Exercicio fisico quimica

2ª Lista de exercícios – Físico-química I 1. Dezesseis gramas de H2 (g) são aquecidos de 30ºC até 60ºC a volume constante. Calcular a variação de energia interna do sistema. Calcule também o trabalho e o calor. Dado: Cºp,m (H2) = 28,82 J/K.mol 2. Quatro mols de H2 (g) sob pressão de 6,0 atm, se expande à temperatura constante de 50ºC através de um orifício até uma pressão de 2,0 atm. Calcular o trabalho realizado pelo gás. Qual a variação de energia interna e o calor envolvido no processo? 3. Quatro mols de H2 (g) sob pressão de 6,0 atm se expande á temperatura constante de 50ºC através de uma transformação reversível para uma pressão final de 2,0 atm. Calcular o trabalho realizado pelo gás admitindo as leis dos gases ideais. Qual a variação de energia interna e o calor envolvido no processo. 4. Calcular a variação de energia interna e a variação de entalpia de um sistema, quando 1,0 mol de um gás a pressão constante de 1,0 atm recebe 100,0 cal e o seu volume aumenta de 1,0 L. 5. Calcular a variação de energia interna e a variação de entalpia de um sistema, quando 2,0 mols de H2 (g) são aquecidos a volume constante de 30ºC até 60ºC. 6. Um pistão cheio com 0,400 mol de um gás se expande reversivelmente de 50,0 mL para 375,0 mL, a uma temperatura constante de 37,0 ºC. À medida que isso ocorre, absorve 208 J de calor. Calcule q, w, ΔU e ΔH. 7. Três mols de um gás ideal a 20 ºC e sob pressão de 3,0 bar, se expande isotermicamente contra a pressão…

DISCIPLINA: Físico Química II PROFESSOR: Anderson Simões CURSO: _________________ PERÍODO: ____________ ALUNO:____________________________________________ 5o LISTA DE EXERCÍCIO 01) Suponha no estudo da reação abaixo descobriu-se que durante um intervalo de 100 s, a concentração de HI decresceu 4,00 mmol.L-1 para 3,50 mmol.L-1. 2 HI (g) → H2 (g) + I2 (g) (a) Qual é a velocidade média de desaparecimento HI? R: 5,0 x 10-3 mmol/L.s (b) Qual é a velocidade média de aparecimento…

aquosa de ácido sulfúrico foi gradualmente adicionada a um recipiente equipado com uma célula de condutividade contendo inicialmente 40 mL de uma solução de hidróxido de bário 0,0125 M, conforme a figura a seguir. Enquanto o ácido era adicionado, foram tomadas medidas relativas à condutividade elétrica da solução. O gráfico a seguir registra os dados de condutividade em função do volume de solução ácida adicionada (Va). [pic][pic] 2 - (UFRJ) Com base nas informações…

lista de exercícios 1) A densidade de uma substancia gasosa é 1,23 g/L na T=330K e P=150 torr. Qual a massa molar dessa substância? 2) Num processo industrial, nitrogênio é aquecido a 500K em um volume constante de 1000m3. O gás entra no recipiente a 300K e 100 atm. A massa do gás é 92,4 Kg. Use a equação de Van der Waals para determinar a pressão aproximada do gás na temperatura de 500K. Use para N2, a= 1,408 L2.atm.mol-2, b= 0,0391 L.mol-1. 3) Cilindros de gás comprimido…

2 - Para que haja a titulação de 1 mol de H2SO4, é preciso 2 mols de NaOH. Ou seja, é necessário o dobro de NaOH em relação ao H2SO4. Se a concentração da solução básica é de 0,10 mol/L, e foram utilizados somente 20ml, que correspondem a 0,02L, a quantidade de NaOH, em mols, que foi utilizada era de: 1L -------------- 0,1 mol 0,02L ----------- x x = 0,1 . 0,02 x = 0,002 mols Se 1 mol de H2SO4 reage com 2 mols de NaOH, então quantos mols reagiram por completo com estes 0,002…

1ª Lista de Físico-Química Aplicada (IEQ007) Prof. Dr. Roberto B. de Castilho Farmácia 2014/01 Assuntos abordados: Funções, Gráficos, Exponenciais, Logaritmos, Limite, Derivada, Integral, Equações diferenciais (EDO). Aplicações: Cinética Química, Farmacocinética, Epidemiologia, Física Nuclear, Cinética bacteriana. Outras aplicações das EDOs: Lei do resfriamento de Newton, Lei de Lambert-Beer, Crescimento Populacional, Capitalização Contínua, Problemas de diluição, Física…

1 Lista L1: F´ ısico-Qu´ ımica SQF0324 04 de Mar¸o de 2013 c Entregar: 11 de Mar¸o de 2013, as 10:10 c Prof. Dr. Juarez L. F. da Silva Aluno: ........................................................ Quest˜o 1.0: Explique como o fator de compressibilidade varia com a press˜o e com a a a temperatura. Descreva como, atrav´s do fator de compressibilidade, podemos ter informa¸oes e c˜ sobre as intera¸oes intermoleculares nos gases reais usando como exemplo, H2 , CH4 , CO2 . c˜ Quest˜o 2.0:…

Lista de Exerc´ıcios - Problemas Princ´ıpios de F´ısico-Qu´ımica 1. Calcule a varia¸c˜ao de entropia que ocorre no aquecimento de um mol de ´agua de -50 o C a 500 o C sob press˜ao atmosf´erica constante. Dados: • entalpia de fus˜ao do gelo a 0 o C = 6004 J/mol; • entalpia de vaporiza¸c˜ao da ´agua a 100 o C = 40660 J/mol; • capacidade t´ermica molar do gelo (Cp ) = 35,56 J/mol.K; • capacidade t´ermica molar da ´agua l´ıquida (Cp ) = 75,31 J/mol.K; • capacidade t´ermica molar do vapor de…

1ª Lista de exercícios: Físico-Química 1 (Prof. Leonardo) 1. Determine o volume ocupado por 3,00 mols de um gás ideal a uma pressão de 2,00 bar e a uma temperatura de 350 K. 2. Calcule a pressão final de um sistema quando 1,00 mol de N2 a uma temperatura de 300 K e pressão de 100 atm é aquecido, a volume constante, até atingir 500 K. 3. Um pneu de automóvel foi cheio até a pressão de 24 lb in -2 (1,00 atm = 14,7 lb in-2) num dia de inverno em que a temperatura era de -5 °C. Qual será a…

Física e Química 11.º ano Exames Resolvidos 2010-2006 CARLOS JORGE CUNHA FILIPA GODINHO SILVA VITOR DUARTE TEODORO Em 1959, numa conferência célebre com o título There’s Plenty of Room at the Bottom (Há imenso espaço lá em baixo), Richard Feynman considerou a possibilidade de manipulação directa de átomos e moléculas. Essa possibilidade está a tornar-se realidade e a abrir novas perspectivas não apenas à Física, à Química e às Ciências dos Materiais em geral mas também à…