Professor Ernesto becker

Experimento N0: 01 – Prática do Cromo
1) Objetivo
Desenvolvimento de ensaios que mostrem algumas características do comportamento químico do cromo nos seus principais estados de oxidação.
2) Fundamento Teórico
O Cromo (24Cr) é um metal de transição do Grupo 6 (família VI B), de configuração eletrônica:[Ar] 4s13d5 e Nox máximo= VI. Apresenta diversos estados de oxidação devido a possibilidade de participação dos elétrons do subnível 3d nas reações químicas. O metal é solúvel em ácido clorídrico diluído ou concentrado. Na ausência de ar, formam-se íons cromo (II). Na presença do oxigênio atmosférico, o cromo é parcial ou completamente oxidado ao estado trivalente.

3) Materiais e Reagentes
Reagentes
Materiais
Ácido acético (CH3COOH P.A)
Balança Eletrônica
Ácido clorídrico concentrado (HCl P.A)
Bastão de vidro
Ácido sulfúrico concentrado ( H2SO4 P.A)
Béquer de 250 mL
Água Destilada (H2O)
Bico de Bunsen
Cloreto de bário (BaCl2 1,0 M)
Cadinho de Porcelana
Cloreto de cromo III (CrCl3 0,5 M)
Espátula
Cromato de sódio ou potássio (Na2CrO4 0,5 M)
Estante para tubos de ensaios
Dicromato de amônio,(NH4)2Cr2O7 P.A
Pinça de madeira
Dicromato de sódio (Na2Cr2O7 0,5 M)
Pipetas de 10 mL e 5 mL
Fosfato de sódio (Na3PO4 P.A)
Pissete
Hidróxido de amônio (NH4OH 1,0 M)
Triângulo de Porcelana
Hidróxido de Sódio (NaOH 1,0 M)
Tripé
Peróxido de hidrogênio (H2O2 a 30%)
Tubo de ensaio
Peróxido de hidrogênio (H2O2 a 6%)
Vidro de relógio
Dicromato de potássio (K2CR2O7 0,5M)

4) Procedimento Experimental
1- ESTADO DE OXIDAÇÃO 6+

A- Em um tubo de ensaio colocar cerca de 4,0 mL de Cromato de sódio ou potássio colocar gotas de ácido sulfúrico e 5,0 mL de peróxido de hidrogênio (H2O2) P.A. Observar.

Resultado: Na2CrO4 + H2O2 + H2SO4 = CrO4 + Na2SO4 + 2 H2O
Quando adicionamos o ácido sulfúrico, a solução passou de amarelo para laranja por causa da formação de cromato e houve um precipitado de sulfato de sódio.

B- Em outro tubo