Cursando

1. Resumo
Neste experimento serão observados os conceitos de cinética química, explorando-se alguns fatores responsáveis por mudanças nas velocidades das reações, como concentração de substâncias e temperatura.

2. Introdução Teórica
A cinética, na química, envolve o estudo das velocidades das reações químicas e as possíveis maneiras de se controlar essas velocidades. Para a química, as velocidades de reação se referem, essencialmente, no tempo de consumo dos reagentes e formação dos produtos. Logo, o aspecto a ser levado em consideração nesse caso é a concentração das substâncias envolvidas.
Nas indústrias, sua aplicação é muito importante, pois permite que determinadas reações, especialmente quando consideradas em larga escala, possam se tornar economicamente viáveis. Isso é feito utilizando-se métodos que permitem influenciar as velocidades das reações. A temperatura, o estado físico dos reagentes, as concentrações e a presença de catalisadores estão entre os principais fatores.
Ao se aumentar a temperatura, a velocidade aumenta, uma vez que as moléculas ganham mais energia e isso aumenta as colisões e sua "eficiência", de certa forma. Por outro lado, abaixar a temperatura diminui a velocidade, pelo mesmo motivo. Em relação ao estado físico, reagentes em mesma fase tendem a ter mais facilidade de contato, e a própria superfície de contato influencia nesses casos: um sólido qualquer levaria mais tempo para reagir com algum líquido se estivesse em forma de bloco do que se estivesse triturado, ou até mesmo simplesmente divido em alguns pedaços. As concentrações alteram a chance de colisões efetivas entre as moléculas, alterando a formação dos produtos. E catalisadores conseguem acelerar uma reação sem participar de verdade do processo, simplesmente diminuindo a energia de ativação necessária para a reação. 3. Objetivos
Este experimento tem por objetivo mostrar, na prática, como as reações estão sujeitas à mudanças de velocidade, por diversos mecanismos,