Relatorio

1INTRODUÇÃO As forças intermoleculares são as forças que mantém as moléculas unidas nos estados líquidas, solido e gasoso. Essas forças estão diretamente relacionada com : temperatura de ebulição , solubilidade dos compostos , determinação de estrutura de moléculas importante como DNA e Proteína. Existem particularmente três tipos de forças intermoleculares: dipolo-dipolo, ou forças de Van der Waals, forças de dispersão ou forças de London e ligação de hidrogênio. As interações dipolo-dipolo ocorrem entre moléculas polares e a intensidade dessas interações depende do momento dipolar das moléculas envolvidas. As forças de London operam entre todas as moléculas e sua intensidade depende da polarizabilidade, do tamanho, da estrutura e da massa das moléculas. As ligações de hidrogênio são interações fortes do tipo dipolo-dipolo, as quais ocorrem entre moléculas polares com ligação O ⎯ H, N ⎯ H e F ⎯ H. A solubilidade de moléculas e compostos iônicos é influenciada por interações do tipo: dipolo-dipolo, íon-dipolo, dipolo induzido-dipolo induzido e dipolo-dipolo induzido. Se a força intermolecular já existente for mais intensa do que a possível nova interação, então o soluto não solubiliza, permanecendo a ligação original. Mas, se a nova interação for mais forte, o solubilizará, rompendo as ligações intermoleculares das substâncias. 2 OBJETIVO Verificar a solubilidade de compostos químicos e observar

Resumo Interações Intermoleculares Com a proximidade de átonos moléculas e íons entre si , podem ocorrer 2 fenômenos (1)eles podem reagir ou (ii)se que as moléculas se atraem ou se repelem sem que haja de novas ligações químicas , frequentemente são chamadas de Interações não covalentes ou interações intermoleculares . As interações estão relacionadas a propriedades termodinâmica de liquido, solido e gases,logo tais forças intermoleculares e de extrema inrevelância para entendemos…

• Tema: Ligações intermoleculares. • Objetivo: Entender, através das experiências que serão relatadas a seguir, o comportamento das ligações intermoleculares, tanto nas interações por pontes de hidrogênio quanto as de Van der Waals (que incluem as forças entre os dipolos (permanentes e/ou induzidos)) e entre os dipolos e íons. Entenderemos também o comportamento da tensão superficial dentro das experiências. • Introdução: A Química, esta em nosso dia-a-dia de varias formas. E as…

Seminários Tema: Interações intermoleculares Acadêmicos: Beatriz Rocha Jairo Batista Luz Jacqueline Faria João Paulo Castro Karen Rechetnicou Mayara Alves Patrícia Rainã Valdete da C. F. da Costa Wender Aguiar Anápolis, 02 de Outubro, 2014. 1. Introdução As forças intermoleculares são forças de atração que ocorrem entre as moléculas (intermoleculares), mantendo-as unidas, e são bem mais fracas, quando comparadas às forças intramoleculares (ligação…

até porque esse não está totalmente excluído): assim, tomando o dióxido de carbono, os dois átomos de oxigênio (com 6 elétrons de valência) adquirem mais 2 elétrons do carbono (com 4 de valência) e completam o octeto. Da mesma forma, como o carbono compartilha 4 pares com cada átomo de oxigênio (portanto, 8 elétrons) também adquire condição de octeto completo. Elétrons de Valência Nas ligações covalentes, como também nas iônicas, os elétrons participantes localizam-se na camada mais…

uma solução homogênea. Insolúvel: Quando o soluto não se dissolve por completo no solvente, obtendo uma solução heterogênea. Parcialmente Solúvel: Quando o soluto se dissolve parcialmente no solvente, obtendo uma solução heterogênea. Existem vários fatores que influenciam na solubilidade de uma substância. Entre eles, está a temperatura, um dos fatores mais relevantes.A solubilidade da maioria dos sólidos nos líquidos aumenta com a temperatura. De forma inversa, ocorre com…

*Ligação Covalente Dativa O enxofre quanto o oxigênio pertencem ao grupo 16 da tabela periódica, tendo, portanto, 16 elétrons. Fazendo a distribuição eletrônica dos seus elétrons vamos descobrir que ambos os elementos possuem 6 elétrons na sua última camada, precisando, para completarem sua camada de valência e ficarem estáveis, de mais dois elétrons. Já que ambos precisam de um par de elétrons, então o jeito é que esses dois elementos compartilhem os elétrons que faltam. Um átomo de…

sensível ao efeito da pressão, podemos alterar o ponto de fusão de uma substância alterando a pressão exercida sobre ela. De um modo geral, quanto maior a pressão que exercemos sobre um sólido, mais alto se tornará seu ponto de fusão. Algumas poucas substâncias têm seu ponto de fusão reduzido com o aumento da pressão, como o gelo, por exemplo. Em geral, os pontos de fusão dos compostos orgânicos são menores do que os dos compostos inorgânicos como substâncias iônicas e metálicas. Isso…

pureza e na determinação de da substância. O ponto de fusão de qualquer substância reflete as forças atrativas entre os átomos, íons ou moléculas que compõem a substância no seu estado sólido. Quando um sólido se funde ele passa do estado cristalino, perfeitamente ordenado, para o estado líquido, fluido e aleatório sendo necessária uma quantidade de calor específico (chamado calor de fusão) para que ocorra essa mudança de estado. O ponto de fusão é a temperatura em que o primeiro cristal…

1. GASES Gás é uma fase de uma substância. Nessa fase ela apresenta certas características: Alta compressibilidade Ocupam volume e forma de seu recipiente Sua pressão aumenta com a diminuição do volume Formam misturas HOMOGÊNEAS com outros gases Ocupam (suas moléculas) cerca de 0,1% de seu recipiente Gases possuem Pressão, Volume e Temperatura que têm relações entre si: PRESSÃO: Força por área em um objeto. A pressão em uma coluna atmosférica de ar de 1m² é de 100kPa=10^5N…