3a Lista De Exercicios Lig Quim

3ª Lista de exercícios – Química Geral I
1. Escreva os símbolos de Lewis para os átomos de cada um dos seguintes elementos: (a) Ca; (b) P; (c) Ne; (d) B.

2. (a) Defina o termo energia de rede. (b) Quais os fatores governam a magnitude da energia de rede de um composto iônico?

3. Explique as seguintes tendências na energia de rede: (a) MgO > MgCl2; (b) NaCl > RbBr; (c) BaO > KF.

4. Indique que tipo de composto (iônico ou covalente) seria esperado das possíveis combinações binárias dos seguintes elementos: O, F, Cs, Cl, Na. Considere a eletronegatividade dos elementos.

5. Considerando a regra do octeto, descreva quantas ligações seriam esperadas para os elementos: Ge, P, F, Ne.

6. O Cl apresenta afinidade eletrônica maior que o F (Flúor), mas sua eletronegatividade é menor que a do F. Qual das extremidades da molécula de ClF você esperaria que fosse positiva? Explique a resposta através da representação da molécula de ClF.

7. Para cada uma das seguintes moléculas: BF3, H2O, SF6, NH4+, indique:
a) estrutura mais provável (baseando-se na configuração eletrônica e no desenho)
b) o ângulo formado pelo átomo central com os átomos adjacentes.

8. O óxido de nitrogênio, N2O (N-N-O), conhecido como gás hilariante, tem três estruturas ressonantes:
a) desenhe essas três estruturas de Lewis.
b) calcule a carga formal de cada átomo em cada estrutura.
c) com base nas cargas formais, existe alguma estrutura predominante? Se existe, qual? Justifique sua resposta.

9. O ângulo de ligação da água é 104,5°, entretanto aquele do H2S é 92°. Como você interpreta essa diferença baseando-se na configuração eletrônica e a estrutura mais provável? Explicar detalhadamente
10. Ordene as seguintes espécies em ordem crescente de seu comprimento de ligação
CO, CO2, CO32-, CH3OH

11. Desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos e indique sua geometria e polaridade:
a) XeO2F2, b)ClO2, c)POCl3, d) SO3

12. Qual das seguintes moléculas contém ligações polares: a) P4; b)