Professor Ernesto becker

Experimento N0: 04 – Prática do Ferro
1) Objetivo
Desenvolvimento de ensaios que mostrem algumas características do comportamento químico do ferro nos seus estados de oxidação II e III.

2) Fundamento Teórico
O ferro em seu estado quimicamente puro é um metal cinza prateado. Ë um metal tenaz e dúctil, possui ponto de fusão a 1535 ºC, raramente é comercializado puro, contém pequenas quantidades de carbureto, silicieto, fosfeto e sulfeto de ferro e um pouco de grafite. O Ferro (26Fe) é um metal de transição do Grupo 8 (família VIII B), de configuração eletrônica:[Ar] 4s23d6, seu Nox mais estável é o +2, podendo ter Nox máximo= VI, o qual é raro. O ácido clorídrico diluído ou concentrado e o ácido sulfúrico diluído o dissolvem, formando sais de ferro(II) e liberando hidrogênio. Os íons Fe2+ e Fe3+ produzem complexos, especialmente os complexos hexacoordenados octaédricos.

3) Materiais e Reagentes
Reagentes
Materiais
Ácido Sulfúrico concentrado
Balança Eletrônica
Água Destilada (H2O)
Bastão de vidro
Carbonato de sódio. (Na2CO3 a 5% )
Béquer de 250 mL
Cloreto de Ferro III (FeCl3 0,5 M)
Bico de Bunsen
Ferricianeto de Potássio ( K3Fe(CN)6 0,25 M)
Cadinho de Porcelana
Ferrocianeto de Potássio ( K4Fe(CN)6 0,25 M)
Espátula
Hidróxido de Sódio (NaOH 6,0 M)
Estante para tubos de ensaios
Iodeto de potássio (KI -1,0 M)
Pinça de madeira
Peróxido de hidrogênio (H2O2 P.A)
Pipetas de 10 mL e 5 mL
Sulfato de Ferro II (FeSO4 0,5 M)
Pissete
Sulfato de Ferro II hepta hidratado (FeSO4 .7H2O P.A.)
Triângulo de Porcelana
Tiocianato de Potássio ( KSCN 1,0 M)
Tripé

4) Procedimento Experimental

1. Compostos de Ferro III
A- Óxidos de Ferro III
Colocar dentro de um cadinho aproximadamente 2,0 g de sulfato de ferro II ( FeSO4.7H2O ) e calcinar durante 10 minutos. Verificar a mudança de cor e estrutura física.

Resultado: FeSO4.7H2O ∆ FeSO4 + 7H2O↑
2FeSO4 ∆ Fe2O3 + SO­2↑ + SO3↑
Ao calcinar o sulfato de ferro II o composto passou de