Geometria Moleculas

c) geometria tetraédrica F µ=0 geometria tetraédrica H Cl µ=0 geometria tetraédrica Cl C Cl d) Cl Be µ=0 Cl geometria linear e) H geometria piramidal H C H f) H C H g) H S H h) H N H geometria trigonal plana geometria angular geometria angular F Cl i) F F µ=0 geometria trigonal plana B j) H C H H Cl k) H N H H l) Cl Cl µ=0 geometria linear geometria…

ETAPA 1 Definir a geometria que utilizará para desenvolver o tanque principal, considerando que ele tenha 50 litros de água quando completamente cheio; o tanque auxiliar que tenha 3 litros de água quando completamente cheio e um tubo que fica quase que perpendicular e conectam os dois tanques, com diâmetro de 10 Cm na saída e um comprimento de 15 cm. Desenhar o layout do projeto com o dimensionamento dos tanques, dos canos, bombas, fixação das resistências e locais onde ficarão…

carbono e hidrogênio. Então, a atração entre elétrons das moléculas orgânicas é praticamente a mesma. característica dos compostos orgânicos Polaridade Todas as ligações dos compostos orgânicos formados somente por carbono e hidrogênio são apolares, pois os átomos unidos demonstram uma pequena desigualdade de eletronegatividade. Quando na molécula de um composto orgânico houver outro elemento químico, além de carbono e hidrogênio, suas moléculas passarão a apresentar certa…

de elétrons. Forma moléculas. As moléculas ao contrário dos íons, se apresentam nos 3 estados físicos. • Ocorre entre não-metais através do compartilhamento de elétrons (orbital molecular). Podem ser gases, líquidos e sólidos. • É o tipo de interação na qual os átomos se mantém unidos através de elétrons que são atraídos simultaneamente por mais de um núcleo. • Polaridade das Moléculas Durante as ligações químicas, podem sobrar elétrons do átomo central. Então: - molécula polar –…

CSN- 4) Sugira uma estrutura para o gás venenoso fosfogênio, COCl2. Escreva a estrutura de Lewis e as cargas formais. Repulsão entre os pares eletrônicos da camada de valência ou método VSEPR VSEPR - método usado para prever a geometria da molécula. Os pares eletrônicos tendem a se orientar de forma que sua energia total seja mínima (próximo do núcleo e o mais afastado possível entre si). A repulsão entre pares depende se os pares estão compartilhados ou não. Um par solitário

SUBSTANCIAS E MISTURAS Substancia: é uma composição de apenas um tipo de molecula ou átomo. A substância pode ser simples ou composta. Substancia simples é aquela constituída por um único tipo de átomo. Ex: O2, Fe, etc; Substancia composta é aquela constituída por mais de um ripo de constituinte. Ex: H2O, NaCl, etc. Mistura: consiste em duas ou mais substancias misturadas, Ex: granito : quartzo branco + mica preta + feldspato rosa + outros minérios, agua salgada, etc. Tabela…

quasecompleta completano noHH22 Molécula Moléculade de HH22com comseu seuorbital orbitalmolecular molecular Molécula Moléculade de Cl Cl22com comseu seuorbital orbitalmolecular molecular • Observa-se uma ligação simples originada da união de dois orbitais 3p, cada um pertencente a um dos átomos de cloro. Cl Cl 3pz (Cl ) – 3pz (Cl”)ligação sigma Cl Cl A ligação p-p Molécula de BeH 2 Molécula de BeH 2 A molécula de BeH 2 H Be …

PR UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ Ministério da Educação Universidade Tecnológica Federal do Paraná Campus Londrina Disciplina: Química Geral – QM81A. 2ª Lista Exercícios: Ligações Químicas, Polaridade Molecular e Geometria Molecular. Prof. Cristiano Torres Miranda. Nome: Ligações iônicas 1) Por que compostos iônicos geralmente envolvem metais dos grupos IA e IIA e não-metais dos grupos VIA e VIIA? 2) O fluoreto de lítio (LiF) é um composto…

iônica e iônica. e) covalente polar, covalente polar, iônica e iônica. 26. Dentre os compostos abaixo, o que apresenta elementos com maiôs diferença de eletronegatividade é: a) OF2. c) CCl4. b) BrCl. d) NaF. e) AlCl3. 27. A molécula que apresenta somente uma ligação covalente normal é: (Dados: O=8; C= 6; F=9; H=1) a) F2. c) CO. b) O2. d) O3. e) H2O. 28.Considere as seguintes informações sobre os elementos químicos X, Y e Z: Elemento Família ou Período

INTRODUÇÃO A polaridade molecular caracteriza a molécula através do tipo de ligação existente entre os átomos e a geometria molecular, a repulsão entre os elétrons na camada de valência é um dos fatores responsáveis pela conformidade e a geometria. A polaridade de uma ligação de uma molécula está relacionada à distribuição dos elétrons ao redor dos átomos. Se essa distribuição eletrônica for simétrica, a molécula será apolar,porém se uma das partes da molécula possuir maior ou menor…