Halogenios

ionização e afinidade eletrônica elevados, tem maior tendência a captar elétrons. E ao contrário dos metais apresentam propriedades predominantemente oxidantes. Nessa prática evidenciaremos o uso dos metais alcalino-terrosos e dos halogênios. Os metais alcalino-terrosos são os elementos químicos do grupo 2 (2 A) da tabela periódica, formando uma família ou uma série química, e são os seguintes: berílio (Be ), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio…

Halidrificação Quando reagidos com HX, os alcinos produzem haletos e, se existir excesso de HX poderemos obter dialetos germinados. Veja o exemplo da reação entre acetileno e HBr: 2- Halogenação Quando reagidos com halogênios, os alcinos produzem dihaletos. Caso exista halogênio em excesso, poderemos obter um derivado tetrahalogenado. Veja o exemplo: 3- Hidratação O mecanismo da adição de água nos alcinos ocorre de maneira análoga à hidratação dos alcenos, porém, o produto -…

Propriedades Periódicas. Foram feitos experimentos para dizer se alguns elementos são metais ou não metais; para verificar a sequência dos metais alcalinos terrosos através da solubilidade (pela formação de precipitado); para deduzir a sequência dos halogênios no grupo e para desenvolver um procedimento para testar a presença de cátions dos elementos dos grupos ‘II A’ (Alcalinos terrosos) e haletos em solução. Objetivos Caracterizar alguns elementos como…

átomo de halogênio está ligado a um carbono com hibridização sp2, ou seja, faz ligação dupla com outro carbono, são chamados haletos de vinila, os haletos de fenila possuem um halogênio ligado a um anel benzênico (haletos fenila pertencem a um grupo maior chamado haletos de arila, que estudaremos em outra ocasião). E os haletos de alquila podem ser classificados com primários, secundários ou terciários conforme o número de átomos de carbono diretamente ligados ao carbono que contém o…

(Grupo 1) , com a dos halogênios e com os elementos do Grupo 14. No caso da estrutura semelhante com metais alcalinos é devido à tendência muito maior que hidrogênio apresenta de formar ligações covalentes. Já os halogênios geralmente adquirem elétrons formando íons negativos X-. Não é comum o hidrogênio formar um íon negativo, embora ele forme hidretos iônicos M+H- com alguns metais altamente eletropositivos, justificando sua semelhança com a estrutura eletrônica dos halogênios. …

Ataque do cloreto ânion (Cl-) ao carbocátion. 3ª Etapa: Formação do produto 1, 2 - dicloropropano. Como se vê, a Halogenação de Alcenos ocorre por Mecanismo iônico. Nota: Como o próprio nome já diz, a Halogenação se dá pela adição de um Halogênio (Cloro) à molécula. 2. Mecanismo via radicais livres: a ruptura homolítica de uma ligação covalente forma radicais livres (muito instáveis e reativos), vejamos um exemplo: A reação dá início com o rompimento da ligação…

brilhante. Possui efeito semelhante ao clorofórmio, mas com ação de átomos de iodo. A sua sintetização é feita pela reação de halofórmio, que é de utilidade sintética como uma maneira de converter metil cetonas em ácidos carboxílicos. Quando o iodo é o halogênio, obtém-se o iodofórmio (CHI3), um sólido amarelo brilhante. Essa versão é a base de um teste de classificação de laboratório para metil cetonas e alcoóis metílicos secundários (os quais são primeiramente oxidados a metil cetonas…

sendo degradado: S2O32−(aq) + 2H+(aq) → SO2(g) + S(s) + H2O Esta reação é normalmente utilizada para gerar uma suspensão aquosa temporária, usada para demonstrar a refração da luz, em física. Os tiossulfatos reagem diferentemente com os halogênios, fato que pode ser atribuído à diminuição do poder de oxidação do grupo halogeno: 2S2O32−(aq) + I2(aq) → S4O62−(aq) + 2I−(aq) S2O32−(aq) + 4Br2(aq) + 5H2O(l) → 2SO42−(aq) + 8Br−(aq) + 10H+(aq) S2O32−(aq) + 4Cl2(aq) + 5H2O(l) →…

ópticos (fluoreto de lítio). Compostos e/ou reações - alguns exemplos Reação com oxigênio | 4Li + O2 → 2Li2O | 2Li + O2 → 2Li2O2. | Reação com nitrogênio | 6Li + N2 → 2Li3N. | Reação com água | 2Li + 2H2O → 2LiOH + H2. | Reação com halogênios | 2Li + F2 → 2LiF | 2Li + Cl2 → 2LiCl | 2Li + Br2 → 2LiBr | 2Li + I2 → 2LiI. | Reação com ácido | 2Li + H2SO4 → 2Li+ + SO4-- + H2. | Sódio Figura 3 O Sódio é um metal prateado e branco, de textura macia e brilhante, capaz…

JULHO – 2010 1- OBJETIVOS 1- Caracterizar alguns elementos como metal e não metal . 2- Verificar a sequência dos metais alcalinos terrosos no gruo, através de teste de solubilidade pela formação de precipitado. 3-Deduzir a sequência dos halogênios no grupo através de reações específicas 4-Desenvolver procedimento para testar a presença de cátions dos elementos dos grupos IIA e haletos em solução. 2-INTRODUÇÃO A tabela periódica (TP)…