Função De ácidos E Bases

a) solução tampão: Consiste em um ácido fraco (doador de prótons) e sua base conjugada (o receptor de prótons), quando a concentração do doador de prótons se iguala exatamente a do receptor de prótons, obtém-se uma solução tampão onde o pH não muda, há um sistema de equilíbrio. b) pKa : O pKa, em uma escala logarítmica é a força relativa de um ácido ou base fraca. A curva de titulação revela que o pKa é análogo ao pH e inversamente proporcional ao Ka. Quanto mais forte a tendência de…

vamos trabalhar com o conceito de ácido-base em algumas de suas variantes. No primeiro, a elaboração de um desenho invisível que depois será revelado através de uma substância, traz a tona o conceito de indicador. No segundo experimentos, pode-se observar como ácido e base podem se equilibrar em uma solução, alterando algumas propriedades físicas como cor e obviamente químicas. Na terceira parte analisamos o pH das soluções salinas formadas a partir de ácido e base. Por fim porém não…

anfipática. É graças a esta função fundamental da água como solvente que ela desempenha um papel fundamental nos processos biológicos devido as suas propriedades ácido - básicas. Por definição, ácidos são substâncias c om capacidade de ceder/doar prótons em uma reação e bases são substâncias com capacidade de receber prótons em uma reação. Existe um valor numérico conhecido como constante de dissociação ou Ka, que indica a quantidade de íons hidrogênio que um ácido liber a, 8 …

Soluções tampão (química) são soluções que atenuam a variação dos valores de pH (ácido ou básico), mantendo-o aproximadamente constante, mesmo com adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases. As soluções tampão pode ser formadas por um ácido forte e um sal formado pela reação desse ácido com uma base forte, ou, então, por uma base fraca e um sal formado pela reação dessa base com um ácido forte. As soluções tampão são usadas sempre que se necessita de um meio com pH…

experiências foram utilizadas para a determinação de determinados compostos básicos e ácidos, sendo identificados a partir de suas diferentes propriedades visíveis. Os indicadores ácido-base são substâncias orgânicas que ao entrar em contato com um ácido ficam com uma cor e ao entrar em contato com uma base ficam com outra cor, apresentando assim a capacidade de mudar de cor na presença de um ácido (grupo H+), e de uma base (grupo OH-). Objetivo O objetivo desse experimento é…

propriedades dos ácidos e das bases. De acordo com o modelo de Bronsted, um ácido doa um próton para produzir uma base conjugada. Entretanto, esta base conjugada pode vir a aceitar o próton de volta, retornando ao ácido conjugado. A espécie capaz de se ligar mais fortemente ao próton é que vai determinar a força do ácido ou da base. Portanto, a) quanto mais forte for o ácido, mais fraca é a base conjugada Neste caso, a ligação H-A é bastante fraca, e o íon A- é estável, ou seja, é uma…

para ácidos e bases, surgida em 1887, foi proposta pelo químico sueco Svante Arrhenius. Segundo ele, ácidos seriam substâncias cujas soluções aquosas contivessem excesso de íons H+, enquanto bases seriam substâncias cujas soluções aquosas contivessem excesso de íons OH-. Porém, os dois conceitos mais utilizados atualmente são o de Bronsted – Lowry e o de Lewis. Segundo o conceito de Bronsted – Lowry, ácidos são substâncias capazes de doar um ou mais prótons (H+) em uma reação química, e…

ÁCIDOS E BASES Características gerais de ácidos e bases 1.Neutralização: Ácidos e bases reagem um com o outro para cancelar ou neutralizar suas características ácida e básica; 2.Reações com indicadores: Certos corantes orgânicos, chamados indicadores possuem cores diferentes, dependendo do meio onde estejam, se ácido ou básico; 3.Catálise: Muitas reações químicas são catalisadas pela presença de ácidos ou bases. Conceito de Arrhenius (1884) “Substâncias ácidas são aquelas…

) O pH tem como função determinar a acidez de uma substancia. ( ) OH- é tido quando se dissocia tende a deixar o meio aquoso acido. ( ) H* quando é dissiado promove deixar o meio aquoso básico. ( ) A relação de uma concentração não depende das concentrações. ( ) Se H* > de que OH- podemos dizer que o meio estar Básico. ( ) Se H* = OH- podemos dizer que o meio estar acido. ( ) Se H* for < que OH- podemos dizer que o meio estar neutro. ( ) Eletrolitos tem como função a…

elaborado com a finalidade da compreensão acerca dos ácidos nucleicos, que é um tipo de composto químico, de elevada massa molecular, que possui ácido fosfórico, açúcares e bases purínicas e pirimidínicas. São portanto macromoléculas formadas por nucleotídeos.1 Ocorrem em todas as células vivas e são responsáveis pelo armazenamento e transmissão da informação genética e por sua tradução que é expressa pela síntese precisa das proteínas. Os ácidos nucleicos são as biomoléculas mais…