Quimico

spectrometry and ultraviolet / visible (UV / Vis) the formation of isomers connection. Resumo: Nesta pratica foram preparadas dois complexos de cobalto, cloreto de hexaminocobalto(III) e cloreto de pentaaminoclorocobalto (III), foi feito também uma solução padrão para que ocorre-se a calibração do condutivímetro, que foi usado para a medição de condutividade dos mesmos, após medida a condutividade foi determinada a concentração de íons cloreto pela titulação com uma solução padronizada de AgNO3 confirmando a formação desses complexos. Palavras Chaves: Complexos, Titulação, Condutividade. 1 Introdução A preparação de compostos tem sido sempre um dos aspectos mais importantes da química. A investigação da indústria química está orientada em grande parte para a síntese de materiais novos e úteis. Os químicos estão muito interessados em preparar compostos novos porque constituem uma forma excelente de aumentar os conhecimentos de química[1]. A preparação de muitos complexos metálicos implica frequentemente em uma reação de oxi-redução. Assim por exemplo, o produto de partida empregado na preparação de centenas de complexos de cobalto (III) tem sido sempre a partir de algum sal de cobalto (II). Isto ocorre porque o estado de oxidação comum do cobalto em seus sais simples é 2. O estado de oxidação 3 resulta da forma estável somente quando o cobalto está coordenado a certos grupos ligantes. Também é conveniente partir de sais de cobalto (II) porque nos…

Laboratório de Química Inorgânica Trabalho prático nº 3: Síntese e Caraterização de amino complexos de Cobalto (III) Realizado por: Ana Catarina Moreira, Pedro Guimarães Grupo 1 da turma P1 Data de realização: 30 de Outubro, 6 e 13 de Novembro de 2012 Data de entrega: 20 de Novembro de 2012 Resumo Neste trabalho pretendemos sintetizar e caracterizar o composto de cobalto (III) hexacoordenado. A dificuldade de síntese a partir do sal de cobalto(II), deve-se à oxidação…

SAL COMPLEXO Um sal complexo é constituídos pelos chamados iões complexos, formados por um catião metálico, ou um átomo, central, rodeado por um certo número de iões negativos ou moléculas e que se designam por ligandos. Um exemplo de ião complexo. Neste caso temos o ião hexaminocobalto (III) com o qual se pode escrever a fórmula do seguinte sal: [Co(NH3)6]Cl3 , cloreto de hexaminocobalto (III) Eis algumas das regras para a atribuir nomes aos sais complexos: • Indica-se primeiro…

EXATAS E TECNOLOGIA CURSO DE FARMÁCIA DISCIPLINA: Química Geral e Inorgânica PROFESSORA: Myrna Guimarães Matheus da Silva Souza Identificação de íons de um sal simples, duplo e complexo São Luís – MA 2012 1. OBJETIVO Desenvolver a síntese de um sal simples, duplo e de um sal complexo e comparar as…

Andréa De Fátima Dias Candice Da Silva Rodrigues Davidson QUÍMICA GERAL INORGÂNICA Atividade Proposta Gama - DF, 26 de Maio de 2015. 1. De acordo com o texto, quais as áreas de aplicação dos compostos de coordenação. Na medicina, indústrias, laboratório biológico, nas pinturas de automóveis, de mural ou cavalete. 2. Monte uma tabela com os seguintes dados para todos os compostos de coordenação citados no texto acima. Nome Fórmula química Valência primária Valência…

de nítrico (NO), solúvel em água, é incolor e tóxica. Pelo diagrama de orbital molecular,demonstrado na figura 4,é possível se observar,que esta molécula é paramagnética,pois nem todos os seus elétrons estão emparelhados.Porém,quando a mesma se encontra nos estados sólido e líquido a molécula é diamagnética,devido a uma dimerização,onde se forma O─ N ─ N ─ O.A molécula de NO é instável, sendo assim,muito reativa,reage de imediato com o oxigênio formando o dióxido de nitrogênio(NO2).…

negativo. Podendo ser obtido através de uma reação ácido base. Ex:Cl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(aq) Sal duplo: São constituídos por diferentes quantidades de iões, como mais do que um catião e um anião, ou, um catião e mais do que um anião. O sal duplo pode ser obtido através da cristalização conjunta de dois sais simples.Ex: CaClBr, cloreto-brometo de cálcio. Sal hidratado: Sal que incorpora, durante a sua cristalização, moléculas de água na sua estrutura. Ex: CuSO4.5H2O,…

de pérola de bórax Sal Cor da Pérola (Chama Oxidante) Cor da Perola (chama redutora) Al(NO3)3 Cinza Cinza Cr(NO3)3 Preto Preto Fe(NO3)3 Marrom Marrom Ni(NO3)2 Verde Verde Co(NO3)2 Preto Preto Mn(NO3)2 Rosa Rosa Zn(NO3)2 Rosa Rosa Na2B4O7 + Al(NO3)3 → Al(BO2)3 + NaBO2 + HNO3 Na2B4O7 + Cr(NO3)3 → Cr(BO2)3 +NaBO2 + HNO3 3Na2B4O7 + 2Fe(NO3)3 → 2Fe(BO2)3 + NaBO2 + HNO3 Na2B4O7 + Ni(NO3)2 → Ni(BO2)2 + NaBO2 + HNO3 Na2B4O7 + Co(NO3)2 →…

relação a qualquer de suas faces, ele está todo num semi-espaço determinado por esta face. Os poliedros convexos possuem nomes especiais, de acordo com o número de faces: 1) Tetraedro - poliedro convexo com 4 faces; 2) Pentaedro - poliedro convexo com 5 faces; 3) Hexaedro - poliedro convexo com 6 faces; 4) Heptaedro - poliedro convexo com 7 faces; 5) Octaedro - poliedro convexo com 8 faces; 6) Icosaedro - poliedro convexo com 20 faces. 1. TETRAEDRO O tetraedro é um poliedro…

do par de electrões) Exºs: H2O , NH3 , CO , Cℓ- , CN- , SCN- 2 – Ligandos bidentados (possuem dois átomos dadores de pares de electrões) Exº: • Etilenodiamina H2N –CH2 –CH2 – NH2 (en) 3 – Ligandos polidentados (ligam-se ao ião central por mais do que um par de electrões). Exº: Ião etilenodiaminatetraacetato (EDTA) Ligando hexadentado ( 2N + 4O) No caso dos ligandos bidentados e polidentados, as moléculas dos ligandos « curvam-se» formando anéis – ligandos…