Síntese do cloreto de hexamincobalto iii

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO OESTE DO PARANÁ Centro de Engenharias e Ciências Exatas Campus Toledo ANGELA CAMILA DUNCKE ELTON MATEUS VARELA FRANCIELLI DE BONA GALVAN RELATÓRIO DE QUÍMICA DE COORDENAÇÃO SÍNTESE DO CLORETO DE HEXAMINCOBALTO (III). TOLEDO-PR 2011 ANGELA CAMILA DUNCKE ELTON MATEUS VARELA FRANCIELLI DE BONA GALVAN RELATÓRIO DE QUÍMICA DE COORDENAÇÃO SÍNTESE DO CLORETO DE HEXAMINCOBALTO (III). Relatório apresentado à disciplina de Química de Coordenação - parte experimental, como requisito para avaliação, do curso de Química – Licenciatura da Universidade Estadual do Oeste do Paraná – UNIOESTE. Professor: Kathia Regina Kunzler TOLEDO-PR 2011 sumário 1. INTRODUÇÃO TEÓRICA...................................................................................04 2. OBJETIVOS............................................................................................................05 3. MATERIAIS E REAGENTES..............................................................................05 4. PROCEDIMENTOS................................................................................................05 5. RESULTADOS E DISCUSSÃO.............................................................................06 6. CONCLUSÃO...........................................................................................................09 7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS...................................................................10

Relatório de Química Inorgânica II Preparação do cloreto de hexamincobalto III Carolina Dittmann Gabriele Grigol Kerolaine Bertin Professora: Márcia Cordeiro Alfenas, 6 de dezembro de 2013 1.1. Introdução: 1.1. Objetivos: Preparar o composto cloreto de hexamincobalto (III) a partir do cloreto de cobalto II hexahidratado por meio de reações de oxirredução e de substituição. Determinar algumas propriedades do composto…

Tabela 01: Cores dos compostos estudados por Werner. Falta terminar a introdução, falar sobre o método de Mohr. Objetivo: Sintetizar e caracterizar os compostos de cobalto, CoCl3.6NH3 e CoCl3.5NH3, através de análise volumétrica e condutimétrica visando o estudo de coordenação. Parte experimental Materiais e Reagentes: Béquer Erlenmeyer Kitassato Funil de buchner Recipiente para banho de água/gelo Placa de aquecimento Termômetro Sistema de filtragem à vácuo Papel…

Prática 5: Determinação de cloretos ionizáveis em complexos de cobalto (III) O que faremos na aula de hoje? Questão-problema: O número de íons cloreto liberados pelo cloreto de hexamincobalto (III) é o mesmo que o liberado pelo cloreto de pentaminclorocobalto (III)? Objetivo: Determinar o número de cloretos (Cl-) liberados por molécula na dissolução do composto. Quais cloretos serão ionizáveis? Cloreto de hexamincobalto (III) Cloreto de…

do complexo octaédrico d6 de cobalto 3+, refere a transição dos orbitais d-d, para baixo spin. Analisando o espectro IV, temos o seguinte resultado: na banda 329,84 nm encontramos um estiramento Co-N, já na banda 826,692 nm temos um dobramento fora do plano N-H, na banda 1326,07 nm e em 1618,91 nm é referente a um dobramento N-H no plano, e por fim na banda 3211,43 nm há um estiramento N-H. O complexo cloreto de hexamincobalto III apresentou, experimentalmente, uma condutividade igual a…

concentração do íon complexo do metal e as concentrações dos íons metálicos e dos ligantes livres na solução. Visto que quanto maior é a concentração do complexo e menor é o produto das concentrações do íon e dos ligantes livres, maior é o valor da constante e maior é a estabilidade do complexo. Ao contrário, se a concentração do complexo for muito pequena, e o produto das concentrações dos íons metálicos e dos ligantes livres tiver um alto valor, menor será o valor da constante de…

fraco, no caso do Cobalto, fará com que haja duas possibilidades de preenchimento dos orbitais: se o 10Dq (barreira energética entre os eg e t2g) for muito grande, o emparelhamento dos elétrons em t2g será mais vantajoso energeticamente do que ocupar os orbitais de eg, formando um composto de coordenação baixo spin. Caso contrário (um 10Dq pequeno), os elétrons ocuparão os orbitais eg, formando um complexo alto spin. Objetivos Este relatório tem como objetivo a descrição e…

[PtCl3(C2H4)]+; [CoCl2(NH3)4]+; [CoH(N2){(C6H5)3P}3]; [OsCl5N]2- c) Os sinais, parênteses, chave e colchetes, devem ser empregados nesta ordem, ou seja, [ { ( ) } ], para englobar um conjunto de grupos idênticos e para evitar confusões nas fórmulas. Os ligantes com mais de um átomo são colocados sempre entre parênteses (ou chaves) nas fórmulas dos compostos de coordenação.1) Nos nomes dos compostos de coordenação o nome do ânion deve preceder o do cátion e o átomo central é citado…

Substituição do a para o: Espécie Nome da molécula Nome do ligante C5H5N Piridina Piridino (Py) C10H8N2 Dipiridina Dipiridino (Dipy) C2H8N2 Etilenodiamina Etilenodiamino (En) P(C6H5)3 Trifenilfosfina Trifenildosfino (PPh3 ou PØ3) Ligantes com nomes específicos: Espécie Nome da espécie Nome do ligante H2O Água Áqua NH3 Amônia Amino ou amin CO Monóxido de Carbono Carbonil NO Monóxido de Nitrogênio Nitrosil O2 (*) Oxigênio molecular Dioxigênio N2 (*) Nitrogênio molecular Dinitrogênio H-…

[Cu(NH3)4]SO4. Sulfato de Tetraminocobre (II) K4[Fe(CN)6] hexacianoferrato(II) de potássio [Co(NH3)6]Cl3 cloreto de hexamincobalto(III) Fe(CN)6)4- Hexacianoferrato(II) de ... Co(NH3)6) 3+ ... de hexamincobalto(III) K[AuS(S2)] dissulfetotioaurato(III) de potássio [Ru(HSO3)2(NH3)4] tetraaminbis(hidrogenossulfito)rutênio(II) Na3[Ag(S2O3)2] bis(tiossulfato)argentato(I) de sódio K2[OsCl5N] pentacloronitretoosmato(VI) de potássio [Co(NH2){(C6H5)3P}3] [CoCl3(NH3)2(H2NCH3)]…