderado moderado fraco moderado 27. A 7 BASES DE ARRHENIUS OU HIDRÓXIDOS NaOH Ca(OH)2  CONCEITO Bases de Arrhenius são compostos que, em solução aquosa, liberam íons OH como único tipo de ânion. A grande maioria das bases de Arrhenius apresentam o ânion hidróxido, OH , ligado a um cátion metálico. Exemplos: NaOH  Na + OH 2+ Ca(OH)2  Ca + 2 OH + - Para escrever a fórmula e o nome das bases é

tetraetila Clorato de potássio Clorato de sódio Cloreto de alumíno - solução Cloreto de alumínio - seco Cloreto de amônio Cloreto de bário Cloreto de cálcio Cloreto de cobre Cloreto estanhoso Cloreto estânico Cloreto de etileno (seco) Cloreto férrico Cloreto ferroso Cloreto de magnésio Cloreto de metilo (seco) Cloreto de níquel Cloreto de polivinila Cloreto de potássio Cloreto de sódio Cloreto de vinilo Cloreto de zinco Cloro gás (úmido) Cloro gás (seco)…

próximo de 100%) - Base fraca: demais, incluindo o NH4OH Nomenclatura 1.Quando o elemento tem nox fixo Hidróxido de nome do elemento - KOH: hidróxido de potássio - Mg(OH)2: hidróxido de magnésio - Aℓ(OH)3: hidróxido de alumínio 2. Quando o elemento tem nox variável - Fe(OH)2: hidróxido de ferro II - Fe(OH)3: hidróxido de ferro III Obs.: ICO: maior valor nox hidróxido ferroso hidróxido férrico OSO: menor valor nox BASES: NOMENCLATURA BASES: NOMENCLATURA INDICADORES Tornassol…

Apresenta a estrutura molecular das seguintes espécies: Ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido cianídrico, ácido fosfórico, hidróxido de cálcio, hidróxido de ferro II, hidróxido de amônio, hidróxido de potássio, hidróxido de níquel, hidróxido de bário, hidróxido de cromo trivalente, hidróxido de cobre II, hidróxido de chumbo, óxido de potássio, óxido de lítio, óxido férrico, óxido de cobalto, sulfato de amônio, sulfeto de cálcio, fosfato de alumínio, cloreto ferroso, brometo de…

positivos de hidrogênio (H+), enquanto as bases, também em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH-. Assim, quando diluído em água, o cloreto de hidrogênio (HCl) ioniza-se e define-se como ácido clorídrico, como segue: • Já o hidróxido de sódio, a popular soda cáustica, ao se ionizar em água, libera uma hidroxila OH-, definindo-se assim como base: • Um desdobramento da definição de Arrhenius é a regra de reação para ácidos e bases entre si, segundo a qual: • Se…

composto que, dissociado em água, libera ânions de hidroxila OH⁻. Um exemplo de uma base de Arrhenius é o hidróxido de sódio, NaOH: NaOH (s) → Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq) A força de uma base é determinada pelo seu grau de solubilidade em água, pois o que realmente importa é a quantidade de íons OH⁻ em solução. Assim, quanto mais solúvel for uma base, mais forte ela será. Bases fortes: hidróxidos alcalinos e alcalinos terrosos Ex.: LiOH, NaOH, KOH. Bases fracas: solubilidade muito baixa

isto é, determinadas características comuns que fazem com que, os produtos classificados na mesma função apresentam reações químicas semelhantes, facilitando assim a compreensão da química. São 4 as funções da química inorgânica: ácidos, bases ou hidróxidos, sais e óxidos. Apresentaremos a seguir um resumo das características de cada uma das funções. Função Inorgânica é o nome dado a um conjunto de compostos inorgânicos que apresentam características químicas semelhantes. As…