Entalpia

Entalpia: Em termos mais práticos, podemos dizer que: “Em um sistema químico, a energia total é chamada entalpia e é designada por H”. Quando o sistema sofre uma transformação no seu estado, a variação de entalpia (∆H) é dada por: Estado inicial → Estado final H1 → H2 ∆H = H2 – H1 ou ∆H = HP – HR onde H1 ou HR é a entalpia do sistema no seu estado inicial (reagente), e H2 ou HP a entalpia do sistema no seu estado final (produto). Um mol de cada substância tem uma energia total (H) característica, assim como tem uma massa característica. Em uma reação química, o calor de reação mede a diferença entre os conteúdos energéticos dos produtos e dos reagentes. Se a pressão e a temperatura nos estados inicial e final forem as mesmas, o calor da reação será a medida do ∆H. Em uma reação exotérmica, H2 é menor que H1, de modo que ∆H tem valor negativo (∆H < 0). Quando uma reação química ocorre em um determinado sistema, isso acarreta uma troca de calor entre o sistema em reação e o meio ambiente. A Termoquímica estuda justamente essas trocas de calor, assim como o seu aproveitamento na realização de trabalho. Se o calor trocado entre o sistema e o meio ambiente é medido a pressão constante, ele é denominado entalpia ou conteúdo calorífico e é simbolizado por H. Entalpia (H) é o calor trocado a pressão constante. Em relação às trocas de calor, as reações químicas se classificam em endotérmicas e exotérmicas. Esse tipo de reação pode ter sua variação da…

Curso: Superior em Farmácia Professor: Melissa Disciplina:Físico - Química Período Letivo: 3º Semestre de 2013 ATPS : (Leis da termodinâmica. Energia, Entalpia, entropia) Alunos: Aline Balsanulfo Coelho RA: 372771362 Andre Tavares RA: 3722687740 Ana Paula de Araujo Machado RA:4246810760 CleidsonLeonam da Silva RA: 3730719315 Etielle de Oliveira Ribeiro RA:4240825940 Taguatinga-DF 26/03/2013 SUMARIO 1. Introdução----------------------------01 2.…

Energia. Entalpia. Entropia. Esta atividade é importante para que o grupo possa compreender sobre os aspectos da liberação gasosa nos comprimidos efervescentes. Para realizá-la, devem ser seguidos os passos descritos. PASSOS Passo 1 (Equipe) Pesquisar em sites, artigos, livros, etc., sobre a história dos comprimidos efervescentes, indicando sobre as principais circunstâncias físico-químicas que nortearam a produção desses comprimidos dessa forma.…

Universidade Federal do Ceará Departamento de Físico-química e Química Analítica Curso de Farmácia Disciplina: Físico-química aplicada à Farmácia Propriedades Termodinâmicas de Fármacos NOME: André Cavalcante Salmito Nº de Matrícula: 354907 NOME: Francisco Thiago Guedes Holanda Nº de Matrícula: 354923 NOME: Jardel Oliveira Rocha Nº de Matrícula: 354929 NOME: Stiven Alves de Assis Nº de Matrícula: 354948 NOME: Catarine Duarte Moreira Nº de…

informações físicas e químicas obtidas a partir dos ensaios termoanalíticos e a simplicidade experimental, somados a rápida aquisição de dados e a pequena quantidade de amostra utilizada, fez com que estas técnicas se tornassem, ao longo dos anos, uma importante ferramenta na área farmacêutica, em especial na caracterização de materiais e no estudo de compatibilidade entre substâncias (GIRON, 1986; OZWA, 2000; CIDES et al., 2006). 2 3/14/2014 Tabela 1: Propriedades…

Estequiometria A palavra estequiometria (ou equações químicas) vem do grego stoikheion (elemento) e metriā (medida, de metron). A obraStoichiometria de Nicéforo rendeu muitas linhas nos livros canônicos do Novo Testamento e dos Apócrifos. O termo "estequiométrico" é usado com frequência em Termodinâmica para referir-se à "mistura perfeita" de um combustível e o ar. A estequiometria baseia-se na lei da conservação das massas e na lei das proporções definidas (ou lei da composição…

e suas relações, mediante uma descrição que considera as diferentes formas de manifestação e interconversão de energia. Dois aspectos importantes da termodinâmica são a sua abordagem essencialmente macroscópica e o seu caráter dedutivo. A caracterização dos sistemas termodinâmicos é realizada mediante a investigação das suas propriedades, as quais o caracterizam completamente podem classificadas em: a) Propriedades Intensivas: São aquelas que dependem da extensão do sistema, ou seja, da…

4.5. Matriz Curricular do Curso Técnico em Química CÓDIGO DISCIPLINAS PRÉ REQUISITOS MÓDULOS CH 1ª 2ª 3ª 4ª SEM. TOTAL MÓDULO I Não certifica QMG Química Geral 03 20 60 FQI Físico Química 03 20 60 QME Química Experimental 03 20 60 CDQ Controle da Qualidade 02 20 40 SMS Segurança, Meio Ambiente e Saúde 02 20 40 MAP Matemática Aplicada 02 20 40 TOTAL 15 20 300 MÓDULO II…

O "Differential Scanning Calorimetry" (DSC) é uma técnica de análise térmica que registra o fluxo de energia. Em outras palavras, ele é utilizado para quantificar a energia envolvida nas reações químicas ou físicas. São dois os tipos de equipamento que realizam a Calorimetria Diferencial de Varredura: 1 - DSC de Compensação de Energia 2 - DSC de Fluxo de Calor O primeiro equipamento DSC a ser criado foi o de Compensação de Energia, e foi desenvolvido por Perkin-Elmer Co. (1964).…

Capítulo 1 2 1. Introdução 1.1 Interesse no tema Em trabalhos de investigação e de controlo de qualidade e na actividade química ligada à indústria em laboratórios, torna-se necessário caracterizar compostos sólidos, não só sob o ponto de vista químico, mas também sob o ponto de vista estrutural. As propriedades manifestadas por uma dada forma estrutural podem ser muito diferentes das apresentadas por outras formas do mesmo composto. Assim, existe a necessidade de…