Separação de Misturas

1 INTRODUÇÃO
Em um arranjo tridimensional regular de um composto iônico, observam-se cátions e ânions atraídos entre si pela atração de suas cargas opostas. Desse modo, em um cristal de cloreto de sódio, facilmente observa-se o cátion Na+ e o ânion Cl-. Quando um íon possui uma carga final positiva, significa que este perdeu um elétron. Já quando há ganho de elétrons, a carga final será negativa (ATKINS, 2006).
Normalmente, em uma reação, vários compostos perdem ou ganham elétrons. Desse modo, uma oxidação pode ser entendida como a perda de elétrons por parte de uma substância e a redução é o oposto, pois significa o ganho de elétrons. Para uma oxidação ocorrer, uma substância deve ser reduzida. Logo, redução e oxidação são complementares e a combinação entre elas é chamada de oxirredução ou de reação redox (ATKINS, 2006).
Uma mistura pode ser classificada como homogênea ou heterogênea. Nas heterogêneas, os componentes são, geralmente, identificáveis. Já nas homogêneas, também conhecidas como soluções, os componentes não são identificáveis graças ao grau de dispersão das partículas. Nessas misturas, o componente em maior quantidade é o solvente e o que se encontra disperso é o soluto (ATKINS, 2006).
Nas misturas heterogêneas, as mudanças de fase ocorrem a temperatura constante. Já as misturas homogêneas são caracterizadas por apresentarem uma variação de temperatura durante uma mudança de fase (RUSSEL, 2012).
Os componentes de misturas são separados através de técnicas que aproveitam a diferença de propriedades físicas entre eles. A destilação, a evaporação e a secagem são técnicas que utilizam dos efeitos térmicos. Existem procedimentos que usam de efeitos de solubilidade, como a cristalização e a precipitação. Ainda existem métodos que utilizam de instrumentos, como a cromatografia e a eletroforese (MENDHAM et al, 2002).
Normalmente, soluções são armazenadas na forma concentrada para que, quando necessário, possam ser diluídas. O processo da diluição é muito