Hidroxido Ferrico

a concentração dos íons hidrogênio, H+ , presente na água.” HCl(aq) H+ (aq) + Cl– (aq) ácido cloridrico BASES – “é uma substância que eleva a concentração do íon hidróxido OH- , quando dissolvida em água pura.” NaOH(s) Na+ (aq) + OH– (aq) hidróxido de sódio (H 2 O) íon hidróxido SAIS – “esta é sempre a esquação iônica líquida entre qualquer ácido forte e qualquer base forte. As reações entre os ácidos fortes e as bases fortes são reações de…

segundo a teoria de Arrhenius, são aquelas substâncias que, em solução aquosa, sofrem dissociação iônica, liberando como único ânion a hidroxila (OH-). Considerando que o OH é obrigatório na composição de toda base, elas também são chamadas de hidróxidos. Com base nisso, dê a nomenclatura das seguintes bases: a) KOH b) CsOH c) Ba(OH)2 d) Sr(OH)2 e) Fe(OH)2 f) Fe(OH)3 g) Pb(OH)4 h) NH4OH 4. Dados os seguintes cátions (Hg+2, Li+, Ag+, Fe+2, Pt+4 e Sn+2)

Ca3(PO4)2 1,1 x 10-32 Fosfato de amônio e magnésio Mg(NH4)(PO4) 2,5 x 10-13 Cromato de prata Ag2CrO4 1,3 x 10-12 Hidróxido de alumínio Al(OH)3 2,0 x 10-32 Hidróxido cúprico Cu(OH)2 1,6 x 10-19 Hidróxido férrico Fe(OH)3 1,5 x 10-36 Hidróxido ferroso Fe(OH)2 8,0 x 10-16 Hidróxido manganoso Mn(OH)2 4,0 x 10-14 Hidróxido de magnésio Mg(OH)2 5,9 x 10-12 Hidróxido de zinco Zn(OH)2 2,0 x 10-14 Iodeto de prata AgI 8,3 x 10-17 Oxalato de cálcio CaC2O4 4,2 x 10-9 …

É usado para gravar sobre vidro. ∙ Ácido carbônico (H2CO3) ∙ É o ácido das águas minerais gaseificadas e dos refrigerantes. Forma­se na reação do gás carbônico com a água: CO2 + H2O H2CO3 2­ Bases ou Hidróxidos: • Conceito: segundo Arrhenius, bases ou hidróxidos são compostos que em solução aquosa, sofrem dissociação iônica e liberam exclusivamente como ânion o íon hidroxila "OH­". Exemplos:…

amostra purificada devemos fazer então testes de identificação de grupos funcionais. Podemos ter informações valiosas a respeito de uma substância desconhecida, por intermédio da análise do seu comportamento quanto a solubilidade em água, solução de hidróxido de sódio 5%, em solução de bicarbonato de sódio 5%, em solução de ácido clorídrico 5% e em ácido sulfúrico concentrado a frio. Inicialmente ensaia-se a solubilidade em água. Ao considerar a solubilidade em água diz-se…

ferro (III) com hidróxido de amônio: Fe+3 + 3 OH- ⇔ Fe (OH)3(s) ou 2Fe+3 + 6 NH3 + (x+3)H2O ⇔ Fe2O3*xH2O + 6NH4 + Onde Kps = [Fe].[OH] = 10-36 . O hidróxido de ferro obtido é calcinado ao seu respectivo óxido: 2 Fe(OH)3 → Fe2O3(s) + 3H2O ou Fe(H2O)3*xH2O →Fe2O3(s) + 9 H2O O hidróxido de ferro obtido é calcinado ao seu respectivo oxido: 2Fe(OH)3(s) →∆ Fe2O3(s) + 3H2O Fe2O3*xH2O →∆ Fe2O3 + xH2O Na precipitação de Fe+3 com solução de amônia ( chamadahabitualmente de hidróxido…

vidro Carbonato de sódio. (Na2CO3 a 5% ) Béquer de 250 mL Cloreto de Ferro III (FeCl3 0,5 M) Bico de Bunsen Ferricianeto de Potássio ( K3Fe(CN)6 0,25 M) Cadinho de Porcelana Ferrocianeto de Potássio ( K4Fe(CN)6 0,25 M) Espátula Hidróxido de Sódio (NaOH 6,0 M) Estante para tubos de ensaios Iodeto de potássio (KI -1,0 M) Pinça de madeira Peróxido de hidrogênio (H2O2 P.A) Pipetas de 10 mL e 5 mL Sulfato de Ferro II (FeSO4 0,5 M) Pissete Sulfato de Ferro II hepta hidratado

Suporte para tubos de ensaio; Tubo de ensaio. 4.2 REAGENTES Ácido clorídrico (HCl) 6M; Água (H2O); Amostras A, B, C, D, E, F, G, H, I e J; Cloreto férrico (FeCl3) a 5% em água; Hidróxido de sódio (NaOH) a 20% em água; Solução de bromo (Br2­) em tetracloreto de carbono (CCl4) ; Solução de iodo (I2) a 5% em iodeto de potássio (KI) a 5%; Solução de hidróxido de sódio (NaOH) a 10%; Solução etanólica (C2H6O) 0,5M de Cloreto de hidroxilamonio (NH2OH*HCl); Reagente de Jones adaptado (KCr2O4);…

2. Béquer 50 ml 3. Pipetas 4. Capela 5. Pipetador B. Reagentes utilizados: 1. Nitrato de Chumbo PB(NO3)2 1 ml. 2. Iodeto de Potássio (KI), 1 ml. 3. Nitrato de Prata (AgNO3) 1 ml. 4. Acido Clorídrico (HCL) 5. Hidróxido de amônio (NH4OH) 6. Cloreto Férrico (FeCl3) 7. Tiocinato de Amônio (NH4SCN) 8. Cloreto de Bário (BaCl2) 9. Carbonato de amônio (Nh4)2CO3 C. Método O preparo para os experimentos iniciou-se com a organização dos Béqueres, etiquetando-lhes com as formulas

aquecer por alguns minutos. Resfriar. Adicionar duas ou três gotas de Cloreto férrico. Desenvolve-se coloração vermelho-violeta. Segue a reação que ocorre Os materiais e reagentes utilizados foram: 1 erlenmeyer, Pisseta com água destilada, pipeta de Pasteur, chapa de aquecimento, amostra de ácido acetil salicílico, água e cloreto férrico. Teste C (Hidrólise Básica) - Pesar 0,2g da amostra. Adicionar uma solução de hidróxido de sódio e ferver por 3 minutos. Resfriar. Segue a reação que ocorre