Formação Ppt

TÍTULO: 1 ºGrupo de identificação dos cátions por via úmida : Ag+, e Pb2+ OBJETIVO: Verificar a formação de cátions do 1º grupo, por via úmida, utilizando como reativo para precipitações o HCl, e depois o KI INTRODUÇÃO: Nesses tipos de experimento, os ensaios são feitos com substâncias em pequenas quantidades de soluções, ou seja, por via úmida. Desta maneira, é notada a ocorrência da reação pela formação de precipitado, desprendimento de gás ou mudança de cor. Sendo assim, as…

com/file/MGf8T4j8/37_DMJ_IBC_PSA_2011.html (*pptx) ou http://www.4shared.com/office/RAY20N4T/37_DMJ_IBC_PSA_2011.html (versão *.ppt) 36 Os principais riscos e implicações das Usinas a fio d´água: impacto ambiental versus capacidade de geração http://www.4shared.com/file/1pBJ5Tdp/36_REDE_ENERGIA_IQPC_HYDRO_201.html (*pptx) ou http://www.4shared.com/office/ANiuh5Vc/36_REDE_ENERGIA_IQPC_HYDRO_201.html (versão *.ppt) 35 Educação e Comportamento: Afetar e Sentir-se…

governam as operações gravimétricas devem ser bem entendidas (os) e envolvem, basicamente, aplicações de cálculos quantitativos e considerações sobre efeitos de contaminação de precipitados que devem ser contornados ou evitados.  A teoria da formação de precipitados, do ponto de vista quantitativo, é a base teórica da Análise Gravimétrica. 2. 1. 2. A ESTEQUIOMETRIA EM CÁLCULOS GRAVIMÉTRICOS E O FATOR GRAVIMÉTRICO Na Gravimetria, aplicam-se sistematicamente os…

solubilidade Prof. Marcio Pozzobon Pedroso – DQI / UFLA - 2013 4 Solubilidade molar (S): é a quantidade dissolvida de sal, expressa em mol, por litro de água; - Observe que, pela estequiometria, quando 1 unidade do sal MxAy dissolve, há a formação de “x” íons My+ e “y” íons Ax-. Assim, a concentração do cátion será x vezes maior que a solubilidade molar do sal ([My+] = x S) e a concentração do ânion será y vezes maior ([Ax-] = y S) AgCl Ag+ + Cl- [Ag+] = S…

Introdução Para formação de um grupo reúnem-se metais com características físicas e químicas semelhantes. O grupo III, também chamado de grupo do sulfeto de amônio, compõe-se de íons de sete metais que são precipitados como hidróxidos ou sulfetos numa solução tamponada com NH4OH/NH4Cl, contendo (NH4)2S. Os cátions do grupo III são: Fe3+ e Fe2+, Al3+, Cr3+, Ni2+, Co2+, Mn2+ e Zn2+. Cinco desses elementos são elementos de transição, entre eles, cromo, manganês, ferro, cobalto e níquel, e…

é um metal de cor cinza-aço, levemente magnético. Funde a 1490°C. O metal dissolve-se facilmente em ácidos minerais diluídos [VOGEL, 1981]. A reação é a seguinte: Co + 2H+ → Co2+ + H2↑ (8) A dissolução em ácido nítrico é acompanhada pela formação de óxido de nitrogênio [VOGEL, 1981]. A reação é a seguinte: 3Co + 2HNO3 + 6H+ → 3Co2+ + 2NO↑ + 4H2O (9) O cobalto forma compostos no estado de oxidação +2 (cobaltoso) e +3 (cobáltico). No estado +2 ele forma sais simples…

precipitado esbranquiçado: Sn2+(aq) + 2OH- → Sn(OH)2(aq) Sn2+(aq)+ 4OH-(aq) → [Sn(OH)4]2-(ppt branco) No tubo que continha o Pb(OH)2, inicialmente formou-se um precipitado branco intenso, e com o excesso de base que foi adicionado com constante agitação, verificou-se que não houve alteração, continuando o precipitado branco: Pb2+(aq) + 2OH- → Pb(OH)2(ppt branco) Pb2+(aq) + 4OH-(aq) → [Pb(OH)4]2-(ppt branco) Foi adicionada uma determinada quantidade de ácido nos outros…

Fluxograma 4,2g de acetato de sódio anidro 16,7g de ácido acético glacial (16,0 mL) em béquer de 500 mL 2. Adicionar lentamente 1. Triturar em almofariz 4,2g de acetato de sódio triturado Suspensão de ácido acético e Acetato de sódio anidro (formação sol. Tampão) 3. Agitação magnética constante 4. Adicionar em pequenas porções 5. Adicionar (reação rápida e exotérmica) 15,5g de anilina 18,3g (17,0 mL) de anidrido acético E M C A P E L A…

(Cl-) : Através do teste de reação com ácido sulfúrico, houve a formação de um gás incolor deixando o meio ácido sendo a formação de HCl gasoso, dando assim a confirmação da presença do íon cloreto. Para a confirmação também foi realizado também a reação com íons prata Ag+, adicionando a amostra ácido nítrico, nitrato de prata , com a adição de hidróxido de amônio e acidulando a solução com ácido nítrico, pode-se observar a formação de um precipitado branco (Ag2 CO3), confirmando a…

NH2 N H + CH3 O Cl + CH3 O O H H Cl- N + CH3 H N CH3 + HCl H NH2 N + H H + HCl Cl- Tampão • É muito importante o controle do pH do meio reacional, porque com a formação de ácido acético na reação principal o grupo amina poderia receber um próton diminuindo consideravelmente o rendimento da reação, assim como ocorre com o uso de cloreto de acila. Trituração de sólido em almofariz T É C N I C A