LISTA DE EXEC CIOS F SICO QUMIMICA

UNIVERSIDADE DO OESTE DE SANTA CATARINA
JOAÇABA - SANTA CATARINA
ÁREA DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA
CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA
Componente curricular: FÍSICO- QUÍMICA
Professor: Gilson Rodrigues LISTA DE EXERCÍCIOS
1) Um gás perfeito sofre uma compressão isotérmica que reduz 1,80 dm3 o seu volume. A pressão final do gás é 1,97 bar e o volume final é 4,65 dm3. Calcule a pressão inicial do gás.

2) Uma amostra de hidrogênio gasoso tem pressão de 125kPa na temperatura de 23 oC. Qual a pressão do gás na temperatura de 11 oC, mantendo o mesmo volume. Considere gás ideal.

3) Uma amostra de 255mg de neônio ( M = 20,18 g mol-1 ) ocupa 3,00 dm3 a 122 K. Use a lei do gás perfeito para calcular a pressão em atm do gás.

4) A 500 oC e 93,2 kPa, a massa específica do vapor de enxofre é de 3,710 kg m-1. Qual a massa molecular do enxofre nessa condição. Considere gás ideal.

5) Um vazo de 22,4 dm3 contém 2 mol de H2 e 1 mol de N2 a 273,15 K Calcule:
a) as frações molares de cada componente da mistura.
b) as respectivas pressões parciais.
c) a pressão total.

6) Uma mistura gasosa é constituída por 320mg de metano ( M= 16,04 gmol-1 ), 175 mg de argônio ( M= 39,95 gmol-1 ), e 225 mg de neônio ( M= 20,18 gmol-1 ). a pressão parcial do neônio , a 300 K, é 8,87 kPa. Calcule:
a) o volume da mistura.
b) a pressão total da mistura.
c) a pressão total

7) Calcule a pressão exercida por 1,0 mol de C2H6, para: ( Obs usar dados da tabela 1.6 )
a) T = 273,15 K em 22,414 dm3 - 1) Para gás ideal e 2) Um gás de van der Waals.
b) T = 1000 K em 100 cm3 - 1) Para gás ideal e 2) Um gás de van der Waals.
c) Comente os resultados

8) Calcule a pressão exercida por 1,0 mol de H2S, para:
a) T = 273,15 K em 22,414 dm3 - 1) Para gás ideal e 2) Um gás de van der Waals.
b) T = 500 K em 150 cm3 - 1) Para gás ideal e 2) Um gás de