Físico Química Efervescentes

Thaina Sanches OBSERVAÇÃO DA VELOCIDADE COM QUE UMA TRANSFORMAÇÃO QUIMICA OCORRE Cotia 2014 ESCOLA ESTADUAL VINICIUS DE MORAES PROFESSOR ORIENTADOR: Levi Sávio Rodrigues ALUNO(A):Alana Pereira Santos Thaina Sanches OBSERVAÇÃO DA VELOCIDADE COM QUE UMA TRANSFORMAÇÃO QUIMICA OCORRE Cotia 2014 1. Introdução A…

ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL VISCONDE DE MAUÁ CURSO DE ELETROTÉCNICA REAÇÕES QUÍMICAS: TIPOS DE REAÇÃO Rio de janeiro 2013 REAÇÕES QUÍMICAS: TIPOS DE REAÇÕES Pesquisa apresentada na turma de 1º ano à Escola Técnica Estadual Visconde de Mauá, curso de eletrotécnica para conclusão do 1º ano em química, na turma 2314. Trabalho ministrado pelo orientador: Prof, Sidney Borges Larangeira. RIO DE JANEIRO 2013 SUMÁRIO

1. Resumo Neste experimento serão observados os conceitos de cinética química, explorando-se alguns fatores responsáveis por mudanças nas velocidades das reações, como concentração de substâncias e temperatura. 2. Introdução Teórica A cinética, na química, envolve o estudo das velocidades das reações químicas e as possíveis maneiras de se controlar essas velocidades. Para a química, as velocidades de reação se referem, essencialmente, no tempo de consumo dos reagentes e formação dos…

Souza Junior como avaliação parcial para obtenção de créditos à disciplina Química Geral I do curso de Engenharia Ambiental. Discente: Ana Paula Oliveira Pires Juliana Fernandes Itapetinga – BA Abril/2014 1. Introdução A Estequiometria é uma palavra que vem do grego: stoikhein = elemento; metron = medição. Ou seja, é o cálculo que se faz da quantidade de reagente e/ou produtos de reações químicas baseando-se nas leis dessas reações. A estequiometria também…

Introdução A velocidade das reações químicas depende de uma série de fatores, tais como: a concentração das substâncias reagentes, a temperatura, a luz, a presença de catalisadores e superfície de contato. Os fatores nos permitem alterar a velocidade natural de uma reação química. Passo 1 Ao colocarmos dois comprimidos efervescentes (Redoxon) na água, sendo um macerado e o outro inteiro, verificamos que: - O que está macerado reagirá mais rápido. Ele demora apenas 28 segundos para…

Introdução O comprimido efervescente, em contato com água, produz uma reação química que libera gás carbônico (as bolhas que vemos subir). Parte do gás carbônico liberado fica aderida (adsorvido é o termo técnico) ao restante do comprimido que ainda não reagiu e não se dissolveu. Dessa forma a densidade média desse conjunto,constituído pelo que resta de comprimido juntamente com as bolhas de gás carbônico adsorvido, é inferior à densidade da água e então flutua (um corpo flutua se a sua…

Colégio SESI Paraná Cinética Química Disciplina: Química Professor: Fernando Oficina: Leonardo da Vinci Equipe: Catapulta Quatro Barras 2014 Objetivo: O principal objetivo das experiências realizadas era observar em qual experimento acontecia a velocidade mais rápida em uma reação quimica essas experiências foram realizada no dia 19/03/2015 a pedido do professor Fernando. Experiência 1º água…

DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA CURSO DE LICENCIATURA PLENA EM QUÍMICA Físico-Química Experimental II Experimento VI Fatores que afetam a velocidade de uma reação Realizado em 28 de setembro de 2012 São Luis - MA 2012 INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO. CAMPUS SÃO LUIS - MONTE CASTELO DESU – DEPARTAMENTO DE ENSINO SUPERIOR DAQ – DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA CURSO DE LICENCIATURA PLENA EM QUÍMICA 1. INTRODUÇÃO A Cinética Química é o…

PÓ EFERVESCENTE UNIME – Salvador Unidade Paralela Discentes: • Jislane Santos; • Maria Aparecida; • Mariana Gonçalves; Docente: Conceição Disciplina: Tecnologia Farmacêutica I Introdução Pó efervescente é uma forma farmacêutica solida, que contém componentes que liberam rapidamente dióxido de carbono quando em contato com a água, devem ser reconstituídos em água para serem administrados. É de suma importância que o fármaco esteja totalmente solubilizado após efervescência, para que…

CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA Disciplina: Química Geral Teórica e Prática Prof.: Vladimir Guedes Tema: Fórmulas moleculares e Quantidade de mols Componentes do Grupo: Juliana Tamaki Juliane Silveira Lucas Bighetti Thiago H. R. Klein