Cátions do grupov

carbonato de amônio. As reações dos íons amônio são bastante semelhantes as do íon potássio, pois o raio iônico destes dois íons é quase idêntico. Características dos íons Sódio e Potássio Sódio e Potássio são metais alcalinos, membros do grupo IA da tabela periódica. Os átomos deles possuem um elétron de valência s, celibatário, que eles perdem para formar um íon monovalente com configuração eletrônica de um gás nobre. Estes íons d°−assim chamados porque suas camadas externas não contém elétrons d ─ dão compostos incolores a menos que o próprio ânion seja colorido. A cor está associada com a absorção de energia da luz capaz de alterar o estado eletrônico do ón. A luz visível não possui energia suficiente para perturbar o estado eletrônico estável dos íons dos metais alcalinos e não é afetada por eles. Os íons Sódio e Potássio são os maiores cátions dos respectivos períodos: o raio iônico do Na+ é de 0,98 A° e o do K+, 1,33 A°. O tamanho, relativamente grande a baixa carga e a estrutura d° (de gás nobre) fazem com que a atração que eles exercem sobre os outros átomos e moléculas seja pequena. Em solução aquosa, eles atraem as extremidades do oxigênio das moléculas de água e se hidratam. Os sais sólidos costumam se cristalizar com água de hidratação. Além de íons hidratados , o sódio e o potássio formam muito poucos complexos.Quase todos os compostos dos íons são comparativamente solúveis em água. A atração entre íons grandes e de baixa…

Sumário 1 Fundamentação Teórica _______________________________ 02 1.1 Coloração dos complexos _______________________________ 03 1.2 Complexos octaédricos _________________________________ 03 1.3 Íon Nitrito ____________________________________________ 04 1.4 Hexanitrocobaltato (III) de Sódio _________________________ 04 2 Objetivos ___________________________________________ 06 3 Procedimentos ______________________________________ 06 3.1 Reagentes Utilizados…

de gelo e observou-se a formação de cristais. Filtrou-se os cristais lavando-os com agua e álcool etílicos e deixou-se os secar em temperatura ambiente. 3.2 Testes Para verificar a ionização do sal duplo preparado, em um tubo de ensaio, dissolveu-se alguns cristais de alúmen com água destilada. Foi divido a solução em três partes iguais e adicionou-se separadamente soluções de cloreto de bário, hidróxido de amônio e hexanitrocobaltato(III) de sódio. 4. RESULTADOS E DISCURSÕES …

eletrônicos de soluções aquosas de cloreto de cobalto(II) hexaidratado (CoCl2•6H2O), hexanitrocobaltato(III) de sódio (Na3[Co(NO2)6]), trioxalatocobaltato(III) de potássio (K3[Co(C2O4)3]) e nitrato de hexaaquocobalto(II) ([Co(H2O)6](NO3)2) ; e compará-los com a série espectroquímica, suas cores e carga do metal. 3 - PARTE EXPERIMENTAL a) Materiais e reagentes utilizados: • Balões volumétricos de 10 mL; •…

um béquer de 250mL, e acrescentou-se 50mL de solução de KOH 4,0mol.L-1. Deixou-se a mistura em reação até que se cessou a liberação de gás, filtrou-se a solução recolhendo-se o filtrado em um béquer de 250mL em seguida adicionou-se ao filtrado 30mL de solução 9,0mol.L-1 de H2SO4 com agitação. Colocou-se a mistura em banho de gelo e observou-se a formação dos cristais, filtraram-se os cristais lavando-os com água e álcool etílico, após deixou-os secar em temperatura ambiente. 2.…

foi perturbado com auxílio de um bastão de vidro. Após a formação dos cristais, os mesmos foram filtrados a vácuo em um funil de Büchner, em seguida lavados com água e álcool etílico. Os cristais foram deixados à temperatura ambiente a fim de secarem, para posteriormente serem utilizados na verificação das propriedades deste sal duplo. 3.2. Verificação das propriedades Para que fossem testadas as propriedades do alúmen de potássio, foram dissolvidos alguns dos cristais…

--------------------- 34 Exercícios--------------------------------------------------------------------------------- 35 Esquema de separação--------------------------------------------------------------- 36 Esquema de Separação de Cátions Subgrupo IV----------------------------- 37 Cátions de grupo III-------------------------------------------------------------------- 38 Esquema do separação--------------------------------------------------------------- 39…

importante na regulação da vida do planeta. As interações entre o oceano e a atmosfera condicionam o clima mundial. Não só pela distribuição de calor no globo, através das correntes marinhas, como também pela sua importância no ciclo da água. O oceano é fundamental para o equilíbrio ecológico do planeta, pois cerca de 70% do oxigênio libertado para a atmosfera é produzido pelo fitoplâncton durante o processo fotossintético. Na água do mar existem vários sais dissolvidos como, por…

...............5 3.2.1 Principais reações..................................................................................5 3.3.Produtos de analise..........................................................................................5 4. POTÁSSIO (K+)......................................................................................................6 4.1…

ela se torna violeta. Explique estas observações com diagramas estruturais. 4- Os íons MnO4- possuem geometria tetraédrica e apresentam coloração púrpura acentuada. Baseado nestas informações, explique o motivo pelo qual esta coloração não pode surgir de uma transição de campo ligante, também conhecida como transição d-d. Qual tipo de transição ocorre nestes íons e por quê sua tonalidade é bastante acentuada? Justifique. 5- A oxidação pelo ar de sais de cobalto(II) em uma solução…