Gases Pressão E Volume Parcial

de substância (em moles ou massa) por unidade de volume ([CA] = mol.m-3; [_A] = kg.m-3 sendo _A = CA.MA em que MA é a massa molar de A). Em gases perfeitos, a concentração de cada gás individual pode ser calculada a partir da sua pressão parcial, pA: CA = pA/(R.T), onde T é a temperatura absoluta (K) e R a constante dos gases perfeitos (8,314 J.mol-1.K-1). Da mesma forma, a concentração total de todas as espécies (C) está relacionada com a pressão total, P na forma C = P/(R.T). Por sua…

diretamente proporcional à pressão parcial que o gás exerce sobre o líquido. Essa lei pode ser expressa pela fórmula P = K.X , em que P representa a pressão do gás sob a solução, K é a constante de proporcionalidade, característica da Lei de Henry de um gás específico (cada gás tem sua própria constante de Henry, que varia com a temperatura), e X representa a solubilidade do gás. A solubilidade de um gás em um líquido depende da pressão do gás, ou seja, quanto maior a pressão…

concernentes à ciência meteorológica.3 Suas observações experimentais permitiram-lhe elaborar teorias sobre o vapor d'água e misturas de gases, apresentando em 1801 sua lei das pressões parciais: em uma mistura de gases, cada componente exerce a mesma pressão como se estivesse solitária no recipiente que a contém. Dalton concluiu que toda matéria, não apenas gases, deve se consistir de diminutas partículas. Reviveu, assim, a antiga teoria atomista e elaborou a primeira tabela de pesos…

compressão isotérmica que reduz 1,80 dm3 o seu volume. A pressão final do gás é 1,97 bar e o volume final é 4,65 dm3. Calcule a pressão inicial do gás. 2) Uma amostra de hidrogênio gasoso tem pressão de 125kPa na temperatura de 23 oC. Qual a pressão do gás na temperatura de 11 oC, mantendo o mesmo volume. Considere gás ideal. 3) Uma amostra de 255mg de neônio ( M = 20,18 g mol-1 ) ocupa 3,00 dm3 a 122 K. Use a lei do gás perfeito para calcular a pressão em atm do gás. 4) A…

Gases Definição: Os gases são substâncias fluídas que estão presentes em grande quantidade na natureza. O ar atmosférico é composto por vários gases, tais como: nitrogenio (78%), oxigênio (21%) e outros gases (1%) Estado dos Gases: Com exceção dos gases nobres, que são formados por átomos isolados a maioria dos gases são compostos moleculares. Fisicamente, os gases possuem grande capacidade de compressão e expansão, não possuindo nem forma nem volume definidos, pois ocupam o volume a forma do

carbônico. Calcular as pressões parciais e os volumes parciais de cada gás, supondo que a pressão da mistura seja de 2 atm e o volume de 10 L. Um balão contém 2,4 g de gás hidrogênio, 1,2 g de gás hélio e 16 g de gás oxigênio. Calcule as pressões parciais de cada gás, sabendo que a pressão total é 1.000 mmHg. Um recipiente de 10 L contém 1,0 mol de gás nitrogênio e 3,0 moles de gás hidrogênio, a 25 0C. Calcule a pressão total exercida pelos gases no interior do…

anestésicos voláteis utilizados na prática clínica eram considerados gases inflamáveis, incluindo o dietil éter, o ciclopropano e o divinil éter. Diversos com-+/GUIA DE ANESTESIOLOGIA E MEDICINA INTENSIVA * postos não inflamáveis, como o clorofórmio e o tricloroetileno, eram respectivamente associados à toxicidade hepática e neurológica. Estudos com os derivados dos compostos halogenados do clorofórmio indicaram que os gases anestésicos não inflamáveis poderiam ser originados a…

atmosférico é composto de uma mistura de 4 componentes principais (gases), com traços de um número de outros, e vapor d'água. A composição do ar seco (apenas os 4 componentes) é relativamente constante variando levemente com o tempo, localização e altitude. É razoável considerar todos os gases como uma substância homogênea (ar seco), mas tratar o vapor d'água separadamente porque este é passível de condensação nas condições de pressão e temperatura encontradas na atmosfera. A…

FISIOLOGIA RESPIRATÓRIA David Ferez Prof Adjunto da Disciplina de Anestesiologia, Dor e Terapia Intensiva da Escola Paulista de Medicina-UNIFESP. • Estrutura e função • Ventilação pulmonar • Difusão dos gases • Perfusão pulmonar • Relação ventilação-perfusão • Transporte de gases • Controle da ventilação • Bibliografia ESTRUTURA E FUNÇÃO PULMONAR1, 2, 4, 6, 7, 8, 9, 10 Os pulmões, direito e esquerdo, têm forma grosseiramente cônica com um ápice, uma base e três lados. Seu…

Reações de metais com ácido Estequiometria Lei dos gases ideais Determinação da massa molar Potencial padrão de eletrodo Pesagem Medidas de volume Preparo de soluções Resumo Além dos aspectos quantitativos e conceituais, os estudos na área da Química devem incluir experimentos que demandem um nível elevado de cuidado e atenção na utilização das técnicas experimentais. Sob esses aspectos, a determinação da massa molar de um metal, através de medidas do volume de gás liberado pela sua…