Geometria Moleculas

esperadas para os elementos: Ge, P, F, Ne. 6. O Cl apresenta afinidade eletrônica maior que o F (Flúor), mas sua eletronegatividade é menor que a do F. Qual das extremidades da molécula de ClF você esperaria que fosse positiva? Explique a resposta através da representação da molécula de ClF. 7. Para cada uma das seguintes moléculas: BF3, H2O, SF6, NH4+, indique: a) estrutura mais provável (baseando-se na configuração eletrônica e no desenho) b) o ângulo formado pelo átomo central com…

Quando duas moléculas se aproximam há uma interacção de seus campos magnéticos o que faz surgir uma força entre elas. É o que chamamos de força intermolecular. Essas forças variam de intensidade, dependendo do tipo da molécula (polar ou apolar) e, no caso das polares, de quão polares elas são. Observação importante: A teoria cinética dos gases assume que a distância entre as moléculas é tão grande que não existe força de atracção entre elas. Em estado líquido e sólido as moléculas estão…

espécies apolares. As moléculas de água, fortemente polares, estão unidas umas às outras por fortes interações dipolo-dipolo, e as novas forças atrativas que poderiam se estabelecer entre as moléculas de água e as moléculas de etano ou de tetracloreto de carbono são fracas, não compensando energeticamente o processo de dissolução. Por outro lado, o etanol, C2H5OH, um composto polar, é muito solúvel em água, uma vez que as interações dipolo-dipolo que se estabelecem entre as moléculas de…

CaSO4 f) NaHCO3 g) Li2CO3 h) CaCl2 2 Química Orgânica 4. a) Si H H µ=0 H e) f) b) B d) Be ClCl µ=0 l) h) c) C Cl µ=0 CH Cl H i) µ=0 Cl Cl µ=0N H geometria tetraédrica geometria tetraédrica geometria tetraédrica geometria linear geometria linear geometria piramidal geometria trigonal plana geometria trigonal plana geometria angular geometria angular geometria tetraédricageometria tetraédrica µ=0 Respostas dos Exercícios 3 6.a)O carbono está formando apenas três ligações. b)Existem dois…

tendência de ganhar e perder elétrons. LIGAÇÃO COVALENTE - Configurações eletrônicas estáveis - Compartilhamento de elétrons entre átomos vizinhos Ex. Metano – CH4 LIGAÇÃO COVALENTE Ligação Covalente - Moléculas de gases de elementos não metálicos: H2, Cl2, F2,...) - Moléculas de átomos distintos: CH4, HF, HNO3, CO2,... - O número de ligações covalentes possíveis = 8 – N’ N’: número de elétrons de valência - Ligações covalentes fortes Carbono temperatura de fusão >…

Recuperação de Química - 1º Trimestre – 3º ano Encontro: 2 Data:____/____/____ DISCIPLINA: Química PROFESSOR: Tamiris Clemente Urata NOME DO ALUNO: TURMA: Tema: Geometria Molecular e Polaridade das Moléculas Questão 01 Resumo do conteúdo: Questão 02 As geometrias das moléculas de amônia, NH3, fluoreto de boro, BF3, gás carbônico, CO2, e fluoreto de enxofre, SF6, são, respectivamente: a) trigonal plana, trigonal plana, linear, octaédrica. b)…

positiva. A polaridade das moléculas é um aspecto muito importante, pois as características das substâncias são determinadas, entre outros fatores, pelo fato de suas moléculas serem polares ou apolares. A determinação da polaridade de uma molécula pode ser realizada por meio do Momento de Dipolo ouMomento Dipolar Resultante, cujo símbolo é . Se estivermos falando apenas do momento dipolar de cada ligação da molécula, nesse caso o símbolo é a letra grega mi (µ). A molécula será…

de ozono é uma zona de menor densidade de moleculas. existe mais nas zonas polares, pois os ventos frios quando atravessam a troposfera agarra as moleculas de ozono e estas ficam agarradas nos solos frios. No verao algumas destas molecula conseguem se soltare voltam para a troposfera. Lei de avogadro: volumes iguais de quaisquer gases contêm o mesmo numero de moleculas, quando medidos nas mesmas condiçoes de pressao e temperatura. Numero de moleculas (N)= quantidade de materia (n) x…

.......................................................................... 37 1. Introdução.........................................................................................................................39 2. Relembrando conceitos de geometria .............................................................................. 41 3. Elementos e operações de simetria .................................................................................. 43 4. Grupos Pontuais ...................

Protótipo de sistema de bombeamento e aquecimento de água Passo 01 Objetivo - criar um ambiente agradável para criação de peixes ornamentais onde a temperatura não fique abaixo dos 25ºC. Definição e Propriedades dos Fluidos Utilizamos a forma geometria de um paralelepípedo para o aquário principal e para o tanque aquecido, que é a mais utilizada comercialmente com as seguintes características. AQUÁRIO 1dm = 10cm => 1dm³ = 1Litro 50 Litros = 50dm³ = 50000cm³ => 3 Litros =…