Função De ácidos E Bases

FUNDAMENTOS DO EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE O metabolismo celular produz ácidos que são lançados, continuamente, nos líquidos intracelular e extracelular e tendem a modificar a concentração dos íons hidrogênio. A manutenção da concentração dos íons hidrogênio dentro da faixa ótima para o metabolismo celular, depende da eliminação do ácido carbônico nos pulmões, da eliminação de íons hidrogênio pelos rins e da ação dos sistemas tampão intra e extracelulares. O modo como o organismo regula a…

nos equilíbrios químicos (atividade); -O princípio de Le Châtelier; 2 - Soluções aquosas e equilíbrio químico -Eletrólitos; -Ácidos e bases; -Teorias ácido-base; -Forças de Ácidos e Bases; -Soluções tampão; 3 – Tratamento sistemático do equilíbrio -Equilíbrio ácido-base monoprótico -Equilíbrio ácido-base poliprótico; -Balanço de carga; -Balanço de massa; 4 – Titulação ácido-base Introdução Equilíbrio Químico Considerações • As reações químicas tendem a um estado de equilíbrio…

titulação de espécies químicas básicas com uma solução padrão ácidas. Baseia-se na reação de combinação dos íons hidrogênio e hidróxido com a formação de água: INTRODUÇÃO A solução padrão utilizada deve ser um ácido forte ou uma base forte e para obter-se o ponto final utiliza-se indicadores ácido-base. Cada indicador tem uma faixa de pH em que a mudança de coloração ocorre. Sendo assim, é importante saber como varia o pH nas mediações do ponto de equivalência a fim de escolher o…

ou a ausência de íons livres na água. No presente experimento iremos realizar uma titulação condutométrica em paralelo a uma titulação potenciométrica de uma amostra de vinagre adulterado. 2- Objetivos Determinar a concentração de ácido ácido clorídrico e ácido acético através da técnica da condutometria e comparar os valores obtidos com aqueles obtidos por potenciometria e explicar o comportamento das curvas de titulação para as duas técnicas. 3- Parte experimental 3.a -…

produtos classificados na mesma função apresentam reações químicas semelhantes, facilitando assim a compreensão da química. São 4 as funções da química inorgânica: ácidos, bases ou hidróxidos, sais e óxidos. Apresentaremos a seguir um resumo das características de cada uma das funções. Função Inorgânica é o nome dado a um conjunto de compostos inorgânicos que apresentam características químicas semelhantes. As principais funções inorgânicas são os ácidos, bases, óxidos e sais…

líquida dissolver 0,1 da amostra em 1 ml de solvente. Os solventes que melhores informações cedem para a análise funcional podem ser de dois tipos:  Solventes de classificação: Água, Ácido clorídrico, Hidróxido de sódio e Ácido sulfúrico.  Solventes de sub-classificação: Éter, Hidrocarboneto de sódio , Ácido fosfórico xaroposo. Fig1. Estudo da solubilidade Esquema para a determinação da classe de solubilidade

comuns entre si. As principais funções da Química são os Ácidos, as Bases, os Sais e os Óxidos. Conceito de Função Química: Função química é o conjunto de substancias que apresentam propriedades e comportamentos químicos semelhantes. As quatros principais funções químicas são: Ácidos- são substâncias compostas que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo cátion o Hidroxônio (H3O+ ou H+). Base ou hidróxido- é toda substância que,…

Funções Nitrogenadas INTRODUÇÃO Esse trabalho tem como iniciativa expor dados referente as funções nitrogenadas e sulfonadas(sulfuradas), conforme podemos ver a seguir. Com base em estudos e pesquisa apresentamos as funções nitrogenadas e seus compostos DESENVOLVIMENTO Funções Nitrogenadas As funções nitrogenadas são aqueles compostos orgânicos formados por átomos de carbono, hidrogênio e nitrogênio. Em alguns casos possuem átomos de oxigênio também. Esses…

OM MÁ ÁCCIID DO O FFO OR RT TEE TITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE 1°° ETAPA Antes de iniciar a titulação A solução contém apenas base fraca e água - solução aquosa de uma base fraca. O pH da solução será determinado pela dissociação da base fraca. 2°° ETAPA Antes de atingir o Ponto de Equivalência A solução é composta por uma mistura de base fraca que ainda não reagiu e o sal formado pela reação da base fraca com o ácido que foi adicionado. O pH será…

• Livres: NH2 e COOH • Proteínas: grupos reativos da cadeia lateral • Proteínas: grupos reativos da cadeia lateral BÁSICA EM IMAGENS – um guia para a sala de aula © Copyright 2008 – Chaves & Mello-Farias – ISBN 978-85-7192-387-4 Ácido aspártico (Asp –D ) Lisina (Lys – K) Metionina (Met – M) Tirosina (Tyr – Y) Cisteína (Cys – C) Serina (Ser – S) Prolina* (Pro – P) * R forma um anel com o NH2, deixando livre apenas um NH Copyright 2008 Alanina (Ala – A